صوديوم
['InternetArchiveBot', 'GhalyBot', 'MenoBot', 'شريف', 'Meno25', 'اسبرين', 'Raafat', '82.196.16.66', 'HitomiAkane', 'Innerstream', 'CommonsDelinker']
cellpadding cellspacing class infobox bordered style font size width em text align right margin bottom px colspan id cellspacing id style border none font size width colspan id style text align center border none مغنسيوم صوديوم نيون id style border none id style text align center border none li na id style border none cellspacing id style border none width id style border none cellpadding cellspacing class nogrid id style background color white text align center empty cells show border none id style border none بك id style border none بك id style border none id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك id style border none بك بك na id colspan id style text align center background color ff color المظهر id colspan id style text align center رمادي فلزي بك بكالخطوط الطيفية للصوديوم id colspan id style text align center background color ff color الخواص العامة id id الاسم العدد الرمز id صوديوم na id id تصنيف العنصر id فلز قلوي id id المجموعة الدورة المستوى الفرعي id id id الكتلة الذرية id مول id id توزيع إلكتروني id ne id id توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ id صورة id colspan id style text align center background color ff color صلب الخواص الفيزيائية id id الطور id صلب id id الكثافة عند درجة حرارة الغرفة id سم id id كثافة السائل عند نقطة الانصهار id سم id id نقطة الانصهار id id id نقطة الغليان id id id النقطة الحرجة id قيمة حسابية ميغاباسكال id id حرارة الانصهار id كيلوجول مول id id حرارة التبخر id كيلوجول مول id id السعة الحرارية عند id جول مول كلفن id colspan id style text align center ضغط البخار id colspan id class wikitable id style width border collapse collapse id باسكال id id id id كيلو id كيلو id كيلو align center id id عند كلفن id id id id id id id colspan id style text align center background color ff color الخواص الذرية id id أرقام الأكسدة id أكاسيده قاعدية قوية id id الكهرسلبية id مقياس باولنغ id id rowspan valign top طاقات التأين id الأول كيلوجول مول id id الثاني كيلوجول مول id id التالت كيلوجول مول id id نصف قطر ذري id بيكومتر id id نصف قطر تساهمي id بيكومتر id id نصف قطر فان دير فالس id بيكومتر id colspan id style text align center background color ff color خواص تانيه id id البنية البلورية id مكعب مركزي الجسم id id rowspan valign top المغناطيسية id مغناطيسية مسايرة id id مقاومة كهربائية id نانوأوم متر id id الناقلية الحرارية id واط متر كلفن كلفن id id التمدد الحراري id ميكرومتر متر كلفن id id سرعة الصوت سلك رفيع id متر ثانية id id معامل يونغ id غيغاباسكال id id معامل القص id غيغاباسكال id id معامل الحجم id غيغاباسكال id id صلادة موس id id id صلادة برينل id ميغاباسكال id id رقم الكاس id id colspan id style text align center background color ff color النظائر الأكثر ثباتا id colspan id style text align center المقالة الرئيسية نظائر الصوديوم id colspan id class wikitable id style text align center width border collapse collapse id النظائر id الوفرة الطبيعية id عمر النصف id نمط الاضمحلال id طاقة الاضمحلال mev id ناتج الاضمحلال id id rowspan na id rowspan نادر id rowspan سنة id rowspan id id ne id id id ne id id rowspan id id ne id id id ne id id rowspan id id ne id id na id colspan id na هو نظير مستقر وله نيوترون id الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه na من النطرون وعدده الذر ينتمي العنصر فى الجدول الدوري لمجموعة الفلز ات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة التالتة الصوديوم فلز طري أبيض اللون يتمي بنشاطه الكيميائي الكبير لأنه بيتفاعل فى الهوا وبيتحرق بلهب أصفر وشديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجو ية عشان كده بيتحفظ فى الزيوت أو مشتق ات النفط زي الكيروسين مفيش صوديوم بشكل حر فى الطبيعة وبيتم استخراجه من مرك باته فى وفرة كبيرة تقريبا للصوديوم لأنه سادس أكتر العناصر الكيميائية وفرة فى القشرة الأرضية وموجود فى كتير من المعادن منها الفلدسبار والصوداليت والهاليت بتتميز أملاح الصوديوم أن انحلاليتها كبيرة فى الماء وأهمها ملح كلوريد الصوديوم واللي بيعتبر المسب الرئيسي لملوحة مياه البحار للصوديوم نظير واحد مستقر وهو na للصوديوم دور حيوي مهم لأنه مصن ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات وبعض النبات فأيونات الصوديوم na هيا الكاتيونات الأساسية فى السائل خارج الخلايا وليها دور أساسي فى تظبيط ضغط الدم والضغط التناضحي الإسموزي فى الجسم بالإضافة لدوره فى نقل الإشارات العصبية جهد الفعل التاريخ الاكتشاف وأصل التسمية ملف jpg يمين تصغير بك همفري ديفي أو واحد قدر يحصل على فلز الصوديوم الحر على العكس من فلز الصوديوم الحر اللي تم اكتشافه لحد أوائل القرن ال فإن مرك بات الصوديوم كانت معروفة ومتداولة من زمان وخصوصا ملح الطعام المستخرج من البحر والبحيرات المالحة وكمان من الأماكن الصخرية وكان المصريون القدماء بيستخرجوا الأملاح من وادي النطرون وعشان كده انتشرت كلمة نتر المصرية فى العهد القديم وانتقلت الكلمة للغة الإغريقية علشان تكون νίτρον نترون واللي استعملها العرب فبقت نطرون ومنهم خدها الرومان وحو روها علشان تكون nitrium نتريوم وما زالت التسمية اللاتينية للعنصر natrium وتحويرات منها مستخدمة فى عد لغات فى اللغة الألمانية ولغات منطقة إسكندنافيا وده حسب اقتراح من بيرسيليوس بيتعقد البعض أن تسمية صوديوم بيعود أصلها للكلمة اللاتينية sodanum واللي معناها علاج وجع الرأس واللي متاخده من كلمة صداع بالعربي لكن الرأي ده ضعيف والأغلب وصل اسم الصوديوم بكلمة صودا والقادمة من اللاتينية soda اللي كانت بتشيرلنبات مزهر بينمو على الأراضي الملحية زي نبات السويداء واللي كان رماده رماد الصودا بيستخدم فى الغسيل واللي من المرجح أن يكون اشتقاق كلمة صودا منه اكتشف عنصر الصويوم لأو مر بشكله الحر عن طريق همفري ديفي سنة وده من التحليل الكهربائي لمصهور هيدروكسيد الصوديوم باستخدام عمود فولتي كمصدر كهربائي حسب اللي ورد فى سجلا الجمعية الملكية فى لندن إن ديفي حصل فى عملي ته على ناتجين مختلفين الناتج الأو الموجود فى الصودا سماه صوديوم والتسمية دي المستخدمة للفلز باللغتين الإنجليزية والفرنسية ومنها اتنقلت لأكتر من لغه تانيه منها العربية أم الفلز التاني المكتشف سماه بوتاسيوم فى سنة عشان توحيد التسمية اقترح العالم الألماني لودفيغ فيلهلم غيلبرت على ديفي استخدام natronium ناترونيوم kalium كاليوم أسمين للعنصرين اللي اكتشفوهم حديثا نشر يونس ياكوب بيرسيليوس الرمز الكيميائي للصوديوم لأول مرة سنة وده ضمن مسعاه لتنظيم رموز العناصر الكيميائية واختار الرمز na من كلمة natrium فى اللاتينية الجديدة واللي أخدها من كلمة نطرون العربية من المصرية القديمة للإشارة للأملاح المعادن الطبيعية على شكل كربونات صوديوم ممي هة كانت تسمية نطرون منتشرة فى أوروبا وكان السبب الإستخدام الكبير للماد على المستويين الصناعي والمنزلي الخواص يضفي الصوديوم لونا أصفرلاللهب وهذه ملاحظة تعودلسنة قام العالمان غوستاف روبرت كيرشهوف وروبرت بنسن بتدوين هذه الملاحظة فى منشورهم العلمي فى دورية annalen der physik الوفرة الطبيعية بلورات من الهاليت بسبب النشاط الكيميائي الكبير للعنصر بقا أن مفيش صوديوم على شكله الحر على سطح الأرض لكن بيدخل فى تركيب عدد كبير من المعادن واللي بيتميز البعض منها بالانحلالية الكبيرة فى الماء زي الهاليت والنطرون يعد ماء البحر واحد من أهم مصادر الصوديوم كل ليتر منه بيكون موجود فيه حوالي غرام من أيونات الصوديوم وموجود فى المحيطات بحوالي ميليغرام فى كل ليتر أم فى أقل انحلالية زي مجموعة معادن الأمفيبول والزيوليتات يعود ضعف الانحلالية لبعض المعادن الحاوية على الصوديوم زي الكريوليت البوليميرية للأنيونات اللى تكون على شكل بولي سيليكات مثلا فى الفلدسبار تحتوي القشرة الأرضية على الصوديوم بنسبة من تركيبها مم يجعله سادس اكتر العناصر وفرة فى القشرة الأرضية والخامس من ترتيب الفلزات بعد الألومنيوم والحديد والكالسيوم وبنسبة مقاربة للمغنسيوم لكن قبل البوتاسيوم من اكتر المعادن الحاوية على الصوديوم انتشارا كل من الألبيت naalsi فلدسبار الصوديوم والأوليغوكلاس na ca al si al كما فيه كمان بكم ات كبيرة نسبيا فى القباب الملحية على شكل هاليت ملح الصخر فيه الصوديوم فى الطبيعة كمان على شكل نترات الصوديوم يعرف باسم ملح بيتر تشيلي nano وهو واحد من المصادر الطبيعية القليلة لمعادن النترات اللى تنتشر فى المناطق القاحلة مثل صحراء أتاكاما فى تشيلي ذلك تعد مكامن النطرون na co من المصادر المهم للصوديوم يحتل الصوديوم المرتبة من وفرة العناصر فى الكون وذلك بنسبة مقاربة للكالسيوم والنيكل يتم التعر على الصوديوم فى الكتير من الأجرام السماوية من ضمنها الشمس كمان فى الوسط بين النجمي عن طريق الخط الطيفي الممي رغم ارتفاع درجة حرارة تبخ ره إلا أن وفرته فى الغلاف الجو لكوكب عطارد مك نت من كشفه بواسطة مسبار مارينر كما تمك علماء الفلك وقت رصدهم مذنب هيل بوب سنة من ملاحظة أن ذيل المذنب الممتد لحوالي مليون كيلومتر يتكو من الصوديوم الإنتاج والتحضير أحواض تبخير مياه البحر نتج حوالي ألف طن من الصوديوم الفلز سنوي ويستخدم جل الإنتاج فى تطبيقات اختصاصية يعود تاريخ إنتاج الصوديوم بشكل تجاريلأواخر القرن التسعتاشر وذلك بواسطة الاختزال الكربوحراري لمرك كربونات الصوديوم النطرون عند درجات حرارة تفوق وذلك كخطوة أولى فى عملية ديفيل لإنتاج الألومنيوم إل أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم للحصول على الصوديوم وذلك بعد تطوير عملية هول هيرو لإنتاج الألومنيوم اللى استغنت عن إنتاج الصوديوم كخطوة مرحلية كما تم الاستغناء بسبب الكلفة المرتفعة عن عملية كاستنر اللى رت سنة بالاعتماد على التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم نتج الصوديوم حاليا بشكل تجاري من التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم اعتمادا على عملية حازت على براءة اختراع سنة تتم العملية فى خلية داونز اللى يمزج فيها ملح كلوريد الصوديوم مع كلوريد الكالسيوم nacl cacl للحصول على نظام أصهري علشان تخفيض نقطة الانصهار دون واختير الكالسيوم لأنه أقل كهرإيجابية من الصوديوم فلا يترس على المهبط لإنتاج كيلوغرام واحد من الصوديوم يتم استهلاك كيلوواط ساعي من التي ار وقت التحليل الكهربائي وحوالي كيلوواط ساعي فى العملية ككل تتكو خلايا التحليل الكهربائي الأسطوانية من مصعد من الغرافيت فى المنتصف يحيط به مهبط من الحديد وجود قفص على شكل جرس لسحب أبخرة الكلور وقت العملية جم الصوديوم المتشك على المهبط وي سحب بواسطة أنبوب صاعد من الخلية ومبر خارجها يتشك الكالسيوم كمان كناتج ثانوي للعملية على شكل بل ورات اللى يعاد تانىلمزيج الصهارة تشك الصوديوم على المهبط تشك الكلور على المصعد التفاعل الإجمالي نظرا للفاعلية الكيميائية الكبيرة لفلز الصوديوم فهناك صعوبات تقنية ترافق تخزينه ونقله مم أد ىلمحدودية انتشار إنتاجه فالفلز لازم يحفظ إم فى جو من غاز خامل أو فى زيت معدني لامائي لتجن تشك طبقة سطحية من أكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم النظائر هناك عشرون نظير مكتشف للصوديوم تتراوح كتلها الذر ية من naل na إل أن بس فيه نظير واحد مستقر وهو صوديوم na بالتالي فالصوديوم عنصر أحادي النويدة يتشك النظير na فى عملية احتراق الكربون فى النجوم باندماج ذر تي كربون اللى يتطل درجات حرارة تتجاوز ميغاكلفن ونجم له ثلاث كتل شمسية على الأقل للصوديوم نظيران مشع ان وا أصل كوني واللذان يتشك لان من تشظية الأشعة الكونية وهما صوديوم na اللى له عمر نصف مقداره سنة وصوديوم na اللى عمر النصف له يبلغ ساعة أم باقي نظائر الصوديوم فعمر النصف ليها أقل من دقيقة واحدة ستخدم نظيرا الصوديوم na na فى الطب النووي كمواد اقتفاء اكتشف مصاوغان نووريان للصوديوم أطولهما عمرا هو mna عمر النصف حوالي ميلي ثانية يؤد التعر للإشعاع النووي فى الحالات الحرجةلتحويل بعض من ذر ات النظير المستقر na فى الدم na ويمكن معرفة مدى جرعة التعرض للإشعاع النيوتروني بحساب نسبة تركيز النظير naل na الخواص الفيزيائية طيف انبعاث الصوديوم يظهر بوضوح خط الأصفر يكون الصوديوم فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل فلز طري فض اللون اللى يت حد مع أكسجين الهواء ليشك طبقة رمادية اللون من الأكسيد للحيلولة دون ذلك يتم فى العاده غمس الصوديوم الفلزي فى زيت معدني أو واحد من مشتق ات النفط أو أن يحفظ فى جو من غاز خامل ممكن قطع فلز الصوديوم بسهولة بالسك ين فله قيمة صلادة تبلغ حسب مقياس موس وهو ناقل جي للكهرباء وللحرارة وذلك بسبب سهولة التخل من الإلكترون الوحيد الموجود فى غلاف التكافؤ بالتالي يؤد ده التشكيل الإلكتروني للصوديوملضعف الرابطة الفلزية بسبب قل الوزن الذر وكبر نصف قطرذر الصوديوم نسبيا فإن يصن من الفلز ات الخفيفة وهو تالت أقل الفلز ات كثافة سم بعد الليثيوم والبوتاسيوم اللى هيا الوحيدة القادرة من بين الفلزات على العوم على سطح الماء يقع الصوديوم فى الكتير من خواصه بين الليثيوم والبوتاسيوم فله نقطة انصهار أخفض من الليثيوم إل أن ها أعلى من البوتاسيوم كمان الأمر بالنسبة فى نقطة الغليان والحرارة النوعية البنية البل ورية للصوديوم بيكومتر يتبلور الصوديوم كما هو الحال مع باقي الفلز ات القلوية وفق نظام بلوري مكع مركزي الجسم له زمرة فراغية im مع وجود وحدتي صيغة لكل وحدة خلية عند درجات حرارة أدنى من كلفن تتغي البنية البل وريةلنظام تعبئة متراص سداسية تبلغ قيمة ثابت الشبكة البلورية ليها pm pm تتغي خواص الصوديوم الظاهرية بشكل كبير عند ضغوط مرتفعة فعند ضغط مقداره ميغابار يتغي اللونلالأسود وعند ضغط ميغابار يصبح ذا لون أحمر شفاف وعند ميغابار يصبح الصوديوم ذا هيئة صلبة شفافة صافية وتكون كل هذه المتآصلات عازلة وذات صفة إلكتريدية يتكو بخار الصوديوم وهو ذو لون أصفرلأرجواني من ذر ات فلز ية منفردة ومن ثنائيات ليها الشكل na والأخيرة تكون بنسبة عند نقطة الغليان يشك الصوديوم مع البوتاسيوم ضمن مجال عريض من التراكيز مزائج سائلة يظهر المخط الطوري عند الدرجة وهي نقطة انصهار لا متطابقة peritectic التركيب na أم النقطة الأصهرية فهي عند بوجود تركيز من البوتاسيوم مقداره كسر كتلي مخط أطوار سبيكة صوديوم بوتاسيوم الخواص الكيميائية يظهر التشكيل الإلكتروني للصوديوم وجود إلكترون فى الغلاف الإلكتروني وهو يزيد بذلك بإلكترون واحد عن التشكيل الإلكتروني عالي الاستقرار للغاز النبيل المجاور وهو النيون لده السبب ولانخفاض قيمة طاقة التأي الأولى كيلوجول مول فإن ذر ات الصوديوم تميل لفقدان الإلكترون الأخير الموجود فى غلاف التكافؤ ولتشكيل كاتيون أيون موجب الشحنة na وذلك بشكل اكبر من اكتساب إلكترون آخر ليصبح سالب الشحنة علشان كده فالصوديوم يميللتشكيل مرك بات أيونية يكون للصوديوم فيها رقم تكافؤ مقداره طاقة التأي التانيه ليها قيمة مرتفعة جد نسبي كيلوجول مول يكون الصوديوم فى مرك باته الكيميائية مرتبطا أيونيا لالأنيونات التانيه ويصن أيون الصوديوم من أحماض لويس القاسية إن الصوديوم اكتر نشاطا كيميائيا من الليثيوم لكن أقل من البوتاسيوم فهو يتفاعل بسهولة مع الكتير من العناصر وبعض المرك بات ويكون تفاعله عنيفا مع اللافلز ات مثل الكلور والكبريت يترافق ذلك مع لهب أصفر يعد الصوديوم الفلز من المختزلات القوي إذ يتطل اختزال أيونات الصوديوم جهدا مقداره فولت رغم أن جهد الاختزال لكل من البوتاسيوم والليثيوم ذو قيم سالبة اكبر يعد تفاعل الصوديوم مع الأكسجين حالة خاصة إذ أن التفاعل بينهما مرهون بوجود الرطوبة فبغياب الماء لا يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة وحت عند التسخين لا يتم التفاعل بشكل مباشر بينهما كما ممكن صهر الصوديوم بجو من الأكسجين خال من الماء بشكل تام دون حدوث تفاعل أيضا يتغي الأمر تماما عند وجود الماء الرطوبة فحينئذ يحترق الصوديوم بسهولة ليشك بيروكسيد الصوديوم يتفاعل الصوديوم مثل باقي الفلزات القلوية مع الماء بتفاعل عنيف ناشر للحرارة يتشك هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين بي نت صور كاتشارة بسرعات فائقة أن تفاعل الفلز ات القلوية مع الماء يحدث بشكل أقرب ما يكون لانفجار كولوم يتفاعل الصوديوم بشكل عنيف كمان مع الكحولات لكن بشكل أخف من تفاعله مع الماء ليشك الألكوكستات الموافقة وغالبا مع انصهار الفلز بسبب حرارة التفاعل يكون تفاعل الصوديوم عنيفا كمان مع المذيبات العضوية الكلورية مثل ثنائي كلورو الميثان والكلوروفورم ورباعي كلوريد الكربون السبائك يشك الصوديوم سبائك مع الكتير من الفلز ات مثل البوتاسيوم والكالسيوم والرصاص عناصر المجموعتين الحادية عشرة والثانية عشرة يستطيع الصوديوم أن يشك مع البوتاسيوم سبيكة nak وتتراوح نسبة البوتاسيوم فى تركيبها من هيا سائلة فى درجة الحرارة المعتدلة وتتمي بأن ليها خواص موصلية حرارية وكهربائية ممتازة تعد سبائك صوديوم كالسيوم منتجات ثانوية وقت إنتاج الصوديوم من عملية التحليل الكهربائي بوجود المزيج الملحي من nacl cacl رغم أن الكالسيوم يمتزج بشكل جزئي بس مع الصوديوم في الحالة السائلة يمتزج الصوديوم مع الرصاص بشكل كامل هناك الكتير من الوسائل اللى تمك من صنع سبائك صوديوم رصاص من بينها الصهر المشترك وتانيه تتمث بترسيب الصوديوم كهربائيا على مهابط مصهورة مصنوعة من الرصاص من الأمثلة على تركيبات سبائك صوديوم رصاص كل من napb وnapb وna pb وna pb وna pb من الممكن كمان الحصول على سبائك للصوديوم مع الذهب naau والفضة naag كذلك الأمر مع عناصر الزنك nazn والكادميوم nacd والزئبق والعنصر الأخير يشكل ما يسمى ملغمة صوديوم nahg وnahg وnahg وna hg وna hg المحاليل يميل الصوديوملتشكيل مرك بات كيميائية منحل مثل أملاح الهاليدات والكبريتات والنترات والكربونات والكربوكسيلات تكون الأنواع الكيميائية المائية الرئيسية على شكل المعق na وقت عملية الإماهة مع العلم أن قيمة دت بواسطة بيانات حيود الأشعة السينية والمحاكاة الحاسوبية للصوديوم انحلالية أقل فى المذيبات العضوية فعلى سبيل المثال ينحل بس من كلوريد الصوديوم فى الإيثانول صوديوم مذاب فى الأمونياك السائلة كما هو الحال مع باقي الفلزات القلوية فإن الصوديوم ينحل فى الأمونيا وبعض الأمينات التانيه ليعطي محاليل ملو نة غامقة اللى يعود تلو نهالالإلكترونات الحر اللى يمنحها بالتالي فالمحلول موصل للكهرباء وعند تمديده يكون ذا مغناطيسية مسايرة يؤد تبخير هذه المحاليللترك طبقة رقيقة فيلم لامعة من الصوديوم الفلز تحوي هذه المحاليل على معقدات تناسقية من النمط na nh عاك الشحنة الموجبة بشكل مساو عن طريق الإلكتريدات الإلكترونات كأنيونات ممكن استخدام الإيثرات التاجية كحف ازات انتقال طوري كما تسمح مرك بات كريبتاند بعزل هذه المعق دات كمواد صلبة بل ورية إذ أن الصوديوم يشك معق دات معها كمان ومع ربيطات تانيه على سبيل المثال فإن لمرك إيثر تاج ألفة عالية تجاه الصوديوم لأن حجم التجويف للمرك يتراوح بين أنغستروم وهو مقدار كاف لينحشر أيون صوديوم داخله إن الكريبتاندات مثلها مثل الإيثرات التاجية وحاملات الأيون التانيه ذات ألفة عالية تجاه أيون الصوديوم ممكن فى النهاية الحصول على مشتق ات من القلويدات na ناتريد natride أنيون صوديوم بواسطة إضافة مرك بات من الصوديوم فى الأمونيا عن طريق تفاعل عدم تناسب المرك بات الكيميائية تعد المرك بات الكيميائية للصوديوم ذات أهم كبيرة وذلك على مر التاريخ وخاص فى المجال التجاري والصناعي كان ليها استخدام مركزي خاص فى صناعات مختلفة منها صناعة الزجاج والورق والصابون والنسيج اللاعضوية يعد كلوريد الصوديوم ملح الطعام أو ملح المائدة nacl هو اكتر مرك بات الصوديوم اللاعضوية شيوعا وذلك مع كربونات الصوديوم رماد الصودا na co وبيكربونات الصوديوم صودا الخبز nahco وهيدروكسيد الصوديوم الصودا الكاوية naoh ونترات الصوديوم نتر الصودا nano كمان أملاح فوسفات الصوديوم الثنائية والثلاثية ثيوكبريتات الصوديوم na والبورق na الهاليدات أشهر هاليدات الصوديوم هو مركب كلوريد الصوديوم nacl المتوف بكثرة ويعد المصدر الأساسي للحصول على الصوديوم فى الطبيعة أم باقي الهاليدات فهي مرك بات ثابتة ومعروفة وهي فلوريد الصوديوم naf وبروميد الصوديوم nabr ويوديد الصوديوم nai حبيبات من هيدروكسيد الصوديوم الهيدريدات للصوديوم مرك بين وهما هيدريد الصوديوم nah وبورهيدريد الصوديوم nabh واللذان يستخدمان فى الاصطناع العضوي كمختزلات المرك بات الأكسجينية يرتبط الصوديوم مع الأكسجين ليشك عد أكاسيد أشهرها أكسيد الصوديوم na وبيروكسيد الصوديوم na وفوق أكسيد الصوديوم nao تستخدم أكاسيد الصوديوم المختلفة فى صناعة الزجاج والورق والنسيج يعد هيدروكسيد الصوديوم naoh من القلويات الشائعة يستخدم محلوله بشكل كبير فى الصناعة المرك بات الكبريتية يعطي الصوديوم مع كبريتيد الهيدروجين ملحين وهما كبريتيد الصوديوم na وبيكبريتيد الصوديوم nahs واللذان يستخدمان فى تعدين الفلز ات الثقيلة يستخدم كبريتات الصوديوم na so فى صناعة الورق أم بيكبريتات الصوديوم فيستخدم فى منتجات التنظيف من مرك بات الصوديوم الكبريتية كمان مركب ثيوكبريتات الصوديوم اللى يستخدم فى التصوير الضوئي أملاح تانيه يصن مركبا كربونات الصوديوم na co وبيكربونات الصوديوم nahco على أن هما أملاح صوديومية لحمض الكربونيك هيا واسعة الانتشار والاستخدام على الصعيدين المنزلي والصناعي وذلك نترات الصوديوم nano ومرك بات فوسفات الصوديوم المختلفة مركب ستيرات الصوديوم اللى يدخل فى تركيب الصابون إن أغلب منتجات الصابون هيا أملاح صوديوم للأحماض الدهنية تمتاز هذه المنتجات بأن ليها قوام صلب متماسك وذلك بالمقارنة مع نظيراتها من أملاح البوتاسيوم اللى تدخل فى تركيب الصابون السائل العضوية جرى تحضير الكتير من مرك بات الصوديوم العضوية وبسبب استقطاب الرابطة الكيميائية بين na فإن هذه المرك بات تعد كمصدر للكربانيونات من بين هذه المرك بات حلقي بنتاديينيد الصوديوم nac وتريتيل الصوديوم cna بسبب كبر حجم وضعف القوة المستقطبة للكاتيون na فإن يستطيع أن يثب الأنيونات العطرية الجذرية الكبيرة القابلة للاستقطاب مثلما هو الحال فى نفثالينيد الصوديوم na وهو مختزل قوي جد الكشف عن الصوديوم اختبار اللهب يعطي الصوديوم عند إجراء اختبار اللهب لون أصفر ممي عند إجراء اختبار اللهب يعطي الصوديوم ومرك باته لونا أصفر ممي وذلك بسبب أن الإلكترونات فى المدار الذري تتهي وتثار بسبب امتصاص الحرارة وتقفزلالمدار وعند عودتهالالمدار تصدر طاقة على شكل فوتون له طول موجة عند نانومتر ويرمز له الخط فى خطوط فراونهوفر يؤد التآثر المغزلي المداري الخط dلخط ين وd كما تسب البنى فائقة الدقة فى المداراتلالحصول على خطوط ضعيفة تانيه الكيمياء التحليلية من النادر حدوث عملية ترسيب لأملاح الصوديوم لأن ليها ألفة كيميائية عالية تجاه الماء باستمدح ملح بزموتات الصوديوم nabio كما أن من الممكن إجراء ترسيب للصوديوم باستخدام ملح مزدوج صوديومي من الكبريتات والبزموت na so bi so يمكن تحديد المحتوى الصوديومي فى المواد بالمعالجة مع كم فائضة من أسيتات يورانيل الزنك يترس سداسي الهيدرات uo znna ch co ويحدد وزنه لا يتداخل السيزيوم والروبيديوم فى تفاعل الكشف ده لكن التداخلات تحدث مع عنصري البوتاسيوم والليثيوم كما ممكن أن يتم الكشف بالترسيب باستخدام أسيتات يورانيل الصوديوم والمغنسيوم يعطي راسب أصفر من namg uo ch coo أو باستخدام سداسي هيدروكسي إثمدات الصوديوم nasb oh اللى يعطي راسب عديم اللون تحد التراكيز الضئيلة من الصوديوم بواسطة مطيافية الامتصاص الذري أو بإجراء معايرة بمقياس الجهد باستخدام أقطاب انتقائية لأيونات الصوديوم الدور الحيوي للصوديوم دور حيوي مهم فى جسم الإنسان فهو من العناصر الغذائية الضرورية اللى تلعب أدوارا متنو عة فى الكتير من العملي ات الفسيولوجية مثل ضغط الدم وحموضة ph الوسط فى الجسم تنظيم التوازن المائي داخل وخارج الخلايا فيه الصوديوم فى الجسم على شكل أيونات na هيا من الكهارل الإلكتروليتات المهم فى أداء العصبونات هيا السائدة فى السائل خارج الخلوي تقوم بضبط الضغط التناضحي الإسموزي بين الخلايا وخارجها عن طريق مضخ الصوديوم والبوتاسيوم na atpase وهو إنزيم مسؤول عن النقل الفع ال للأيونات عبر القنوات المخص صة الضبط يقوم نظام الرينين أنجيوتنسين بتنظيم كم السوائل وبالتالي تركيز الصوديوم فى الجسم وتلعب الكلية الدور الرئيسي فى ذلك عند انخفاض ضغط الدم وتركيز الصوديوم فإن الجسم يستجيب بإفراز الرينين اللى بدوره يسب إفراز الألدوستيرون والأنجيوتنسين لأن يصبح تركيز الصوديوم طبيعيا فينخفض إفراز الرينين كما يلعب هرمون فازوبرسين والببتيد الأذيني المدر للصوديوم دورا فى عملية التنظيم هذه يقع تركيز الصوديوم الطبيعي فى مصل الدم بين حوالي ميلي مول ليتر mmol توصف الحالات فى الطب اللى ترافق حدوث ارتفاع غير عادي من الصوديوم فى الدم باسم فرط صوديوم الدم اللى يترافق بانكماش الخلايا بالمقابل فإن الانخفاض غير العادي يسمى نقص صوديوم الدم اللى يترافق بازدياد حجم الخلايا قد يعود سبب هذه الحالات المرضيةلعوامل وراثية أو تقد العمر أو الحالات المطو لة من الإقياء أو الإسهال التوزيع فى الخلايا لا تتوز أيونات الصوديوم na فى أجسام الكائنات الحية بانتظام فهي متفاوتة بين داخل الخلايا وخارجها مم يؤد فى النهايةلالتأثير على الجهد الغشائي فيها يعد الجهد الغشائي وتدر تراكيز الأيونات من العوامل المؤث رة على أداء الخلايا وفي ده السياق تلعب مضخ الصوديوم والبوتاسيوم دورا مهم فى ذلك دخل البوتاسيوم وت خرج الصوديوم بعملية مستهلكة للطاقة منطقة التشابك بين خلي تين عصبي تين متجاورتين الدور العصبي لأيونات الصوديوم na دور مهم فى تشكيل ونقل الإثارات الحس ية فى العصبونات فعند التشابك العصبي وكذلك عند المشابك العصبية العضلية أيضا توجد هناك مستقبلات بروتينية عبر غشائية محد دة اللى بعد تحفيزها من النواقل العصبية المفر زة من الخلي العصبية المجاورة تقوم بفتح المجال لعبور أيونات الصوديوم عند مرور تي ار من أيونات الصوديوم يحدث هناك تغي موضعي فى الجهد الغشائي للخلي يصبح الكمون الداخلي أقل سلبي من الكمون الخارجي ويحدث ما يسمى بعملية إزالة الاستقطاب اللى تتكر على طول المحور العصبي بفتح وإغلاق للقنوات الأيونية مم يؤد يلحدوث جهد الفعل المصادر والكمي يمث كلوريد الصوديوم المصدر الرئيسي للصوديوم فى النظام الغذائي للإنسان يستخدم كملح للطعام استخداماته المختلفة فى وسائل حفظ المأكولات المختلفة مثل التخليل والتقديد كما يستخدم بشكل كبير فى المأكولات سهلة التحضير الطبيعية للصوديوم فإن الجسم يحصل عليه من الإضافات الغذائية مثل أحادي غلوتامات الصوديوم ونتريت الصوديوم وبنزوات الصوديوم وصوديوم السكارين وبيكربونات الصوديوم صودا الخ ذرور الخبز في جسم إنسان متوس وزنه كغ فيه حوالي من أيونات الصوديوم إن الحد الأدنى المتطل فسيولوجيا من الصوديوم هو ميليغرام فى اليوم وسطي وحد دته الجمعية الألمانية للتغذية بمقدار مغ اليوم للبالغين وحوالي مغ اليوم للأطفال بين عمر السابعة والعاشرة هناك توصيات من عد منظ مات لضبط الكم الأعظمية من الصوديوم فى الغذاء حد دته منظ مة الصح العالمية who بمقدار اليوم فى حين أن الأكاديمية الوطنية الأمريكية للطب حد دت الكم الغذائية المرجعية dri من الصوديوم بمقدار يوميا كحد أعظمي بي نت الدراسات أن تقليل كم ات الصوديوم المتناولةل فى اليوم يسهم فى تخفيض ضغط الدم بمقدار ميليمتر زئبقي مم يؤد يلنسبة حالات أقل من ارتفاع ضغط الدم تتراوح ما بين مع العلم أن ارتفاع ضغط الدم يسب مليون حالة وفاة مبك رة سنوي حول العالم بملاحظة أن ملح الطعام يحوي على من تركيبه على صوديوم بالتالي فإن الحد الأعظمي المذكور آنفا من صوديوم يكافئ حوالي من الملح فى اليوم ملعقة شاي تقريبا مع العلم أن جمعية القلب الأمريكية توصي بأن تكون كم الصوديوم فى الغذاء حوالي يوميا هيا الكم الموصى بيها من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية fda للمصابين بفرط الضغط أو أعراضه هناك الكثير مم يتناولون كم ات من الصوديوم اكبر بكثير من اللى يحتاجون ليها مم يعر ضهم للخطر لذالازممراقبة تركيز الصوديوم بإجراء ما يسمى اختبار الصوديوم لعينة من الدم أو من البول إذ بي نت دراسة أن المستويات المرتفعة من الصوديوم فى البول حوالي فى اليوم عند المصابين بارتفاع الضغط ممكن أن يعر ضهم لأزمات قلبية ويرفع من نسبة حدوث الوفاة النباتات في النباتات ذات التمثيل الضوئي رباعي الكربون فإن الصوديوم يعد من المغذيات الأصغرية اللى ليها دور ثانوي لكن مهم تسهم فى عملية الاستقلاب وخاص فى إعادة توليد فوسفوإينول حمض البيروفيك واصطناع الكلوروفيل كما يحل الصوديوم مكان البوتاسيوم فى بعض النباتات التانيه كما هو الحال مع النباتات الملحية يقوم بالإبقاء على ضغط الامتلاء ويساعد فى فتح وإغلاق الثغور النباتية يسب ارتفاع تركيز الصوديوم فى التربةلالحد والتقليل من استهلاك الماء فى النبات عبر جهد الماء اللى يؤد بدورهلالذبول كما أن ارتفاع تركيز الصوديوم فى السيتوبلازم ممكن أن يسب تثبيط الإنزيمات اللى بدوره يؤد يلالنخر وشحوب الأوراق كرد فعل تقوم بعض النباتات بتطوير آلية للحد من استجلاب الصوديوم فى الجذور النباتية أو بتخزينه فى الفجوات العصارية أو بالحد من نقل الملح من الجذورلالأوراق تسم هذه النباتات اللى تقوم بذلك أن ها كارهة للصوديوم ومن أمثلتها الفاصولياء الشائعة والذرة الاستخدامات مصابيح إنارة للشوارع من بخار الصوديوم اللى تتمي بلونها الأصفر البرتقالي هناك طلب كبير على مرك بات الصوديوم فى الصناعة وخاص أملاح الكلوريد والهيدروكسيد والكربونات لاستخداماتها المتنو عة وذلك بشكل اكبر من الطلب على الصوديوم الفلز بحد ذاته يستخدم الصوديوم مع البوتاسيوم على شكل أيون فى الكتير من الأدوية والمستحضرات الصيدلانية لتحسين التوافر الحيوي رغم أفضلي أيون البوتاسيوم فى حالات عد إل أن الصوديوم هو اللى يتم اختياره لانخفاض سعره ووزنه الذر يستخدم الصوديوم بشكل مباشر فى تحضير مرك بات الصوديوم قليلة الانتشار فى الطبيعة اللى لا ممكن تحضيرها من كلوريد الصوديوم وذات التطبيقات البالخصوص مثل بيروكسيد الصوديوم وأميد الصوديوم وسيانيد الصوديوم وهيدريد الصوديوم وبورهيدريد الصوديوم وأزيد الصوديوم تحضير صبغة النيلة ومرك ثلاثي فينيل الفوسفين كان الصوديوم مستخدما لوقت طويل فى إنتاج رباعي إيثيل الرصاص من كلورو الإيثان اللى كان يمزج فى الماضي بكثرة مع وقود السيارات كمانع للخبط فى محركات الاحتراق الداخلي قبل ما يمنع لأسباب صح ية وبيئية فى أغلب دول العالم مم أد ىلانخفاض إنتاج الصوديوم عالمي من سبعينات القرن العشرين التحفيز يستخدم الصوديوم فى تحفيز بلمرة بوتاديين والإيزوبرين وفي إنتاج المط اط الاصطناعي كان يطلق على المط اط الاصطناعي المنت باستخدام الصوديوم كحف از اسم بونا buna وكان من أوائل أنواع المط اط الاصطناعي المنتج فى العالم التبريد يستخدم الصوديوم السائل فى تبريد المفاعلات النووية لقدرته العالية على نقل الحرارة فللصوديوم ناقلية حرارية تبلغ واط كلفن هيا قيمة تفوق اللى للفولاذ الصلب واط كلفن كما أن سهل الانصهار وذو نقطة غليان مرتفعة نسبي مم يمك من العمل فى المفاعلات تحت ضغوط عادية غير مرتفعة كما أن له مقطع تصادم صغير مع النيوترونات مم يجعله جي دا للاستخدام كمادة تبريد للمفاعلات النووية مثل مفاعل الاستنسال السريع اللى لا يستخدم الماء للتبريد فيها لتجن كبح النيوترونات لكن من مساوئ استخدام الصوديوم فى تبريد المفاعلات النووية هو عدم شفافي ته اعتامه مم يعيق إصلاح الأعطال بصريا خطر وقوع حوادث انفجارية كما ممكن أن يتكو النظير صوديوم عبر تنشيط النيوترون وقت التشغيل مم قد يشك خطر إشعاع بسيط فالنشاط الإشعاعي يتوق بعد عد أيام من إزالته من المفاعل لما تكون هناك الحاجة لإيقاف وإعادة تشغيل المفاعل لعد مرات فإن من الاحسن استخدام سبيكة صوديوم بوتاسيوم nak للتبريد إذ أن ها سائلة عند درجة حرارة الغرفة بالتالي لا تتصل مادة التبريد فى الأنابيب لكن بالمقابل خشى من تلقائية اشتعال البوتاسيوم مم يستدعي اتخاذ إجراءات احترازية إضافية من التطبيقات الحرارية للصوديوم كمان استخدامه فى الصم امات الق ازة فى محر كات الاحتراق الداخلي عالية الأداء إذ أن ساق الصمام تكون مملوءة جزئيا بالصوديوم وتعمل كأنبوب حراري لتبريد الصم ام الإنارة لإنارة الشوارع يستخدم أحيانا مصابيح بخار الصوديوم اللى تتمي بلونها الأصفر البرتقالي اللى يتشك عند تعريض بخار الصوديوملتفريغ كهربائي الاختزال يتمي الصوديوم بأن من المختزلات القوي علشان كده يستخدم فى تعدين بعض الفلز ات اللى لا ممكن اختزالها بالكربون مثل التيتانيوم والزركونيوم والتانتالوم واليورانيوم والألومنيوم والمغنسيوم لأن هذه الفلزات تشك كربيدات ثابتة حراريا صعبة التفكك كما ممكن استخدام البوتاسيوم لده الغرض أيضا في المجال المخبري يستخدم الصوديوم كمختزل مهم فى الاصطناع العضوي مثل اختزال بيرتش وتفاعل ازدواج البيناكول يستخدم ناتج إذابة الصوديوم فى الأمونيا لاختزال المفروقة ترانس التجفيف بسبب القابلية المرتفعة للتفاعل لحد مع آثار من الماء ممكن أن يستخدم سلك مضغوط من الصوديوم كمجف للمذيبات العضوية مثل ثنائي إيثيل الإيثر والتولوين بالمقابل لا ممكن استخدام هذه الطريقة لتجفيف الكحولات أو المذيبات الهالوجينية مثل ثنائي كلورو الميثان لأن الصوديوم يتفاعل معها ممكن استخدام nak لغرض التجفيف أيضا تبدي مي زات نوعية فى ده المجال يعطي ناتج عملية التجفيف بالصوديوم أو nak لونا شديد الزرقة مع مرك بنزوفينون احتياطات الأمان عند التماس مع الماء يشك الصوديوم غاز الهيدروجين القابل للاشتعال محلول هيدروكسيد الصوديوم الأك ال بالتالي فإن ابتلاع الصوديوم وتماس مع الجلد أو العين أو الأغشية المخاطية يسب حروقا شديدة ينفجر الصوديوم بشكل تلقائي بوجود المؤكسدات إن مطافئ الحريق ذات الأساس المائي غير مناسبة لإطفاء حرائق الصوديوم فهي تعمل بالعكس على تسريعها كما ينبغي تجن استعمال مطافئ ذات أساس من ثنائي أكسيد الكربون وبرومو كلورو ثنائي فلورو الميثان هالون أيضا يستخدم لإطفاء حرائق الفلز ات مطافئ من الصنف بودرة جاف اللى يعتمد بعضها مثلا lith على مسحوق من الغرافيت والرمل ومثب لهب فوسفاتي عضوي كاف حرائق الصوديوم فى المفاعلات النووية بعزل الصوديوم عن الأكسجين بإحاطة أنابيب الصوديوم بغاز خامل أم حرائق الصوديوم ذات النمط الب كي فتكاف بأسلوب مختلف يعتمد على تجميع الصوديوم المتسر وس وق هلخز انات استرجاع لعزله عن الأكسجين المراجع باللغة العربية بلغات أجنبية لينكات برانيه الصوديوم فى فيديوهات الجدول الدوري من جامعة نوتنجهام أصل كلمة natrium مصدر الرمز na تصنيف كيميا