Dalam konteks kimia, energi adalah atribut dari substansi sebagai konsekuensi atom, molekul atau kumpulan struktur. Karena perubahan kimia disertai dengan perubahan dalam satu atau lebih struktur seperti ini, perubahan ini selalu disertai dengan peningkatan atau penurunan energi dari zat - zat yang terlibat. Beberapa energi ditransfer antara lingkungan dan reaktan reaksi dalam bentuk panas atau cahaya; sehingga produk reaksi mungkin memiliki lebih atau kurang energi daripada reaktan. Sebuah reaksi dikatakan menjadi exergonic jika kondisi akhir lebih rendah pada skala energi daripada keadaan awal; dalam kasus reaksi endergonic situasi adalah sebaliknya. Reaksi kimia tidak selalu mungkin kecuali reaktan mengatasi penghalang energi dikenal sebagai energi aktivasi. Kecepatan reaksi kimia (pada temperatur T) berhubungan dengan energi aktivasi E, oleh faktor populasi Boltzmann eugieE/kT (kemungkinan molekul untuk memiliki energi yang lebih besar atau sama dengan E pada suhu yang diberikan T. Kebergantungan eksponensial dari laju reaksi pada suhu dikenal sebagai persamaan Arrenhenius. Energi aktivasi yang diperlukan untuk reaksi kimia dapat dalam bentuk energi termal.
Apa kebergantungan eksponensial dari tingkat reaksi pada suhu?
Arrenhenius