Comparați și contrastați funcționarea legăturilor ionice și covalente în molecule.
Legăturile ionice apar atunci când atomii transferă electroni și formează ioni cu sarcină opusă. Acești ioni se atrag unul pe altul din cauza sarcinilor opuse, rezultând o structură cu zăbrele. Compușii ionici au puncte de topire și de fierbere ridicate și se dizolvă de obicei în apă, conducând electricitatea în acest proces. Legăturile covalente, pe de altă parte, rezultă din împărțirea electronilor între doi atomi nemetalici. Acești electroni partajați țin atomii împreună într-o moleculă. Compușii covalenți au puncte de topire și de fierbere mai mici în comparație cu compușii ionici și, de obicei, nu se dizolvă în apă sau nu conduc electricitatea. Legăturile covalente pot fi unice, duble sau triple, în funcție de numărul de perechi de electroni partajate.