Triyoduro de nitrógeno
# Triyoduro de nitrógeno

El triyoduro de nitrógeno o triioduro de nitrógeno es un compuesto inorgánico con la fórmula $NI_3.$ Se trata de un explosivo extremadamente sensible; pequeñas cantidades explotan cuando son tocadas ligeramente (incluso usando una pluma), liberando una nube irritante púrpura de vapor de yodo, incluso puede ser detonado por la radiación alfa. El $NI_3$ posee una compleja química estructural que es difícil de estudiar debido a la inestabilidad de los derivados. Su punto de fusión empieza a los -20 °C y este empieza a sublimar.

## Estructura del $NI_3$ y sus derivados

El triyoduro de nitrógeno fue caracterizado por primera vez mediante cristalografía de rayos X en 1990 cuando este fue preparado sin utilizar amoníaco. El nitruro de boro reacciona con monofluoruro de yodo en triclorofluorometano a -30 °C para producir $NI_3$ puro con un rendimiento bajo:

    BN + 3IF → $NI_3$ + $BF_3$

El $NI_3$ es piramidal $(C_{3v}$ simetría molecular), como son los otros trihaluros de nitrógeno y amoníaco.

El material generalmente denominado "triyoduro de nitrógeno" se prepara mediante la reacción de yodo con amoníaco. Cuando esta reacción se lleva a cabo a bajas temperaturas en amoníaco anhidro; el producto inicial es $NI_3$ · $(NH_3)_5,$ pero este material pierde un poco de amoníaco con el calentamiento para dar el aducto 1:1 $NI_3$ · $(NH_3).$ Este aducto fue descrito por primera vez por Bernard Courtois en 1812, y su fórmula se determinó finalmente en 1905 por Oswald Silberrad. Esta estructura de estado sólido consiste en cadenas de $-NI_2-I-NI_2-I-NI_2-I-...$ Moléculas de amoniaco se encuentran entre las cadenas. En la oscuridad, manteniéndose frío y humedecido con amoníaco, $NI_3$ · $(NH_3)$ es más estable. Cuando el $NI_3$ está seco se convierte en un explosivo altamente sensible y muy inestable que puede ser detonado incluso usando una pluma, esto se debe a que la estabilización obtenida por el aducto con el $NH_3$ es muy baja y una perturbación energética baja puede romper esta estabilidad, dando paso a la descomposición instantánea a $NH_3,$ $I_2$ y $N_2$ todos en estado gaseoso. Se puede observar que pasa de un estado sólido a tres gases, lo cual muestra el por qué la reacción libera tanta energía en tan poco tiempo con una energía de activación muy baja.

## Descomposición

La descomposición del $NI_3$ se produce mediante la siguiente reacción:

    2 $NI_3(s)$ → $N_2(g)$ + 3 $I_2(g)$ ΔH = –290 kJ/mol
