Óxido de rubidio
# Óxido de rubidio

El óxido de rubidio es un compuesto químico de fórmula $Rb_2O.$ Se trata de una sustancia altamente reactiva en presencia de agua y por ello no es posible encontrarlo en la naturaleza. El contenido de rubidio en minerales a menudo se calcula y se cotiza en términos de $Rb_2O,$ si bien el rubidio suele estar presente como un componente de silicatos o aluminosilicato. Una fuente importante de rubidio es la lepidolita, donde éste suele sustituir al potasio.

## Características

Es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas con el $Na_2O,$ $K_2O,$ y $Cs_2O$ son incoloras, de color amarillo pálido, y naranja, respectivamente.

## Propiedades

Al igual que otros óxidos de metales alcalinos, el óxido de rubidio es una base fuerte. Por lo tanto, el $Rb_2O$ reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio.

    $Rb_2O$ + $H_2O$ → 2RbOH

Dada su alta reactividad en presencia de agua, se considera a esta sustancia altamente higroscópica. Tras el calentamiento, el óxido de rubidio reacciona con el hidrógeno, formando hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio:

    $Rb_2O$ + $H_2$ → RbOH + RbH

## Síntesis

Para uso en laboratorio, el hidróxido de rubidio (RbOH) se utiliza generalmente en lugar del óxido. El hidróxido es más útil, menos reactivo frente a la humedad atmosférica, y menos caro que el óxido.

Como para la mayoría de los óxidos de metales alcalinos, la mejor síntesis de $Rb_2O$ no implica oxidación del metal, sino la reducción del nitrato anhidro:

    10 Rb + 2 $RbNO_3$ → 6 $Rb_2O$ + $N_2$

Posteriormente, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion de hidrógeno) usando metal de rubidio:

    2 Rb + 2 RbOH → 2 $Rb_2O$ + $H_2$

El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire, en un proceso en el cual pierde brillo y colorido. Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen $Rb_9O_2$ y $Rb_6O.$

El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente $RbO_2,$ también denominado, superóxido de rubidio:

    Rb + $O_2$ → $RbO_2$

Este superóxido puede entonces reducirse a $Rb_2O$ usando exceso de metal de rubidio:

    3 Rb + $RbO_2$ → 2 $Rb_2O$
