Cloruro de cromo (II)
# Cloruro de cromo (II)

El cloruro de cromo (II) describe compuestos inorgánicos con la fórmula $CrCl_2(H_2O)_n$ . El sólido anhidro es blanco cuando está puro, sin embargo, las muestras comerciales suelen ser grises o verdes; es higroscópico y se disuelve fácilmente en agua para dar soluciones sensibles al aire de color azul brillante del tetrahidrato $Cr(H_2O)_4Cl_2.$ El cloruro de cromo (II) no tiene usos comerciales, pero se usa a escala de laboratorio para la síntesis de otros complejos de cromo.

## Síntesis

El $CrCl_2$ se produce reduciendo el cloruro de cromo (III) con hidrógeno a 500 °C:

    2 $CrCl_3$ + $H_2$ → 2 $CrCl_2$ + 2 HCl

o por electrólisis.

A escala de laboratorio, $LiAlH_4,$ zinc y reductores relacionados producen cloruro de cromo a partir de precursores de cromo(III):

    4 $CrCl_3$ + $LiAlH_4$ → 4 $CrCl_2$ + LiCl + AlCl $_3$ + 2 $H_2$
    2 $CrCl_3$ + Zn → 2 $CrCl_2$ + $ZnCl_2$

El $CrCl_2$ también se puede preparar tratando una solución de acetato de cromo (II) con cloruro de hidrógeno:

    $Cr_2$ $(OAc)_4$ + 4 HCl → 2 $CrCl_2$ + 4 AcOH

El tratamiento del polvo de cromo con ácido clorhídrico concentrado da un cloruro de cromo(II) hidratado de color azul, que puede convertirse en un complejo de acetonitrilo afín.

    Cr + n $H_2O$ + 2 HCl → $CrCl_2$ $(H_2O)_n$ + $H_2$

## Estructura y propiedades

El $CrCl_2$ anhidro es blanco, sin embargo las muestras comerciales suelen ser grises o verdes. Cristaliza en el grupo espacial Pnnm, que es una variante distorsionada ortorrómbicamente de la estructura del rutilo; haciéndolo isoestructural al cloruro de calcio. Los centros Cr son octaédricos, siendo distorsionados por el Efecto Jahn-Teller.

El derivado hidratado, $CrCl_2(H_2O)_4,$ forma cristales monoclínicos con el grupo espacial P2 $_1$ /c. La geometría molecular es aproximadamente octaédrica y consta de cuatro enlaces Cr—O cortos (2,078 Å) dispuestos en una configuración plana cuadrada y dos enlaces Cr-Cl más largos (2.758 Å) en una configuración trans.

## Reacciones

El potencial de reducción para el $Cr^{3+}$ + $e^−$ ⇄ $Cr^{2+}$ es −0,41. Dado que el potencial de reducción de $H^+$ a $H_2$ en condiciones ácidas es de +0,00, el ion cromoso tiene potencial suficiente para reducir los ácidos a hidrógeno, aunque esta reacción no ocurre sin un catalizador.

### Química orgánica

El cloruro de cromo (II) se utiliza como precursor de otros complejos de cromo inorgánicos y organometálicos. Los haluros de alquilo y los nitroaromáticos se reducen con $CrCl_2.$ La electronegatividad moderada del cromo y la gama de sustratos que puede acomodar el $CrCl_2$ hacen que los reactivos organocromados sean muy versátiles sintéticamente. Es un reactivo en la reacción Nozaki-Hiyama-Kishi, un método útil para preparar anillos de tamaño medio. También se utiliza en la olefinación de Takai para formar yoduros de vinilo a partir de aldehídos en presencia de yodoformo.

