Fluoruro de estaño(IV)
# Fluoruro de estaño(IV)

El fluoruro de estaño(IV), es un compuesto químico de estaño y flúor con la fórmula química ${\ce {SNF4}}$ Se trata de un sólido blanco con un punto de fusión por encima de 700 °C.

## Preparación

El fluoruro de estaño(IV) se puede preparar por la reacción de estaño metálico con gas flúor:

${\ce {Sn+2F2-> SnF4}}$

En esta reacción se creará una capa de fluoruro metálico pasivante y la superficie acabará siendo poco reactiva. Una síntesis alternativa es la reacción del ${\ce {SnCl4}}$ con fluoruro de hidrógeno anhidro:

${\ce {SnCl4 + 4HF -> SNF4 + 4HCl}}$

Con fluoruros de metales alcalinos (por ejemplo,KF) se producen hexafluorostanatos (por ejemplo, $K_2SnF_6),$ que contienen el anión octaédrico $SnF_6^{2−}$ . El $SnF_4$ se comporta como un ácido de Lewis y se han producido los aductos $L_2-SnF_4$ y $L-SnF_4$

## Estructura

A diferencia de los otros tetrahaluros de estaño, el cloruro de estaño (IV), el bromuro de estaño (IV) y el yoduro de estaño (IV), que contienen estaño coordinado tetraédricamente, el fluoruro de estaño (IV) contiene capas planas de estaño coordinado octaédricamente, donde los octaedros comparten cuatro esquinas y hay dos átomos de flúor terminales, no compartidos, trans entre sí. El punto de fusión del SnF4 es mucho más alto (700 °C) que el de los otros haluros de estaño (IV), que tienen un punto de fusión relativamente bajo $(SnCl_4,$ -33,3 °C; $SnBr_4,$ 31 °C; $SnI_4,$ 144 °C). La estructura también puede contrastarse con los tetrafluoruros de los miembros más ligeros del grupo 14, $(CF_4,$ $SiF_4$ y $GeF_4)$ que en estado sólido forman cristales moleculares.

## Usos

Las aplicaciones comerciales del compuesto incluyen el uso de ${\ce {SNF4}}$ en la pasta dental para prevenir la caries.

