title: Oxitetrafluoruro de xenón
text: # Oxitetrafluoruro de xenón
  
  El oxitetrafluoruro de xenón $(XeOF_4)$ es un compuesto químico inorgánico. Es un líquido estable incoloro con un punto de fusión de -46,2 °C (-51,2 °F; 227,0 K) que puede sintetizarse a partir de la hidrólisis parcial del $XeF_6,$ o mediante la reacción del $XeF_6$ con sílice o $NaNO_3:$
  
  NaNO 3 + XeF 6 → NaF + XeOF 4 + FNO 2
  
  Se produce una síntesis de alto rendimiento a partir de la reacción del $XeF_6$ con $POF_3$ a una temperatura de -196 °C (-320,8 °F; 77,1 K).
  
  Como la mayoría de los óxidos de xenón, es muy reactivo e inestable, y se hidroliza en el agua para dar lugar a productos peligrosos y corrosivos, como el fluoruro de hidrógeno:
  
  2 XeOF 4 + 4 H 2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O 2
  
  Además, también se forma una pequeña cantidad de ozono y flúor.
  
  ## Reacciones
  
  El XeOF 4 reacciona con el H 2O siguiendo estos pasos:
  
  XeOF 4 + H 2O → XeO 2F 2 + 2 HF
  
  XeO 2F 2 + H 2O → XeO 3 + 2 HF
  
  El $XeO_3$ que se forma es un explosivo peligroso, que se descompone de manera muy explosiva en Xe y $O_2:$
  
  2 XeO 3 → 2 Xe + 3 O 2
  
  En estado líquido, el $XeOF_4$ tiene un comportamiento anfótero y forma complejos tanto con bases de Lewis fuertes, como el CsF, como con ácidos de Lewis fuertes, como el $SbF_5.$ Forma un aducto de proporciones 1:1 con el $XeF_2,$ isoestructural con el $XeF_2·IF_5,$ así como con varios fluoruros de metales alcalinos y pesados.
  
  La reacción del $XeOF_4$ con el $XeO_3$ permite obtener una vía de síntesis adecuada para conseguir el $XeO_2F_2.$
  
  