title: Plomo (II)
text: # Plomo (II)
  
  El plomo (II) es un estado de oxidación en que se encuentra el plomo en numerosos compuestos. En medio acuoso, a pH menores a 7.8, puede encontrarse como $Pb^{2+};$ un catión incoloro debido a la estabilidad de su configuración electrónica (Xe 6s2) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible.
  
  ## Comportamiento ácido-base
  
  El catión $Pb^{2+}$ se encuentra estable en soluciones ácidas o neutras, a medida que aumenta el pH se hidroliza parcialmente formando la especie monohidroxoplomo(II), $PbOH^+.$ A pH superiores a 7,8 precipita el hidróxido de plomo(II), $Pb(OH)_2,$ de color blanco.
  
         $Pb^{2+}$ + $OH^-$ $Pb(OH)^+$
         $Pb(OH)^+$ + $OH^-$ $Pb(OH)_2$ ↓
  
  El hidróxido de plomo(II) es anfótero y se disuelve a pH superiores a 12,4 originando el anión plumbito, $HPbO_2^-,$ también formulado como $Pb(OH)_3^-$ o $PbO_2^{2-}.$
  
         $Pb(OH)_2$ ↓ + $OH^-$ $HPbO_2^-$ + $H_2O$
  
  ## Reacciones
  
  El catión $Pb^{2+}$ forma compuestos estables con un gran número de aniones, algunos de ellos son coloreados. Esta propiedad es utilizada para su identificación y cuantificación analítica.
  
  ### Reacciones de precipitación
  
  **1) Hidróxidos alcalinos fuertes**
  
  En medios alcalinos se produce la precipitación del hidróxido de plomo(II) de color blanco, el cual se disuelve en exceso de base.
  
         $Pb^{2+}$ + $2OH^-$ → $Pb(OH)_2$ ↓
  
  $pks_{Pb(OH)2}$ = 14,4
  
  **2) Carbonato de sodio**
  
  Por reacción con carbonato de sodio el frío se precipita carbonato de plomo(II) de color blanco.
  
         $Pb^{2+}$ + $CO_3^{2-}$ → $PbCO_3$ ↓
  
  $pks_{PbCO3}$ = 13,5
  
  **3) Ácido sulfhídrico**
  
  Por reacción con ácido sulfhídrico precipita sulfuro de plomo(II) de color negro.
  
         $Pb^{2+}$ + $H_2S$ → PbS ↓ + $2H^+$
  
  $pks_{PbS}$ = 27,9
  
  **4) Cloruros**
  
  En presencia de cloruro se produce un precipitado blanco cristalino de cloruro de plomo(II).
  
         $Pb^{2+}$ + 2 $Cl^-$ → $PbCl_2$ ↓
  
  $pks_{PbCl2}$ = 4,8
  
  **5) Cianuro de plomo**
  
  Por reacción con cianuros precipita cianuro de plomo(II) de color blanco, el cual es insoluble en exceso de reactivo.
  
         $Pb^{2+}$ + 2 $CN^-$ → $Pb(CN)_2$ ↓
  
  **6) Yoduro de plomo**
  
  Por reacción con el anión yoduro se produce un precipitado amarillo de yoduro de plomo(II). El precipitado se solubiliza en exceso de reactivo por formación de complejos yodados.
  
         $Pb^{2+}$ + 2 $I^-$ → $PbI_2$ ↓
  
  $pks_{PbI2}$ = 7,6
  
  **7) Bromuro de plomo II**
  
  Por reacción con el anión bromuro se produce un precipitado de bromuro de plomo(II).
  
         $Pb^{2+}$ + 2 $Br^-$ → $PbBr_2$ ↓
  
  $pks_{PbBr2}$ = 5,68
  
  **8) Hexacianoferrato(II)**
  
  En presencia del anión complejo hexacianoferrato(II) se produce un precipitado de hexacianoferrato(II) de plomo(II).
  
         $Pb^{2+}$ + $Fe(CN)_6^{4-}$ → $Pb_2[Fe(CN)_6]$ ↓
  
  $pks_{Pb2[Fe(CN)6]}$ = 18,02
  
  **9) Tiocianato de plomo**
  
  En presencia de tiocianato precipita tiocianato de plomo(II).
  
         $Pb^{2+}$ + $SCN^-$ → $Pb(SCN)_2$ ↓
  
  $pks_{Pb(SCN)2}$ = 4,7
  
  **10) Rodizonato de sodio**
  
  El catión $Pb^{2+}$ reacciona con el rodizonato formando un precipitado azul-violeta en medios alcalinos o neutros.
  
         2 $Pb^{2+}$ + $C_6O_6^{2-}$ + 2 $OH^-$ + $H_2O$ → $Pb(C_6O_6)·Pb(OH)_2·H_2O$ ↓
  
  En medio levemente ácido se produce un precipitado rojo escarlata.
  
         3 $Pb^{2+}$ + 2 $C_6O_6^{2-}$ + 2 OH $^-$ + $H_2O$ → $2Pb(C_6O_6)·Pb(OH)_2·H_2O$ ↓
  
  **11) Oxalato**
  
  En presencia de oxalato precipita oxalato de plomo(II).
  
         $Pb^{2+}$ + $C_2O_4^{2-}$ → $PbC_2O_4$ ↓
  
  $pks_{PbC2O4}$ = 10,5
  
  **12) Ditizona**
  
  La ditizona, de color verde, reacciona con el catión $Pb^{2+}$ formando un quelato rojo en soluciones neutras o alcalinas. Para evitar la interferencia de otros cationes como $Ag^+,$ $Cu^{2+},$ $Hg^{2+},$ $Cd^{2+}$ y $Zn^{2+}$ se adiciona previamente cianuro de potasio, resultando entonces una reacción específica para el plomo con una sensibilidad muy alta (pD = 6).
  
  ## Condiciones físico-químicas de las constantes
  
  Si no se indica lo contrario, se considera 25 °C y medios con fuerza iónica nula (μ = 0).
  
  