title: Solution neutre
text: # Solution neutre
  
  Une solution neutre, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde $HO^−$ est égale à la concentration en ion hydronium $H_3O^+.$
  
  L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique $K_e$ :
  
      $K_e=[H_3O^+_{(aq)}]·[HO^−_{(aq)}].$
  
  Ainsi, la solution est neutre si :
  
      $[HO^−]$ = $[H_3O^+]$
      ${\frac {K{\text{e}}}{\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }}=\mathrm {[H_{3}O^{+}]}$
      $\mathrm {[H_{3}O^{+}]} ={\sqrt {K{\text{e}}}}$
      $\mathrm {pH} ={\frac {\mathrm {p} K{\text{e}}}{2}}$
  
  Le produit ionique $K_e,$ comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.
  
  Exemples :
  
  * à 25 °C, $pK_e$ vaut 14 donc une solution est neutre à 25 °C si le pH est égal à 7 ;
  * à 37 °C, $pK_e$ vaut 13,6 donc une solution est neutre à 37 °C si le pH est égal à 6,8.
  