title: Solution acide
text: # Solution acide
  
  Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde $HO^−$ est inférieure à la concentration en ion hydronium $H_3O^+.$
  
  L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique $K_e$ :
  
      $K_e=[H_3O^+_{(aq)}]·[HO^−_{(aq)}].$
  
  Ainsi, la solution est acide si :
  
      $[HO^−]$ < $[H_3O^+]$
      ${\frac {K{\text{e}}}{\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }}<\mathrm {[H_{3}O^{+}]}$
      $\mathrm {[H_{3}O^{+}]} >{\sqrt {K{\text{e}}}}$
      $\mathrm {pH} <{\frac {\mathrm {p} K{\text{e}}}{2}}$
  
  Le produit ionique $K_e,$ comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.
  
  Exemples :
  
  * à 25 °C, $pK_e$ vaut 14 donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
  * à 37 °C, $pK_e$ vaut 13,6 donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8.
  