title: Periodate de potassium
text: # Periodate de potassium
  
  Le periodate de potassium ou méta-periodate de potassium est un sel de potassium de formule brute $KIO_4.$ Il est peu soluble dans l'eau (c'est l'un des sels de potassium les moins solubles, en raison de la grande taille de l'anion $IO_4^−),$ mais est plus soluble dans les solutions légèrement basiques. Chauffé, en particulier en présence dioxyde de manganèse $MnO_2$ à l'action catalytique, il se décompose pour former de l'iodate de potassium $KIO_3,$ en libérant de l'oxygène $O_2.$
  
  Son nom se prononce per-iodate de potassium.
  
  ## Toxicité
  
  Le periodate de potassium peut être nocif en cas d'ingestion. Il est irritant pour la peau et les yeux.
  
  ## Synthèse
  
  Il est possible de préparer en laboratoire le periodate de potassium par oxydation de l'iodate de potassium avec du persulfate de potassium $K_2S_2O_8$ dans une solution alcaline (par exemple une solution d'hydroxyde de potassium KOH) :
  
      $IO_3^−$ + $S_2O_8^{2−}$ + 2 $OH^−$ → $IO_4^−$ + 2 $SO_4^{2−}$ + $H_2O.$
  
  La réaction est réalisée à ébullition de la solution. Par la suite, le sel est neutralisé par ajout d'acide nitrique $HNO_3,$ précipité, nettoyé à l'eau glacée et filtré.
  
  Un autre façon de faire consiste à d'ajouter du chlore $Cl_2$ dans la solution basique d'iodate de $potassium^,$ :
  
      $KIO_3$ + 2 KOH + $Cl_2$ → $KIO_4$ + 2 KCl + $H_2O.$
  
  ## Propriétés
  
  Le periodate de potassium est un puissant oxydant. Ainsi, une solution d'iodure de potassium KI au contact de periodate de potassium va être oxydé en diiode $I_2,$ ou des sels de manganèse(II) en permanganates :
  
      $KIO_4$ + 2 KI + $H_2O$ → $KIO_3$ + $I_2$ + 2 KOH.
  
  Ses cristaux sont isomorphes avec ceux de perchlorate de potassium $KClO_4.$ Une fois dissous dans une solution d'hydroxyde de potassium KOH, il est possible de retrouver le periodate de potassium par ajout d'acide $nitrique^,$ :
  
      2 $KIO_4$ + 2 KOH → $K_4I_2O_9$ + $H_2O.$
      $K_4I_2O_9$ + 2 $HNO_3$ → 2 $KIO_4$ + 2 $KNO_3$ + $H_2O.$
  
  L'orthoperiodate de potassium $K_2H_3IO_6,$ qui peut être obtenu par oxydation de l'iodate de potassium $KIO_3$ avec l'hypochlorite de sodium NaClO, donne de l'eau à 100 °C par l'intermédiaire du periodate de potassium :
  
      2 $K_2H_3IO_6$ → $K_4I_2O_9$ + 3 $H_2O$ à 100 °C.
  
  Dans les solutions aqueuses de periodate de potassium, il se produit les équilibres suivants :
  
      $[H_3IO_6]^{2−}$ + $H^+$ $\rightleftharpoons$ $[IO_4]^−$ + 2 $H_2O.$
      $[H_3IO_6]^{2−}$ $\rightleftharpoons$ 2 $[HIO_5]^{2−}$ + 2 $H_2O.$
      2 $[HIO_5]^{2−}$ $\rightleftharpoons$ $[H_2I_2O_{10}]^{4−}$ $\rightleftharpoons$ $[I_2O_9]^{4−}$ + $H_2O.$
  