title: Fonction caractéristique (thermodynamique)
text: # Fonction caractéristique (thermodynamique)
  
  En thermodynamique, une fonction caractéristique est une fonction d'état extensive qui, à elle seule, caractérise entièrement un système à l'équilibre.
  
  ## Historique
  
  La notion de fonction caractéristique a été établie par François Massieu dans ses deux courtes publications parues en $1869^,.$ Il y définit deux fonctions aujourd'hui appelées fonction de Massieu $J$ et fonction de Planck $Y$.
  
  Les potentiels thermodynamiques couramment employés de nos jours sont des fonctions caractéristiques. Si l'énergie interne $U$ et l'entropie $S$ ont été définies antérieurement, notamment par Sadi Carnot (1824) et Rudolf Clausius (1865), l'enthalpie libre $G$ a été définie en 1876 par Willard Gibbs, qui cite Massieu dans ses $travaux^,.$ La fonction énergie libre $F$ est définie en 1882 par Hermann von Helmholtz. La définition de l'enthalpie $H$ est attribuée en 1909 par J.P. Dalton à Heike Kamerlingh Onnes.
  
  ## Exemples
  
  ### Les fonctions de Massieu
  
  Dans ses deux courtes publications parues en 1869, Massieu définit deux fonctions caractéristiques, selon le couple de variables indépendantes choisi :
  
  * température $T$ et volume $V$ : $\psi =S-{U \over T}$, fonction de Massieu ; en notation moderne : $J=-{F \over T}$, avec $F$ l'énergie de Helmholtz ou énergie libre ;
  * température $T$ et pression $P$ : $\psi ^{\prime }=\psi -{PV \over T}$, fonction de Planck ; en notation moderne : $Y=-{G \over T}$, avec $G$ l'énergie de Gibbs ou enthalpie libre.
  
  ### Les potentiels thermodynamiques
  
  Les quatre principaux potentiels thermodynamiques sont, selon le couple de variables indépendantes choisies :
  
  * volume $V$ et entropie $S$ : $U$ énergie interne ;
  * pression $P$ et entropie $S$ : $H=U+PV$ enthalpie ;
  * volume $V$ et température $T$ : $F=U-TS$ énergie libre ;
  * pression $P$ et température $T$ : $G=H-TS$ enthalpie libre.
  
  ## Détermination des propriétés d'un système
  
  ### Équations d'état
  
  On peut à partir d'une fonction caractéristique définir la température, la pression, le volume et l'entropie par des relations appelées équations d'état :
  
  $T=\left({\partial U \over \partial S}\right)_{V,n}=\left({\partial H \over \partial S}\right)_{P,n}$
  
  $-P=\left({\partial U \over \partial V}\right)_{S,n}=\left({\partial F \over \partial V}\right)_{T,n}$
  
  $V=\left({\partial H \over \partial P}\right)_{S,n}=\left({\partial G \over \partial P}\right)_{T,n}$
  
  $-S=\left({\partial G \over \partial T}\right)_{P,n}=\left({\partial F \over \partial T}\right)_{V,n}$
  
  ### Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
  
  Les divers coefficients calorimétriques et thermoélastiques peuvent être déterminés à partir d'une fonction caractéristique :
  
  $C_{V}=T\left({\partial S \over \partial T}\right)_{V,n}=-T\left({\partial ^{2}F \over \partial T^{2}}\right)_{V,n}={1 \over T^{2}}\left({\partial ^{2}J \over \partial {1 \over T}^{2}}\right)_{V,n}$
  
  $l=T\left({\partial S \over \partial V}\right)_{T,n}=-T\left({\partial ^{2}F \over \partial T\partial V}\right)_{n}$
  
  $C_{P}=T\left({\partial S \over \partial T}\right)_{P,n}=-T\left({\partial ^{2}G \over \partial T^{2}}\right)_{P,n}={1 \over T^{2}}\left({\partial ^{2}Y \over \partial {1 \over T}^{2}}\right)_{P,n}$
  
  $h=T\left({\partial S \over \partial P}\right)_{T,n}=-T\left({\partial ^{2}G \over \partial T\partial P}\right)_{n}$
  
  $\alpha ={1 \over V}\left({\partial V \over \partial T}\right)_{P,n}={1 \over V}\left({\partial ^{2}G \over \partial T\partial P}\right)_{n}$
  
  $\beta ={1 \over P}\left({\partial P \over \partial T}\right)_{V,n}=-{1 \over P}\left({\partial ^{2}F \over \partial T\partial V}\right)_{n}$
  
  $\chi _{T}=-{1 \over V}\left({\partial V \over \partial P}\right)_{T,n}=-{1 \over V}\left({\partial ^{2}G \over \partial P^{2}}\right)_{T,n}={1 \over V}{1 \over \left({\partial ^{2}F \over \partial V^{2}}\right)_{T,n}}$
  
  