title: Acide chlorique
text: # Acide chlorique
  
  L'acide chlorique est un composé chimique de formule brute $HClO_3.$ C'est un oxydant fort et un oxoacide de chlore, dont la base conjuguée est l'ion chlorate $ClO_3^−.$
  
  ## Propriétés
  
  L'acide chlorique est stable à froid en solution aqueuse jusqu'à une concentration molaire d'environ 30 %, et des solutions concentrées jusqu'à 40 % peuvent être préparées par évaporation contrôlée à pression réduite. À chaud ou à des concentrations plus élevées, l'acide chlorique se décompose de multiples façons, par exemple :
  
      8 $HClO_3$ → 4 $HClO_4$ + 2 $H_2O$ + 2 $Cl_2$ + 3 $O_2.$
      3 $HClO_3$ → $HClO_4$ + $H_2O$ + 2 $ClO_2.$
  
  L'acide chlorique n'est en fait jamais thermodynamiquement stable face à sa dismutation en ions chlorure $Cl^−$ et perchlorate $ClO_4^−$ suivant la réaction :
  
      4 $ClO_3^−$ → 3 $ClO_4^−$ + $Cl^−,$
  
  mais cette réaction est plutôt lente. En présence de réducteurs, il peut donner des vapeurs toxiques de dioxyde de chlore $ClO_2.$
  
  ## Synthèse
  
  On prépare l'acide chlorique en faisant réagir du chlorate de baryum $Ba(ClO_3)_2$ avec de l'acide sulfurique $H_2SO_4,$ le sulfate de baryum qui se forme au cours de cette réaction précipitant dans la solution :
  
      $Ba(ClO_3)_2$ + $H_2SO_4$ → 2 $HClO_3$ + $BaSO_4.$
  
  Une autre méthode consiste à chauffer de l'acide hypochloreux HClO, ce qui donne de l'acide chlorique en libérant du chlorure d'hydrogène HCl :
  
      3 HClO → $HClO_3$ + 2 HCl.
  
  Il se forme également de l'acide chlorique par réaction de l'acide sulfurique sur le chlorate de potassium $KClO_3$ lors de la combustion du sucre avec ces deux derniers composés.
  
  ## Utilisations
  
  On utilise surtout des sels de l'acide chlorique ; par exemple :
  
  * Le chlorate de potassium $KClO_3$ est utilisé comme herbicide total, en particulier pour obtenir des allées de terre sans aucune herbe. Néanmoins, en raison de son caractère fortement oxydant, il n'est distribué de nos jours qu'en petites quantités et mélangé à d'autres produits. Il sert aussi de transporteur d'oxygène dans les allumettes et les dispositifs pyrotechniques.
  * Le « chlorate de soude » ou chlorate de sodium $NaClO_3$ est utilisé principalement pour la génération du dioxyde de chlore $ClO_2,$ un oxydant puissant utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier et comme herbicide domestique. Ajoutés au chlorate de sodium, les sels de vanadium renforcent son action herbicide, alors qu'ils sont aussi utilisés en agriculture comme oligo-éléments fertilisants.
  