title: Arsenito
text: # Arsenito
  
  En química, un arsenito no es un compuesto químico
  Maca borra la cuenta
  En ninguno de ellos la geometría alrededor de los centros As$^{III}$ es aproximadamente trigonal, el par solitario en el átomo de arsénico es estereoquímicamente activo.Ejemplos bien conocidos de arsenitos incluyen el metaarsenito de sodio que contiene un anión lineal polimérico, (AsO− 2) n, y el ortoarsenito de plata, Ag 3AsO 3, que contiene el anión trigonal AsO3− 3.
  
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  ## Preparación de los arsenitos
  
  Algunas sales de arsenito pueden prepararse a partir de una solución acuosa de trisulfuro de arsénico. Ejemplos de ellas son las sales de metaarsenito y, a baja temperatura, pueden prepararse sales de arsenito de hidrógeno, como Na 2H 2As 4O 8, NaAsO 2·4H$_2$O, Na 2HAsO 3·5H$_2$O y Na 5(HAsO 3)(AsO 3)·12H$_2$O
  
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  ## Minerales de arsenito
  
  Varios minerales contienen aniones arsenito: reinerita, Zn 3(AsO 3) 2; finnemanita, Pb 5Cl(AsO 3) 3; paulmooreita, Pb 2As 2O 5; stenhuggarita, CaFeSbAs 2O 7 (contiene un anión polimérico complejo); schneiderhöhnita, FeII FeIII 3(AsO 3)(As 2O 5) 2; magnussonita, Mn 5(OH)(AsO 3) 3; trippkeita, CuAs 2O 4; trigonita, Pb 3Mn(AsO 3) 2(HAsO 3); tooeleita, Fe 6(AsO 3) 4(SO 4)(OH) 4·4H$_2$O.
  
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  ## Arsenitos en el medio ambiente
  
  El arsénico puede entrar en las aguas subterráneas debido a la presencia natural de arsénico a niveles más profundos o procedente de las explotaciones mineras. El arsénico (III) puede eliminarse del agua por varios métodos: oxidación de As$^{III}$ a As$^V$, por ejemplo, con cloro, seguida de coagulación, por ejemplo, con sulfato de hierro (III). Otros métodos son el intercambio iónico y la filtración. La filtración sólo es eficaz si el arsénico está presente en forma de partículas; si el arsenito está en solución, atraviesa la membrana de filtración.
  
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  ## Usos
  
  El arsenito de sodio se utiliza en la reacción de desplazamiento de gas de agua para eliminar el dióxido de carbono. La solución de Fowler, introducida por primera vez en el siglo XVIII, se componía de As 2O 3como solución de metaarsenito de potasio, KAsO$_2$.
  El arsénico en su trióxido, As 2O 3, (marca comercial Trisenox, ATO) se utiliza como fármaco quimioterapéutico contra la leucemia promielocítica aguda (LPA), un tipo de leucemia mieloide. Se desconoce en detalle su mecanismo de acción, pero se sospecha que acelera la apoptosis de las células cancerosas. El trióxido de arsénico desencadena cambios morfológicos y fragmentaciones del ADN en el modelo in vitro NB4 de LPA. También degrada el receptor alfa del ácido retinoico (RARA). El gen RARA es un importante regulador del desarrollo, la diferenciación y la apoptosis de las células inmunitarias premielocíticas.
  
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  ## Bacterias que utilizan y generan arsenito
  
  Algunas especies de bacterias obtienen su energía oxidando diversos combustibles al tiempo que reducen los arseniatos para formar arsenitos. Las enzimas implicadas se conocen como arsenato reductasas.
  En 2008, se descubrieron bacterias que emplean una versión de la fotosíntesis con arsenitos como donantes de electrones, produciendo arseniatos (al igual que la fotosíntesis ordinaria utiliza agua como donante de electrones, produciendo oxígeno molecular). Los investigadores conjeturaron que históricamente estos organismos fotosintetizadores producían los arseniatos que permitían prosperar a las bacterias reductoras de arseniato.
  En los seres humanos, el arsenito inhibe la piruvato deshidrogenasa (complejo PDH) en la reacción piruvato-acetil CoA, al unirse al grupo -SH de la lipoamida, una coenzima participante. También inhibe el complejo oxoglutarato deshidrogenasa por el mismo mecanismo. La inhibición de estas enzimas altera la producción de energía.