Óxido de plata
# Óxido de plata

El óxido de plata (I) es el compuesto químico de la fórmula Ag$_2$O. Es un fino polvo negro o café oscuro, usado para preparar otros compuestos de plata.

# Óxido de plata
## Preparación

El óxido de plata está disponible comercialmente. Puede prepararse fácilmente combinando disoluciones acuosas de nitrato de plata y un hidróxido alcalino. Cabe destacar el hecho de que esta reacción no aporta una cantidad apreciable de hidróxido de plata debido a la siguiente reacción energéticamente favorable:
    2 AgOH → Ag$_2$O + H$_2$O (pK = 2.875)

# Óxido de plata
## Estructura y propiedades

Al igual que la mayoría de los óxidos binarios, el Ag$_2$O es un polímero tridimensional con un enlace covalente uniendo el metal con el óxido. Es isoestructural con el Cu$_2$O, es decir que comparten la misma estructura, por lo cual se espera que el Ag$_2$O sea insoluble en todos los solventes, excepto mediante una reacción. Además es evidente que es soluble en soluciones acuosas debido a la formación del ion Ag(OH)$_2$$^–$ y posiblemente se relaciona con productos de hidrólisis. Se disuelve en una solución de hidróxido de amonio produciendo derivados solubles.
Un compuesto acuoso de Ag$_2$O es inmediatamente atacada por ácidos:
    Ag$_2$O + 2 HX → 2 AgX + H$_2$O
Donde HX es igual a HF, HCl, HBr, HI o HO$_2$CCF$_3$. También reacciona con soluciones de cloruros alcalinos para precipitar cloruro de plata, dejando una solución al correspondiente hidróxido alcalino. El óxido de plata es fotosensible, y se descompone a temperaturas por encima de 280 °C.

# Óxido de plata
## Aplicaciones

Comercialmente, el óxido de plata se usa en las baterías de óxido de plata. En química orgánica es usado como un leve agente oxidante, por ejemplo, oxida aldehídos en ácidos carboxílicos. Tales reacciones con frecuencia funcionan mejor si el óxido de plata es preparado in situ a partir de nitrato de plata e hidróxido alcalino.