Óxido de litio y cobalto
# Óxido de litio y cobalto

El óxido de litio y cobalto, a veces denominado cobalato de litio o cobaltita de litio, es un compuesto químico cuya fórmula es LiCoO$_2$. Los átomos de cobalto se encuentran formalmente en el estado de oxidación +3, de ahí el nombre IUPAC de óxido de cobalto de litio (III).
El óxido de litio y cobalto es un sólido cristalino de color azul oscuro o gris azulado, y se utiliza habitualmente en los electrodos positivos de las baterías de iones de litio.

# Óxido de litio y cobalto
## Estructura

La estructura del LiCoO$_2$ se ha estudiado con numerosas técnicas, como difracción de rayos X, microscopía electrónica, difracción de neutrones en polvo y EXAFS.
El sólido está formado por capas de cationes de litio monovalentes (Li$^+$) que se encuentran entre láminas aniónicas extendidas de átomos de cobalto y oxígeno, dispuestas como octaedros de bordes compartidos, con dos caras paralelas al plano de la lámina. Los átomos de cobalto se encuentran formalmente en el estado de oxidación trivalente (Co$^{3+}$) y están intercalados entre dos capas de átomos de oxígeno (O$^{2-}$).
En cada capa (cobalto, oxígeno o litio), los átomos están dispuestos en una red triangular regular. Las retículas están desplazadas de modo que los átomos de litio están más alejados de los átomos de cobalto, y la estructura se repite en la dirección perpendicular a los planos cada tres capas de cobalto (o litio). La simetría de grupo puntual es $R{\bar {3}}m$ en notación Hermann-Mauguin, lo que significa una celda unitaria con triple simetría rotacional impropia y un plano especular. El triple eje de rotación (que es normal a las capas) se denomina impropio porque los triángulos de oxígeno (que están en lados opuestos de cada octaedro) están desalineados.

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## Preparación

El óxido de litio-cobalto totalmente reducido puede prepararse calentando una mezcla estequiométrica de carbonato de litio Li$_2$CO$_3$ y óxido de cobalto(II,III) Co$_3$O$_4$ o cobalto metálico a 600-800 °C y, a continuación, recociendo el producto a 900 °C durante muchas horas, todo ello bajo una atmósfera de oxígeno.
También se pueden obtener partículas de tamaño nanométrico más adecuadas para su uso como cátodo mediante la calcinación de oxalato de cobalto hidratado β-CoC$_2$O$_4$·2H$_2$O, en forma de cristales en bastón de unos 8 μm de largo y 0,4 μm de ancho, con hidróxido de litio LiOH, hasta 750-900 °C.
Un tercer método utiliza acetato de litio, acetato de cobalto y ácido cítrico en cantidades molares iguales, en solución acuosa. El calentamiento a 80 °C convierte la mezcla en un gel viscoso transparente. A continuación, el gel seco se tritura y se calienta gradualmente hasta 550 °C.

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## Uso en baterías recargables

La utilidad del óxido de cobalto y litio como electrodo de intercalación fue descubierta en 1980 por un grupo de investigación de la Universidad de Oxford dirigido por John B. Goodenough y Koichi Mizushima, de la Universidad de Tokio.
En la actualidad, el compuesto se utiliza como cátodo en algunas baterías recargables de iones de litio, con tamaños de partícula que oscilan entre nanómetros y micrómetros. Durante la carga, el cobalto se oxida parcialmente al estado +4, y algunos iones de litio pasan al electrolito, dando lugar a una serie de compuestos Li$_x$CoO$_2$ con 0 < x < 1.
Las baterías fabricadas con cátodos de LiCoO$_2$ tienen capacidades muy estables, pero sus capacidades y potencia son inferiores a las de las baterías con cátodos basados en óxidos de níquel-cobalto-aluminio (NCA) o níquel-cobalto-manganeso (NCM) (especialmente ricos en níquel). Los problemas de estabilidad térmica son mejores para los cátodos de LiCoO$_2$ que otras químicas ricas en níquel, aunque no significativamente. Esto hace que las baterías de LiCoO$_2$ sean susceptibles de desbordamiento térmico en casos de abuso como el funcionamiento a alta temperatura (>130 °C) o la sobrecarga. A temperaturas elevadas, la descomposición del LiCoO$_2$ genera oxígeno, que reacciona con el electrolito orgánico de la pila. Se trata de un problema de seguridad debido a la magnitud de esta reacción altamente exotérmica, que puede propagarse a las celdas adyacentes o inflamar el material combustible cercano. En general, esto se observa en muchos cátodos de baterías de iones de litio.