Hiponitrito
# Hiponitrito

Un hiponitrito se refiere a los compuestos iónicos que contienen el ion hiponitrito, N$_2$O$_2$$^{2−}$, ([ON=NO]$^{2−}$) o a los hiponitritos orgánicos (RON=NOR), por ejemplo el di-tert hiponitrito butilo.

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## Iones hiponitrito

Hay formas cis y trans del ion hiponitrito. La forma trans se encuentra generalmente en sales hiponitrito como el hiponitrito de sodio, Na$_2$N$_2$O$_2$ e hiponitrito de plata, Ag$_2$N$_2$O$_2$. El isómero trans es convencionalmente preparado por reducción del nitrito con amalgama de sodio. El hiponitrito de sodio puede ser preparado a partir de sodio y óxido nítrico por un método descrito anteriormente por un método modificado piridina, de la amalgama de sodio y nitrito de sodio, a partir de nitritos alquilo e hidroxilamina o por electrólisis del nitrito de sodio.
El isómero cis de la sal sódica, NaN$_2$O$_2$, puede prepararse haciendo pasar el óxido nitroso, NO en una solución metálica de sodio en amoníaco líquido a -50 °C. La sal cis es más reactiva que la sal trans. El ion hiponitrito trans es una sal de las correspondientes trans-ácido hiponitroso H$_2$N$_2$O$_2$ ( HON=NOH ), el ácido cis no se conoce. Los iones hiponitrito pueden actuar como ligando bidentado puente o en cualquier modo de quelantes. Hay un grupo puente cis-hiponitrito en las formas dinucleares rojas de cloruro de nitrosil pentamina de cobalto (III), [Co(NH$_3$)$_5$NO]Cl$_2$. El hiponitrito puede actuar como un agente reductor, por ejemplo, la reducción del yodo, I$_2$,:
    N$_2$O$_2$$^{2−}$ + 3I$_2$ + 3H$_2$O = [NO$_3$]$^−$ + [NO$_2$]$^−$ + 6HI
El líquido de N$_2$O$_4$ oxida hiponitritos para dar Na$_2$N$_2$O$_3$, peroxohiponitrito de sodio (que contiene anión hiponitrito [ON=NOO]$^{2−}$).

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## Ácido hiponitroso

El ácido hiponitroso de forma Trans forma cristales blancos que tienen la capacidad de explosión cuando se secan. Es un ácido débil en solución acuosa y se descompone en N$_2$O y agua con una vida media de 16 días a 25 °C a un pH de 1-3. En esta reacción no es reversible, el N$_2$O no debería ser considerado como el anhídrido de H$_2$N$_2$O$_2$. El ácido hiponitroso forma sales, los "hiponitritos" que contienen el anión [HON=NO]$^−$, así como los que contienen el anión hiponitrito [ON=NO]$^{2−}$.

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## Otros oxoaniones de nitrógeno

Otros oxoaniónes del nitrógeno incluyen:
* nitruro, N$^−$
* nitrato, NO$_3$$^−$
* nitrito, NO$_2$$^−$
* peroxonitrito, (peroxinitrito), OONO$^−$
* peroxonitrato, HNO$_4$$^−$
* trioxodinitrato, (hiponitrato), [ON=NO$_2$]$^{2−}$
* nitroxilato, [O$_2$N−NO$_2$]$^{4−}$
* ortonitrato [NO$_4$]$^{3−}$

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## Hiponitritos alquilo

El hiponitrito de plata reacciona con halogenuros alquilo, RX, para formar hiponitritos orgánicos, (RON=NOR), por ejemplo, hiponitritos trans t-butyl. Uno de sus usos es como una fuente de radicales alcoxilo.