Óxido de rubidio
# Óxido de rubidio

El óxido de rubidio es un compuesto químico de fórmula Rb$_2$O. Se trata de una sustancia altamente reactiva en presencia de agua y por ello no es posible encontrarlo en la naturaleza. El contenido de rubidio en minerales a menudo se calcula y se cotiza en términos de Rb$_2$O, si bien el rubidio suele estar presente como un componente de silicatos o aluminosilicato. Una fuente importante de rubidio es la lepidolita, donde éste suele sustituir al potasio.

# Óxido de rubidio
## Características

Es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas con el Na$_2$O, K$_2$O, y Cs$_2$O son incoloras, de color amarillo pálido, y naranja, respectivamente.

# Óxido de rubidio
## Propiedades

Al igual que otros óxidos de metales alcalinos, el óxido de rubidio es una base fuerte. Por lo tanto, el Rb$_2$O reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio.
    Rb$_2$O + H$_2$O → 2RbOH
Dada su alta reactividad en presencia de agua, se considera a esta sustancia altamente higroscópica. Tras el calentamiento, el óxido de rubidio reacciona con el hidrógeno, formando hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio:
    Rb$_2$O + H$_2$ → RbOH + RbH

# Óxido de rubidio
## Síntesis

Para uso en laboratorio, el hidróxido de rubidio (RbOH) se utiliza generalmente en lugar del óxido. El hidróxido es más útil, menos reactivo frente a la humedad atmosférica, y menos caro que el óxido.
Como para la mayoría de los óxidos de metales alcalinos, la mejor síntesis de Rb$_2$O no implica oxidación del metal, sino la reducción del nitrato anhidro:
    10 Rb + 2 RbNO$_3$ → 6 Rb$_2$O + N$_2$
Posteriormente, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion de hidrógeno) usando metal de rubidio:
    2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb$_2$O + H$_2$
El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire, en un proceso en el cual pierde brillo y colorido. Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen Rb$_9$O$_2$ y Rb$_6$O.
El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente RbO$_2$, también denominado, superóxido de rubidio:
    Rb + O$_2$ → RbO$_2$
Este superóxido puede entonces reducirse a Rb$_2$O usando exceso de metal de rubidio:
    3 Rb + RbO$_2$ → 2 Rb$_2$O