Constante de Faraday
# Constante de Faraday

La constante de Faraday ($F$) es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.

# Constante de Faraday
## Etimología

La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday.

# Constante de Faraday
## Descripción

Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.
Está representada por el símbolo F y se define formalmente como la carga elemental molar. Se puede calcular como:
$F=e\,N_{A}$
Donde:
| Símbolo | Nombre | Valor | Unidad |
| $F$ | Constante de Faraday | 96485.33212 | C / mol |
| $e$ | Carga eléctrica elemental | 1.602176634×10$^{-19}$ | C |
| $N_{A}$ | Constante de Avogadro | 6.02214076×10$^{23}$ | mol$^{-1}$ |
A partir de la redefinición de las unidades del SI del año 2019, la carga eléctrica elemental y la constante de Avogadro fueron definidos como valores exactos, por lo cual la constante de Faraday es también un valor exacto: 96485,3321233100184 C/mol.