Tabla periódica de Mendeléyev
# Tabla periódica de Mendeléyev

La tabla periódica de Mendeléyev, publicado en el año 1869, fue la primera tabla periódica de los elementos. Basado en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev colocó en esa tabla todos los elementos conocidos en aquella época, inicialmente con 60 elementos, ordenándolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeléyev dispuso los elementos en orden creciente de sus masas atómicas.
Primera Tabla Periódica de Mendeléyev (1869) :
| I | I | III | III | IV | IV | V | V | VI | VI |
| . | . | . | . | . | . | Ti = 50 | Ti = 50 | Zr = 90 | Zr = 90 | ? = 180 | ? = 180 |
| . | . | . | . | . | . | V = 51 | V = 51 | Nb = 94 | Nb = 94 | Ta = 182 | Ta = 182 |
| . | . | . | . | . | . | Cr = 52 | Cr = 52 | Mo = 96 | Mo = 96 | W = 186 | W = 186 |
| . | . | . | . | . | . | Mn = 55 | Mn = 55 | Rh = 104,4 | Rh = 104,4 | Pt = 197,4 | Pt = 197,4 |
| . | . | . | . | . | . | Fe = 56 | Fe = 56 | Ru = 104,4 | Ru = 104,4 | Ir = 198 | Ir = 198 |
| . | . | . | . | . | . | Ni = Co = 59 | Ni = Co = 59 | Pd = 106,6 | Pd = 106,6 | Os = 199 | Os = 199 |
| H = 1 | H = 1 | . | . | . | . | Cu = 63,4 | Cu = 63,4 | Ag = 108 | Ag = 108 | Hg = 200 | Hg = 200 |
| . | . | Be = 9,4 | Be = 9,4 | Mg = 24 | Mg = 24 | Zn = 65,4 | Zn = 65,4 | Cd = 112 | Cd = 112 | . | . |
| . | . | B = 11 | B = 11 | Al = 27,4 | Al = 27,4 | ? = 68 | ? = 68 | Ur = 116 | Ur = 116 | Au = 197? | Au = 197? |
| . | . | C = 12 | C = 12 | Si = 28 | Si = 28 | ? = 70 | ? = 70 | Sn = 118 | Sn = 118 | . | . |
| . | . | N = 14 | N = 14 | P = 31 | P = 31 | As = 75 | As = 75 | Sb = 122 | Sb = 122 | Bi = 21055 | Bi = 21055 |
| . | . | O = 16 | O = 16 | S = 32 | S = 32 | Se = 79,4 | Se = 79,4 | Te = 128? | Te = 128? | . | . |
| . | . | F = 19 | F = 19 | Cl = 35,5 | Cl = 35,5 | Br = 80 | Br = 80 | J = 127 | J = 127 | . | . |
| Li = 7 | Li = 7 | Na = 23 | Na = 23 | K = 39 | K = 39 | Rb = 85,4 | Rb = 85,4 | Cs = 133 | Cs = 133 | Tl = 204 | Tl = 204 |
| . | . | . | . | Ca = 40 | Ca = 40 | Sr = 87,6 | Sr = 87,6 | Ba = 137 | Ba = 137 | Pb = 207 | Pb = 207 |
| . | . | . | . | ? = 45 | ? = 45 | Ce = 92 | Ce = 92 | . | . | . | . |
| . | . | . | . | ?Er = 56 | ?Er = 56 | La = 94 | La = 94 | . | . | . | . |
| . | . | . | . | ?Yt = 60 | ?Yt = 60 | Di = 95 | Di = 95 | . | . | . | . |
| . | . | . | . | ?In = 75,6 | ?In = 75,6 | Th = 118? | Th = 118? | . | . | . | . |
El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.
Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó los prefijos numerales sánscritos eka एक, dvi द्व y tri त्रि (uno, dos y tres) evocando los sutras de Shiva en el Aṣṭādhyāyī de Pāṇini. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-aluminio y lo llamó galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró al germanio.

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## Propiedades del Eka-aluminio y el Galio

| Propiedades | Eka-aluminio | Galio |
| Masa atómica | 68 | 69 . 3 |
| Densidad(g/cm³) | 5 . 9 | 5 . 93 |
| Punto de fusión (°C) | Bajo | 30 . 17 |
| Óxido | Ea$_2$O$_3$ | Ga$_2$O$_3$ |
| Fórmula del Cloruro | Ea$_2$Cl$_6$ | Ga$_2$Cl$_6$ |

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## Propiedades del Eka-Silicio y el Germanio

| Propiedad | Eka-silicio | Germanio |
| Masa atómica | 72 | 72.53 |
| Densidad(g/cm³) | 5.9 | 5.32 |
| Punto de fusión(°C) | alto | 947 |
| Color | negro | gris |
| Electronegatividad (g/cm³) | 4.7 | 4.7 |
| Oxicidad | base débil | base débil |
| punto de ebullición | por debajo 100 °C | 86 °C (GeCl$_4$) |
| Densidad del cloruro (g/cm³) | 1.9 | 1.908 |
* Datos: Q9081396