Hidróxido de amonio
# Hidróxido de amonio

Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco líquido es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica.

# Hidróxido de amonio
## Química

En soluciones acuosas, el amoníaco se protona para formar iones de amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio químico:
    $NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}^{+}+OH^{-}\,$
Con una constante de basicidad (K$_b$) de 1.77×10$^{-5}$, en una solución 1M de amoníaco, cerca de 0.42% del amoniaco ganará protones para convertirse en iones de amonio (equivalente a un pH de 11.63). Kb = [NH$_4$$^+$][OH$^−$] / [NH$_3$] = 1.77×10$^{−5}$.
El amoníaco líquido es usado en análisis cualitativos de inorgánicos. Como muchas aminas, este muestra una coloración azul en soluciones de cobre (Cu$^{2+}$).
Las soluciones de amoníaco pueden disolver residuos de plata, tales como los formados por el Reactivo de Tollens. También pueden disolver metales reactivos tales como el aluminio y el zinc, con la liberación de gas de hidrógeno. Cuando el hidróxido de amonio es mezclado con peróxido de hidrógeno con la presencia de un ion metálico, como el Cu$^{2+}$, el peróxido experimenta una rápida descomposición.
En joyería, funciona como pátina mezclado con vinagre de manzana