title: Peróxido de litio
text: # Peróxido de litio
  
  El peróxido de litio es el compuesto inorgánico de fórmula química ${\ce {Li2O2}}$. Se presenta como un sólido blanco, no higroscópico de baja densidad, que ha sido utilizado para eliminar el dióxido de carbono (${\ce {CO2}}$) de la atmósfera en las naves espaciales.
  
  # Peróxido de litio
  ## Síntesis
  
  Se prepara por reacción entre el peróxido de hidrógeno e hidróxido de litio. Esta reacción produce inicialmente peróxido de litio:
  ${\ce {LiOH.H2O + H2O2}}$→ ${\ce {LiOOH}}$·${\ce {H2O + H2O}}$
  Este hidroperóxido de litio también se ha descrito como trihidrato de peróxido de litio monoperoxohidrato: (${\ce {Li2O2}}$·${\ce {H2O2}}$·${\ce {3H2O}}$).
  La deshidratación posterior de esta sustancia da como producto sal de peróxido anhidro:
  ${\ce {2LiOOH}}$·${\ce {H2O}}$ → ${\ce {Li2O2 + H2O2 + 2H2O}}$
  El ${\ce {Li2O2}}$se descompone a aproximadamente 450 °C para dar óxido de litio de acuerdo a la siguiente reacción química:
  ${\ce {2Li2O2}}$ → ${\ce {2Li2O + O2}}$
  La estructura del peróxido de litio sólido ha sido determinada por cristalografía de rayos X. El sólido posee subunidades eclipsadas de ${\ce {Li6O2}}$, con una distancia O-O de 1,5 Å, aproximadamente.
  
  # Peróxido de litio
  ## Usos
  
  Se utiliza en los purificadores de aire de las naves espaciales para absorber dióxido de carbono y liberar oxígeno de acuerdo a la reacción:
  ${\ce {2Li2O2 + 2CO2}}$ → ${\ce {2Li2CO3 + O2}}$
  Por otra parte, a diferencia de la mayoría de los peróxidos de metales alcalinos, no es higroscópico.
  La reacción reversible de peróxido de litio es la base para el prototipo de batería de litio-aire. El uso de oxígeno de la atmósfera permite que ésta elimine el excedente de oxígeno para su reacción, con la ventaja de ahorrar peso y tamaño en la batería.