title: Calcimetría
text: # Calcimetría
  
  La calcimetría es un procedimiento que se usa para determinar el contenido de carbonato de calcio en un material, a partir del volumen de dióxido de carbono desprendido, cuando una muestra finamente molida es atacada por ácido clorhídrico.
  
  # Calcimetría
  ## Fundamento
  
  El método se basa en la reacción del ácido clorhídrico (HCl) con el carbonato de calcio (CaCO$_3$) con desprendimiento de dióxido de carbono (CO$_2$). Este gas desplaza un volumen de un líquido indicador que se cuantifica. CaCO$_3$ + 2HCl (aq) --> CaCl$_2$ + CO$_2$ + H$_2$O
  
  # Calcimetría
  ## Procedimiento
  
  * Se satura de CO$_2$ el líquido del calcímetro y todo el sistema 0.25 g de CaCO$_3$, no se toma la medida: La saturación se realiza siguiendo todo el proceso como si el CaCO$_3$ fuera una muestra.
  * Se pesan 0.25 g de CaCO$_3$ y se deposita en un erlenmeyer u otro recipiente adecuado.
  * Se añaden aproximadamente 10 ml de agua destilada y un imán.
  * En una cápsula pequeña se depositan unos 5 ml de HCl (1:1). La cápsula se introduce con cuidado en el matraz con ayuda de las pinzas, evitando que se vuelque.
  * Se enrasa a cero el líquido del calcímetro subiendo o bajando el bulbo situado en la anilla, que tiene que estar destapado.
  * Una vez enrasado, se tapan el bulbo de la varilla y el erlenmeyer con el CaCO$_3$. Puede usarse una válvula en T abierta y cerrarla posteriormente.
  * Se agita el erlenmeyer para que reaccione el HCl con el CaCO$_3$ con energía hasta lectura constante.
  * Se anota el volumen de CO$_2$, desprendido por los 0.25 g de CaCO$_3$.
  Se repite el proceso con la muestra de suelo (aproximadamente 0.5 g), anotando en cada caso el volumen de CO$_2$ desprendido.
  
  # Calcimetría
  ## Cálculos
  
  $\%Caliza=100*(lect.muestra*pesoCaCO3)/(pesomuestra*lect.CaCO3)$
  
  # Calcimetría
  ## Observaciones
  
  * La lectura puede variar mucho con la presión y la temperatura. Por esa razón es necesario calibrar frecuentemente con CaCO$_3$.
  * La introducción de la cápsula con HCl en el erlenmeyer debe hacerse con cuidado, para que no se mezcle el ácido con la muestra.
  * El líquido del calcímetro se prepara con 350 ml de H$_2$O destilada, 1 g de NaHCO$_3$, 100 g de NaCl y unas gotas de H$_2$SO$_4$ (1 M). Posteriormente se puede añadir anaranjado de metilo para facilitar la lectura.
  * Datos: Q5739801