title: Plomo (II)
text: # Plomo (II)
  
  El plomo (II) es un estado de oxidación en que se encuentra el plomo en numerosos compuestos. En medio acuoso, a pH menores a 7.8, puede encontrarse como Pb$^{2+}$; un catión incoloro debido a la estabilidad de su configuración electrónica (Xe 6s2) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible.
  
  # Plomo (II)
  ## Comportamiento ácido-base
  
  El catión Pb$^{2+}$ se encuentra estable en soluciones ácidas o neutras, a medida que aumenta el pH se hidroliza parcialmente formando la especie monohidroxoplomo(II), PbOH$^+$. A pH superiores a 7,8 precipita el hidróxido de plomo(II), Pb(OH)$_2$, de color blanco.
         Pb$^{2+}$ + OH$^-$ Pb(OH)$^+$
         Pb(OH)$^+$ + OH$^-$ Pb(OH)$_2$ ↓
  El hidróxido de plomo(II) es anfótero y se disuelve a pH superiores a 12,4 originando el anión plumbito, HPbO$_2$$^-$, también formulado como Pb(OH)$_3$$^-$ o PbO$_2$$^{2-}$.
         Pb(OH)$_2$ ↓ + OH$^-$ HPbO$_2$$^-$ + H$_2$O
  
  # Plomo (II)
  ## Reacciones
  
  El catión Pb$^{2+}$ forma compuestos estables con un gran número de aniones, algunos de ellos son coloreados. Esta propiedad es utilizada para su identificación y cuantificación analítica.
  
  # Plomo (II)
  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 1) Hidróxidos alcalinos fuertes
  
  En medios alcalinos se produce la precipitación del hidróxido de plomo(II) de color blanco, el cual se disuelve en exceso de base.
         Pb$^{2+}$ + 2OH$^-$ → Pb(OH)$_2$ ↓
  pks$_{Pb(OH)2}$ = 14,4
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 2) Carbonato de sodio
  
  Por reacción con carbonato de sodio el frío se precipita carbonato de plomo(II) de color blanco.
         Pb$^{2+}$ + CO$_3$$^{2-}$ → PbCO$_3$ ↓
  pks$_{PbCO3}$ = 13,5
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 3) Ácido sulfhídrico
  
  Por reacción con ácido sulfhídrico precipita sulfuro de plomo(II) de color negro.
         Pb$^{2+}$ + H$_2$S → PbS ↓ + 2H$^+$
  pks$_{PbS}$ = 27,9
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 4) Cloruros
  
  En presencia de cloruro se produce un precipitado blanco cristalino de cloruro de plomo(II).
         Pb$^{2+}$ + 2 Cl$^-$ → PbCl$_2$ ↓
  pks$_{PbCl2}$ = 4,8
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 5) Cianuro de plomo
  
  Por reacción con cianuros precipita cianuro de plomo(II) de color blanco, el cual es insoluble en exceso de reactivo.
         Pb$^{2+}$ + 2 CN$^-$ → Pb(CN)$_2$ ↓
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 6) Yoduro de plomo
  
  Por reacción con el anión yoduro se produce un precipitado amarillo de yoduro de plomo(II). El precipitado se solubiliza en exceso de reactivo por formación de complejos yodados.
         Pb$^{2+}$ + 2 I$^-$ → PbI$_2$ ↓
  pks$_{PbI2}$ = 7,6
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 7) Bromuro de plomo II
  
  Por reacción con el anión bromuro se produce un precipitado de bromuro de plomo(II).
         Pb$^{2+}$ + 2 Br$^-$ → PbBr$_2$ ↓
  pks$_{PbBr2}$ = 5,68
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 8) Hexacianoferrato(II)
  
  En presencia del anión complejo hexacianoferrato(II) se produce un precipitado de hexacianoferrato(II) de plomo(II).
         Pb$^{2+}$ + Fe(CN)$_6$$^{4-}$ → Pb$_2$[Fe(CN)$_6$] ↓
  pks$_{Pb2[Fe(CN)6]}$ = 18,02
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 9) Tiocianato de plomo
  
  En presencia de tiocianato precipita tiocianato de plomo(II).
         Pb$^{2+}$ + SCN$^-$ → Pb(SCN)$_2$ ↓
  pks$_{Pb(SCN)2}$ = 4,7
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 10) Rodizonato de sodio
  
  El catión Pb$^{2+}$ reacciona con el rodizonato formando un precipitado azul-violeta en medios alcalinos o neutros.
         2 Pb$^{2+}$ + C$_6$O$_6$$^{2-}$ + 2 OH$^-$ + H$_2$O → Pb(C$_6$O$_6$)·Pb(OH)$_2$·H$_2$O ↓
  En medio levemente ácido se produce un precipitado rojo escarlata.
         3 Pb$^{2+}$ + 2 C$_6$O$_6$$^{2-}$ + 2 OH $^-$ + H$_2$O → 2Pb(C$_6$O$_6$)·Pb(OH)$_2$·H$_2$O ↓
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 11) Oxalato
  
  En presencia de oxalato precipita oxalato de plomo(II).
         Pb$^{2+}$ + C$_2$O$_4$$^{2-}$ → PbC$_2$O$_4$ ↓
  pks$_{PbC2O4}$ = 10,5
  
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  ## Reacciones
  ### Reacciones de precipitación
  #### 12) Ditizona
  
  La ditizona, de color verde, reacciona con el catión Pb$^{2+}$ formando un quelato rojo en soluciones neutras o alcalinas. Para evitar la interferencia de otros cationes como Ag$^+$, Cu$^{2+}$, Hg$^{2+}$, Cd$^{2+}$ y Zn$^{2+}$ se adiciona previamente cianuro de potasio, resultando entonces una reacción específica para el plomo con una sensibilidad muy alta (pD = 6).
  
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  ## Condiciones físico-químicas de las constantes
  
  Si no se indica lo contrario, se considera 25 °C y medios con fuerza iónica nula (μ = 0).