title: Oxitetrafluoruro de xenón
text: # Oxitetrafluoruro de xenón
  
  El oxitetrafluoruro de xenón (XeOF$_4$) es un compuesto químico inorgánico. Es un líquido estable incoloro con un punto de fusión de -46,2 °C (-51,2 °F; 227,0 K) que puede sintetizarse a partir de la hidrólisis parcial del XeF$_6$, o mediante la reacción del XeF$_6$ con sílice o NaNO$_3$:
  NaNO 3 + XeF 6 → NaF + XeOF 4 + FNO 2
  Se produce una síntesis de alto rendimiento a partir de la reacción del XeF$_6$ con POF$_3$ a una temperatura de -196 °C (-320,8 °F; 77,1 K).
  Como la mayoría de los óxidos de xenón, es muy reactivo e inestable, y se hidroliza en el agua para dar lugar a productos peligrosos y corrosivos, como el fluoruro de hidrógeno:
  2 XeOF 4 + 4 H 2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O 2
  Además, también se forma una pequeña cantidad de ozono y flúor.
  
  # Oxitetrafluoruro de xenón
  ## Reacciones
  
  El XeOF 4 reacciona con el H 2O siguiendo estos pasos:
  XeOF 4 + H 2O → XeO 2F 2 + 2 HF
  XeO 2F 2 + H 2O → XeO 3 + 2 HF
  El XeO$_3$ que se forma es un explosivo peligroso, que se descompone de manera muy explosiva en Xe y O$_2$:
  2 XeO 3 → 2 Xe + 3 O 2
  En estado líquido, el XeOF$_4$ tiene un comportamiento anfótero y forma complejos tanto con bases de Lewis fuertes, como el CsF, como con ácidos de Lewis fuertes, como el SbF$_5$. Forma un aducto de proporciones 1:1 con el XeF$_2$, isoestructural con el XeF$_2$·IF$_5$, así como con varios fluoruros de metales alcalinos y pesados.
  La reacción del XeOF$_4$ con el XeO$_3$ permite obtener una vía de síntesis adecuada para conseguir el XeO$_2$F$_2$.