title: Oxicloración
text: # Oxicloración
  
  En química orgánica, la oxicloración es el proceso de crear enlaces carbono-cloro (C-Cl). En lugar de usar directamente Cl$_2$, la oxicloración utiliza cloruro de hidrógeno en combinación con oxígeno. Este proceso es atractivo industrialmente porque el cloruro de hidrógeno es menos costoso que el cloro.
  
  # Oxicloración
  ## Mecanismo
  
  Generalmente la reacción suele ser iniciada por el cloruro de cobre (II) (CuCl$_2$), que es el catalizador más común en la producción de 1,2-dicloroetano. En algunos casos, el CuCl$_2$ es soporte de sílice en presencia de KCl, LaCl$_3$ o AlCl$_3$ como co-catalizadores. Además del sílice, también se han utilizado otros soportes como diversos tipos de alúmina, diatomita o piedra pómez. Esta reacción es altamente exotérmica (238 kJ/mol). Se controla la temperatura para protegerla contra la degradación térmica del catalizador.
      CH$_2$=CH$_2$ + 2 CuCl$_2$ → 2 CuCl + ClH$_2$C-CH$_2$Cl
  El cloruro de cobre (II) se regenera por reacciones secuenciales de cloruro cuproso con oxígeno y después cloruro de hidrógeno:
      ½ O$_2$ + 2 CuCl → CuOCuCl$_2$
      2 HCl + CuOCuCl$_2$ → 2 CuCl$_2$ + H$_2$O
  
  # Oxicloración
  ## Aplicaciones
  
  El sustrato más común para esta reacción es el etileno:
      CH$_2$=CH$_2$ + 2 HCl + ½ O$_2$ → ClCH$_2$CH$_2$Cl + H$_2$O
  La oxicloración es de especial importancia en la creación de 1,2-dicloroetano, que a su vez se convierte en cloruro de vinilo. Como se puede ver en la siguiente reacción, el 1,2-dicloroetano se craquea:
      ClCH$_2$CH$_2$Cl → CH$_2$=CHCl + HCl
      2 HCl + CH$_2$=CH$_2$ + ½ O $_2$ → ClCH$_2$CH$_2$Cl + H$_2$O
  El HCl que resulta de este proceso de craqueo se recicla mediante oxicloración para reducir el uso de la materia prima. El hecho de que la reacción se auto-alimente es una de las razones por las que la industria utiliza la oxicloración en lugar de la cloración directa.