title: Peryodato de potasio
text: # Peryodato de potasio
  
  El peryodato de potasio es una sal de potasio, siendo su fórmula KIO$_4$. Es levemente soluble en agua (una de las sales de potasio menos solubles, debido al anión grande), dando lugar a una disolución que es ligeramente alcalina. La baja solubilidad del KIO$_4$ lo hace útil para la determinación del potasio. Al calentarse, especialmente con óxido de manganeso (IV) como catalizador, se descompone para formar yodato de potasio, KIO$_3$, liberando oxígeno gaseoso.
  
  # Peryodato de potasio
  ## Síntesis
  
  Es posible preparar peryodato de potasio en el laboratorio por la oxidación de yodato de potasio con persulfato de potasio, K$_2$S$_2$O$_8$, en una solución alcalina, por ejemplo una disolución de hidróxido de potasio:
      IO$_3$$^-$ + S$_2$O$_8$$^{2-}$ + 2 OH$^-$ → IO$_4$$^-$ + 2 SO$_4$$^{2-}$ + H$_2$O
  La reacción se realiza con la disolución en ebullición. Después de eso, la sal es neutralizada añadiendo ácido nítrico, precipitando, añadiendo agua fría y filtrando.
  Otra forma consiste en añadir cloro Cl$_2$ a una disolución básica de yodato de potasio:
      KIO$_3$ + 2 KOH + Cl$_2$ → KIO$_4$ + 2 KCl + H$_2$O
  
  # Peryodato de potasio
  ## Propiedades
  
  El peryodato de potasio es un poderoso oxidante. Así, una disolución de yoduro de potasio en contacto con peryodato de potasio se oxidará en diyodo o las sales de manganeso (II) en permanganatos:
      KIO$_4$ + 2 KI + H$_2$O → KIO$_3$ + I$_2$ + 2 KOH
  Sus cristales son isomorfos con los del perclorato de potasio, KClO$_4$. Una vez disueltos en una disolución de hidróxido de potasio, es posible recuperar el peryodato de potasio mediante la adición de ácido nítrico:
      2 KIO$_4$ + 2 KOH → K$_4$I$_2$O$_9$ + H$_2$O
      K$_4$I$_2$O$_9$ + 2 HNO$_3$ → 2 KIO$_4$ + 2 KNO$_3$ + H$_2$O
  El ortoperyodato de potasio K$_2$H$_3$IO$_6$ que puede obtenerse por la oxidación del yodato de potasio con hipoclorito de sodio, NaClO, se descompone en agua a 100 °C con peryodato de potasio como intermediario:
      2 K$_2$H$_3$IO$_6$ → K$_4$I$_2$O$_9$ + 3 H$_2$O a 100 °C
  En las soluciones acuosas de peryodato de potasio se producen los siguientes equilibrios:
      [H$_3$IO$_6$]$^{2-}$ + H$^+$ $\rightleftharpoons$ [IO$_4$]$^-$ + 2 H$_2$O
      [H$_3$IO$_6$]$^{2-}$ $\rightleftharpoons$ 2 [HIO$_5$]$^{2-}$ + 2 H$_2$O
      2 [HIO$_5$]$^{2-}$ $\rightleftharpoons$ [H$_2$I$_2$O$_{10}$]$^{4-}$ $\rightleftharpoons$ [I$_2$O$_9$]$^{4-}$ + H$_2$O