title: Ácido bromoso
text: # Ácido bromoso
  
  El ácido bromoso, de fórmula HBrO$_2$, es un compuesto de bromo con estado de oxidación +3. Las sales del ácido bromoso son los bromitos. El ácido no es estable y sólo aparece como compuesto intermedio, por ejemplo en la oxidación de los hipobromitos o en la reacción de Belousov-Zhabotinskii entre bromatos, ácido malónico e iones cerio (IV).
  
  # Ácido bromoso
  ## Obtención
  
  El ácido bromoso se puede obtener por métodos químicos clásicos, como la reacción entre ácido hipobromoso y ácido hipocloroso, o bien por métodos electroquímicos por medio de una oxidación anódica.
      HBrO + HClO → HBrO$_2$ + HCl
  La dismutación del ácido hipobromoso también produce ácido bromoso y ácido bromhídrico.
      2 HBrO → HBrO$_2$ + HBr
  Por último, una reacción de comproporción entre ácido brómico y ácido bromhídrico da ácido bromoso.
      2 HBrO$_3$ + HBr → 3 HBrO$_2$
  
  # Ácido bromoso
  ## Derivados del ácido brómico
  
  Se han aislado algunas de las sales de ácido bromoso, los bromitos, que son estables. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, NaBrO$_2$· 3H$_2$O, y el bromito de bario monohidratado, Ba(BrO$_2$)$_2$·H$_2$O.
  
  # Ácido bromoso
  ## Propiedades químicas
  
  El ácido bromoso (inestable) y los bromitos pueden usarse para la reducción de los permanganatos a manganatos.
      2MnO− 4 + BrO− 2 + OH$^−$ → 2MnO2− 4 + BrO− 3 + H$_2$O
  El ácido bromoso reacciona con los bromuros en medio ácido para formar bromo.
      HBrO$_2$ + 3 Br$^−$ + 3 H$^+$ → 2 Br$_2$ + 2 H$_2$O