title: Acetilacetona
text: # Acetilacetona
  
  La acetilacetona es un compuesto orgánico que existe en dos formas tautomericas que rápidamente se interconverten. A pesar de que el compuesto se llama vulgarmente así, el nombre IUPAC es el de pentano-2,4-diona. El enol en disolución acuosa es la forma tautomérica menos favorecida, aunque es la forma más favorecida en muchos otros disolventes. Es un líquido incoloro precursor del quelato acetilacetonato (acac), un ligando bidentado común. También se usa para la síntesis de compuestos heterocíclicos.
  
  # Acetilacetona
  ## Propiedades
  ### Tautomería
  
  Las formas ceto (keto en inglés) y enol de la acetilacetona conviven en disolución. Estas formas son tautomeros. La forma enol tiene la simetría molecular C$_{2v}$, ya que el hidrógeno está compartido igualmente entre los dos átomos de oxígeno. En la fase gaseosa, la constante de equilibrio, K$_{ceto-enol}$ es 11.7, favoreciéndose la forma enol. Las dos formas tautoméricas pueden ser fácilmente distinguidas por RMN, IR y otros métodos. La constante de equilibrio suele ser alta en disolventes no polares; mientras que la forma ceto es más favorable en los polares, disolventes con enlaces de hidrógeno, como el agua. La forma enol es un vinílogo de un ácido carboxílico.
  | Disolvente | K$_{ceto-enol}$ |
  | Fase gaseosa | 11.7 |
  | Ciclohexano | 42 |
  | Tolueno | 10 |
  | THF | 7.2 |
  | DMSO | 2 |
  | Agua | 0.23 |
  
  # Acetilacetona
  ## Propiedades
  ### Propiedades ácido-base
  
      disolventeT/°CpK$_a$ 40% etanol/agua309.8 70% dioxano/agua2812.5 80% DMSO/agua2510.16 DMSO2513.41
  La acetilacetona es un ácido débil:
      C$_5$H$_8$O$_2$ C$_5$H$_7$O$_2$$^−$ + H$^+$
  La IUPAC establece valores de pKa para este equilibrio en disolución acuosa a 25 °C 8,99±0,04 (I = 0), 8,83±0,02 (I = 0.1 M NaClO$_4$) y 9,00±0,03 (I =1.0 M NaClO$_4$) (I=fuerza iónica). Los valores para disolventes mixtos también están disponibles.
  
  # Acetilacetona
  ## Preparación
  
  La acetilacetona se obtiene de manera industrial por el reagrupamiento térmico de isopropenilacetato.
  Las síntesis de laboratorio de acetilacetona empiezan también con acetona y anhídrido acético con la adición de BF$_3$ como catalizador:
      (CH$_3$CO)$_2$O + CH$_3$C(O)CH$_3$ → CH$_3$C(O)CH$_2$C(O)CH$_3$
  Una segunda síntesis implica la condensación de acetona catalizada por base con acetato de etilo, seguida de acidificación:
      NaOEt + EtO$_2$CCH$_3$ + CH$_3$C(O)CH$_3$ → NaCH$_3$C(O)CHC(O)CH$_3$ + 2 EtOH
      NaCH$_3$C(O)CHC(O)CH$_3$ + HCl → CH$_3$C(O)CH$_2$C(O)CH$_3$ + NaCl
  Debido a la facilidad de estas síntesis, muchos derivados de acetilacetonatos se conocen.
  
  # Acetilacetona
  ## Reacciones
  ### Condensaciones
  
  La acetilacetona es un precursor bifuncional versátil para heterociclos, ya que ambos grupos ceto experimentan condensación. La hidrazina reacciona para producir pirazoles, la urea da pirimidinas, etc.
  
  # Acetilacetona
  ## Reacciones
  ### Química de coordinación
  
  El anión acetilacetonato, acac$^−$, forma complejos con muchos iones de metales de transición. Un método general de síntesis consiste en reaccionar el ion del metal con acetilacetona en presencia de una base (B):
      MB$_z$ + z (acacH) M(acac)$_z$ +z BH
  la cual asiste la extracción de un protón de la acetilacetona y cambia el equilibrio a favor del complejo. Ambos átomos de oxígeno se unen al metal para formar un anillo quelato de 6 eslabones. En algunos casos el efecto de quelato es tan fuerte que ninguna base añadida es necesaria para formar el complejo. Como el complejo del metal que se forma no posee carga neta, es soluble en disolventes orgánicos no polares.