title: PKa
text: # PKa
  
  El pK$_a$ es una magnitud que cuantifica la tendencia que tienen las moléculas a disociarse en solución acuosa. Se define tal que
     ${\mbox{p}}K_{\rm {a}}=-\log K_{\rm {a}}\,$,
  donde K$_a$ es la constante de disociación ácida.
  Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pK$_a$, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pK$_a$ los cambios asociados a variaciones grandes de K$_a$. Valores pequeños de pK$_a$ equivalen a valores grandes de K$_a$ (constante de disociación) y, a medida que el pK$_a$ decrece, la fuerza del ácido aumenta.
  Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pK$_a$ y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pK$_a$.
  Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.
  
  # PKa
  ## Valores de pK$_a$
  
  Principales constantes de disociación a 25 °C
  | Ácido | Fórmula | pK$_{a,1}$ | pK$_{a,2}$ | pK$_{a,3}$ |
  | Ácido acético | CH$_3$-COOH | 4,757 |
  | Ácido aspártico | HO$_2$CCH(NH$_2$)CH$_2$CO$_2$H | 1,990 | 3,900 | 10,002 |
  | Ácido benzoico | C$_6$H$_5$-COOH | 4,202 |
  | Ácido butanoico | CH$_3$-CH$_2$-CH$_2$-COOH | 4,819 |
  | Ácido maleico | C$_2$H$_2$(CO)$_2$O | 1,910 | 6,332 |
  | Catión amonio | NH$_4$$^+$ | 9,30012 |