title: Cadmio (II)
text: # Cadmio (II)
  
  El cadmio (II) o Cd$^{II}$ es el estado de oxidación más frecuente en el que se encuentra el cadmio en los compuestos. En medios ácidos y neutros puede encontrarse como catión libre Cd$^{2+}$; el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica (Kr4d10) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible, es incoloro.
  
  # Cadmio (II)
  ## Comportamiento ácido-base
  
  A medida que aumenta la basicidad del medio se favorece la formación de las especies solubles monohidroxodicadmio(II), Cd$_2$OH$^{3+}$, y monohidroxocadmio(II), CdOH$^+$. Ambas especies son producidas en bajas concentraciones.
         2Cd$^{2+}$ + OH$^-$ Cd$_2$OH$^{3+}$
         Cd$^{2+}$ + OH$^-$ CdOH$^+$
  El hidróxido de cadmio(II), insoluble y de color blanco, precipita a un pH cercano a 8.
         CdOH$^+$ + OH$^-$ Cd(OH)$_2$↓
  A pH muy alcalinos de forma la especie soluble bicadmiato, HCdO$_2$$^-$ en baja concentración.
         Cd(OH)$_2$ (s) + OH$^-$ HCdO$_2$$^-$
  
  # Cadmio (II)
  ## Reacciones
  ### Reducción
  
  El catión Cd$^{2+}$ es reducido a su estado de oxidación elemental solamente por reductores muy fuertes, como el Zn$^0$ en medio ácido (el medio ácido se utiliza para evitar la formación del hidróxido de cadmio, que presenta menor tendencia a ser reducido que el catión libre en solución).
         Cd$^{2+}$ + Zn$^0$ Cd$^0$↓ + Zn$^{2+}$
  Como producto se observa la precipitación de escamas brillantes de cadmio elemental en el medio de reacción.
  
  # Cadmio (II)
  ## Reacciones
  ### Precipitación
  
  | Rvo. precipitante | Reacción | Color del precipitado | Observaciones | pKps |
  | NaOH | Cd$^{2+}$ + 2OH$^-$ Cd(OH)$_2$↓ | Blanco | | 14,4 |
  | Na$_2$S | Cd$^{2+}$ + S$^{2-}$ CdS↓ | Amarillo | | 27,0 |