Das stimmt leider nicht.

1. Um eine Redoxreaktion durchzuführen, muss ein Teilchen Elektronen abgeben (also oxidieren) und ein Teilchen Elektronen aufnehmen (also reduzieren). Wenn die obige Gleichung stimmt, bleibt Fe(II) und wird nicht zu Fe(III) oxidiert. Fe(NO3)2 ist die Oxidationsstufe von Eisen +2 und nicht +3. Und sobald Ag(0) entsteht (also reduziertes Silber), entsteht metallisches Ag und fällt aus. 

Die korrekte Redoxgleichung lautet
3 Fe(II)SO4 + 2 Ag(I)NO3 → 2 Ag(0) + Fe2(III)(SO4)3 + Fe(II)(NO3)2
Ox: 2 Ag(I) + 2 e- → 2 Ag(0)
Rot: 2 Fe(II) - 2 e- → 2 Fe(III)
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