Bologna Üniversitesi (İtalyanca: Alma Mater Studiorum - Università di Bologna, İngilizce: University of Bologna, UNIBO) İtalya'nın Bologna şehrinde bulunan bir araştırma üniversitesidir. 1088 yılında organize bir öğrenci loncası (dolayısıyla studiorum) tarafından kurulan, dünyada sürekli faaliyet gösteren en eski üniversitedir. Universitas kelimesinin kullanıldığı, temelinde yükseköğrenim ve derece veren bir enstitü olmak amacıyla kurulan ilk kurumdur.

En prestijli İtalyan üniversitelerinden birisidir ve hem bir bütün olarak hem de özel çapta bölümleriyle ulusal, Avrupa içi ve uluslararası sıralamalarda ilk sıralarda yer alır. Kuruluşundan bu yana, İtalya'nın ve dünyanın her yerinden çok sayıda akademisyeni, bilim insanını ve öğrenciyi kendine çekerek önemli uluslararası öğrenim merkezlerinden biri haline gelmiştir.

Üniversitenin amblemi Alma Mater Studiorum ("Eğitimin Besleyici Annesi") sloganını ve MS 1088 tarihini taşır ve 11 okulunda yaklaşık 86.500 öğrencisi vardır. Cesena, Forli, Ravenna ve Rimini'de kampüsleri ve yurt dışında Buenos Aires, Arjantin'de bir merkezi vardır. Brüksel, New York ve Shanghai'da üniversitenin üye olduğu organizasyonlar sayesinde ofisleri bulunmaktadır. Ayrıca Collegio Superiore di Bologna adında bir mükemmellik okulu vardır. Bologna Üniversitesi'nin yayınlarından biri Bologna University Press 'tir.

Bologna Üniversitesi, üniversite diploması alan ve bir üniversitede öğretmenlik yapan ilk kadın olan Bettisia Gozzadini ile hem bilimde doktora yapan hem de üniversite profesörü olarak maaşlı bir pozisyon alan ilk kadın olan Laura Bassi'nin üniversitesidir.

Tarih
Bologna Üniversitesi'nin kuruluş tarihi belirsizdir, ancak çoğu kişi tarafından 1088 olduğuna inanılmaktadır. Üniversiteye Kutsal Roma İmparatoru Frederick I Barbarossa tarafından 1158'de bir tüzük (Authentica habita) verilmiştir ancak 19. yüzyılda Giosuè Carducci liderliğindeki bir tarihçi komitesi üniversitenin kuruluşunu 1088'e kadar takip etmiştir ve bu da Bologna Üniversitesi'ni dünyanın sürekli faaliyet gösteren en eski üniversitesi yapmıştır.

Üniversite, kanon hukuku ve medeni hukuk öğretimi ile tarihsel olarak dikkate değerdir; üniversite büyük ölçüde 1070'te İtalya'da yeniden keşfedilen Roma hukukunun merkezi bir metni olan Corpus Iuris Civilis'i incelemek amacıyla kurulmuştur. Bu odağı, üniversiteyi Orta Çağ Roma hukukunun gelişim merkezi yapmıştır. Modern zamana kadar, bu üniversitede verilen tek derece doktora olmuştur.

Bologna Üniversitesi Orta Çağ döneminde Avrupa'nın geri kalanının tersine özgür ve bilimsel düşüncenin İtalya'daki merkezlerinden biri olmuştur. Üniversitenin Rönesans dönemindeki merkezi olan Bologna Archiginnasio'su bugün tıp tarihinin dönüm noktalarından biri olan Anatomi Tiyatrosu'na ve büyük bir araştırma kütüphanesine ev sahipliği yapmaktadır.

Eğitim kadrosunda ilk olarak hukukçular yer almış, 14. yüzyıldan itibaren ise mantık, astronomi, tıp, felsefe, aritmetik, retorik, dil bilgisi, teoloji, Yunanca ve İbranice gibi dersler vermek üzere yeni eğitimciler eklenmiştir. Böylelikle Bologna Üniversitesi seçkin akademisyenlerin eğitim verdiği oldukça ünlü bir okul olmuştur. Bugün bir üniversite şehri olarak bölümleri Bologna'nın farklı yerlerine yayılmış durumdadır.

15. yüzyılda aralarında Andrea Alciato'nun da bulunduğu önemli hukukçular, 16. yüzyılda Pietro Pomponazzi, Gerolamo Cardano, Scipione del Ferro gibi isimler doğa bilimleri konusunda ders vermiştir.

17. yüzyılda Carracci, Guido Reni ve Guercino tarafından resim, Ferdinando Bibbiena ve oğlu Antonio tarafından da mimarlık bölümleri kurulmuştur.

18. yüzyılda ise, Papa Lambertini Benedict XIV Bilimler Enstitüsü'nün kütüphanesine birçok bilimsel malzeme bağışlamış, hediyeleri ile sanat ve bilimi teşvik etmiştir. Bu dönemde matematik kürsüsü kurulmuş; fizik, cebir, optik, kimya dersleri başlanmıştır. Domenico Guglielmini, Eustachio, Gabriele Manfredi gibi matematikçi ve astronomlar, Iacopo Bartolomeo Beccari, Pier Paolo Molinelli gibi doktor ve doğa bilimcileri ders vermeye başlamıştır. Bilim ve teknoloji konusunda Luigi Galvani'nin öncü çalışmaları, Ercole Francesco, Giampietro Canotti, Giovanni Grisostomo Trombelli, Ludovico Ravioli, Francesco Albergati isimler sayesinde ise tarih çalışmaları yapılmıştır. Carlo Francesco Dotti, Alfonso Torreggiani, Donato Creti, Giuseppe Maria Crispi, Vittorio Bigari gibi birçok yetenekli sanatçı sayesinde ise mimarlık ve resim konusunda önemli ilerlemeler sağlanmıştır.

İlerleyen yüzyılda ise Giovanni Capellini, Giosuè Carducci, Giovanni Pascoli, Augusto Righi, Federigo Enriques, Giacomo Ciamician, Augusto Murri gibi önemli isimler öne çıkmıştır.

Organizasyon
Okullar, departmanları birbirine bağlayan ve koordine eden organizasyon birimleridir.

5 okul şunlardır:

 Sanat, Beşeri Bilimler ve Kültürel Miras
 Ekonomi ve Yönetim
 Mühendislik
 Tıp
 Bilim

Departmanlar, üniversitenin araştırma, eğitim faaliyetlerini yürüten organizasyon birimleridir.

32 departman şunlardır:

 Tarım ve Gıda Bilimleri - DISTAL
 Mimarlık - DA
 Biyolojik, Jeolojik ve Çevresel Bilimler - BiGeA
 Biyomedikal ve Nöromotor Bilimler - DIBINEM
 Kimya "Giacomo Ciamician" - CHIM
 İnşaat, Kimya, Çevre ve Malzeme Mühendisliği - DICAM
 Klasik Filoloji ve İtalyan Çalışmaları - FICLIT
 Bilgisayar Bilimi ve Mühendisliği - DİSİ
 Kültürel Miras - DBC
 Ekonomi - DSE
 Eğitim Çalışmaları "Giovanni Maria Bertin" - EDU
 Elektrik, Elektronik ve Bilgi Mühendisliği "Guglielmo Marconi" - DEI
 Deneysel Tıp, Teşhis Tıbbı ve Özel Tıp - DIMES
 Yaşam Kalitesi Çalışmaları - QUVI
 Tarih ve Kültürler - DiSCi
 Endüstriyel Kimya "Toso Montanari" - CHIMIND
 Endüstri Mühendisliği - DIN
 Mütercim Tercümanlık ve Çeviri - DIT
 Hukuk Çalışmaları - DSG
 Yönetim - DiSA
 Matematik - MAT
 Tıbbi ve Cerrahi Bilimler - DİMEC
 Modern Diller, Edebiyatlar ve Kültürler - LILEC
 Eczacılık ve Biyoteknoloji - FaBiT
 Felsefe ve İletişim Çalışmaları - FILCOM
 Fizik ve Astronomi "Augusto Righi" - DIFA
 Siyaset ve Sosyal Bilimler - SPS
 Psikoloji "Renzo Canestrari" - PSI
 Sosyoloji ve İş Hukuku - SDE
 İstatistik Bilimleri "Paolo Fortunati" - STAT
 Sanat - DAR
 Veterinerlik Tıbbı Bilimleri - DİMEVET

Diğer kurumlar

Il Mulino
1950'lerin başında, Bologna Üniversitesi'nin bazı öğrencileri "Il Mulino" incelemesinin kurucuları arasındaydı. 25 Nisan 1951'de incelemenin ilk sayısı Bologna'da yayınlanmıştır. Kısa sürede "Il Mulino" siyasi ve kültürel tartışmalar için İtalya'daki en ilginç referans noktalarından biri haline gelmiştir ve İtalya'da ve yurt dışında önemli editoryal ilişkiler kurmuştur. Editoryal faaliyetler inceleme ile birlikte gelişmiştir. 1954'te, bugün en önemli İtalyan yayıncılarından birini temsil eden Il Mulino Yayınevi (Società editrice il Mulino) kurulmuştur. Buna ek olarak, 1964'te Istituto Carlo Cattaneo'nun kurulmasına yol açan (çoğunlukla İtalya'daki eğitim kurumları ve siyasi sisteme odaklanan) araştırma projeleri başlatılmıştır.

Collegio Superiore di Bologna
Collegio Superiore, Bologna Üniversitesi bünyesinde özel öğrenim programları aracılığıyla öğrencilerin liyakatini artırmayı amaçlayan bir mükemmellik kurumudur. Kurum, 1998 yılında Collegio d'Eccellenza olarak kurulmuştur. İleri Araştırma Enstitüsü ile birlikte Yüksek Araştırma Enstitüsü'nün bir parçasıdır.

Collegio Superiore, Bologna Üniversitesi'ndeki bir lisans programına kayıtlı öğrencilere disiplinler arası bir çerçevenin parçası olarak özel kurslar sağlayan ek bir eğitim yolu sunmaktadır.

Collegio Superiore'nin tüm öğrencilerine tam burs, kişisel öğretmen yardımı ve ücretsiz yurt gibi ek avantajlar sağlanır. Collegio Superiore'un üyesi olarak kalabilmek için öğrencilerin hem lisans programlarında hem de ek derslerinde yüksek notlar almaları gerekmektedir.

Madde Fiziği profesörü Beatrice Fraboni, 2019'dan beri Collegio Superiore'un başkanıdır.

Bologna İşletme Okulu
Bologna İşletme Okulu (İngilizce: Bologna Business School) Bologna Üniversitesi'nin lisansüstü işletme okuludur.

Önemli kişiler

Mezunlar
Kardinal Alberto Bolognetti

Albrecht Dürer

Papa Alexander VI

Anna M. Borghi, İtalyan bilişsel psikolog

Augusto Righi, elektromanyetizma çalışmasında öncü

Carlo Goldoni, İtalyan oyun yazarı

Carlo Rovelli, İtalyan teorik fizikçi

Carlo Severini

Aziz Charles Borromeo, Milano Başpiskoposu

Dante Alighieri, İtalyan şair, yazar ve filozof

Diego Della Valle, İtalyan deri ürünleri şirketi Tod's'un başkanı

Enzo Ferrari, İtalyan yarış pilotu, mühendis ve girişimci

Desiderius Erasmus

Gabriele Paleotti

Gasparo Tagliacozzi, plastik ve rekonstrüktif cerrahinin öncüsü

Giacomo Matteotti

Giovanni Pascoli

Papa Gregory XIII Ugo Boncompagni

Papa Gregory XV

Guglielmo Marconi, İtalyan mucit ve radyo öncüsü

Susa Henry (Hostiensis)

Papa Innocent IX

Irnerius, Glossators Okulu'nun kurucusu

Laura Bassi, bilimsel bir çalışma alanında üniversite diploması alan ilk kadın

Lazzaro Spallanzani, İtalyan rahip, biyolog ve fizyolog

Leon Battista Alberti

Luigi Galvani

Manuel Olivencia, avukat ve akademisyen

Marcello Malpighi

Michelangelo Antonioni

Nicolaus Copernicus, Güneş merkezli evrensel modelin formüle edicisi

Kardinal Paolo Burali d'Arezzo

Paracelsus, Toksikoloji disiplininin kurucusu

Patrizio Bianchi, Draghi Kabinesinde Eğitim Bakanı

Petrarca

Pico della Mirandola

Pier Paolo Pasolini

Pietro Mengoli

Başpiskopos Thomas Becket

Tommaso Perelli, İtalyan astronom

Torquato Tasso

Ulisse Aldrovandi

Umberto Eco, İtalyan göstergebilimci, filozof ve yazar

Fakülte ve personel:

 11. yüzyıl

Irnerius

 12. yüzyıl

Bulgarus

Decretum Gratiani

Martinus Gosia

Kudüs Patriği Herakleios

Surlu William

 13. yüzyıl

Benvenutus Scotivoli

Bettisia Gozzadini

Guido Guinizelli

Susalı Henry (Hostiensis)

Paul, Dominik şehit

Sylvester Gozzolini

Salicetolu William

 14. yüzyıl

Manuel Chrysoloras

Giovanni de' Marignolli

Francesco Petrarca

Coluccio Salutati

 15. yüzyıl

Albrecht Dürer

Leon Battista Alberti

Nicolaus Copernicus

Lippo Bartolomeo Dardi

Yuriy Drohobych (Georgius de Drohobycz olarak da bilinir)

Giovanni Pico della Mirandola

 16. yüzyıl

Ulisse Aldrovandi

Giovanni Antonio Magini

Camillo Baldi

Girolamo Cardano

Ignazio Danti

Giovanni Della Casa

Girolamo Maggi

Virgilio Malvezzi

Paracelsus

 17. yüzyıl

Giovanni Cassini

Niall Ó Glacáin

Marcello Malpighi

Pietro Mengoli

 18. yüzyıl

Laura Bassi

Luigi Galvani

Maria Gaetana Agnesi

Carlo Goldoni

 19. yüzyıl

Augusto Righi

Giacomo Ciamician

Giosuè Carducci

Giovanni Pascoli

Pellegrino Rossi

Francesco Selmi

 20. yüzyıl

Umberto Eco

Beppo Levi

Guglielmo Marconi

Pier Paolo Pasolini

Romano Prodi

 21. yüzyıl

Hamida Barmaki

Özalp Babaoğlu

Gabriella Campadelli-Fiume

Pier Cesare Bori

Augusto Barbera

Gualtiero Calboli

Ivano Dionigi

Luciano Floridi

Sıralama ve itibar
2022 QS Dünya Üniversite Sıralamasında Bologna Üniversitesi dünyada 166. (İtalya'da 1.) ve akademik itibara göre 71. sırada yer almıştır. Aynı şirket tarafından yapılan bir başka sıralamada, mezun istihdam edilebilirliği açısından dünyanın en iyi 100 üniversitesi arasında yer almıştır (84.).

2022 U.S. News & World Report Dünya Üniversite Sıralamasında Bologna Üniversitesi 117., İtalya'da 1. olmuştur.

2021 Times Higher Education Dünya Üniversite Sıralamasında dünya çapında 167. sırada yer almıştır. Aynı yılın THE Etki Sıralamasında, üniversitelerin BM 2030 Gündemi'ne uygun olarak sürdürülebilir kalkınmaya bağlılıklarını ölçen sıralama, Bologna Üniversitesi, Avrupa'da 1., dünyada 6. sırada yer almıştır.

Ulusal olarak, 2020'de Bologna Üniversitesi, İtalyan Sosyal Yatırım Araştırmaları Merkezi tarafından hazırlanan İtalya'nın büyük devlet üniversiteleri (> 40.000 öğrenci) sıralamasında arka arkaya on bir yıl birinci olmuştur.

Ayrıca bakınız

 Bologna
 Bologna Süreci
 Coimbra Grubu (önde gelen bir Avrupalı üniversite ağı)
 İtalya'daki üniversiteler
 Utretcht Ağı

Kaynakça

İtalya'daki üniversiteler
Üniversite
İtalyan icatları
Coimbra Grubu
1088'de kurulan eğitim kurumları
11. yüzyılda kurulan üniversiteler

Bologna Üniversitesi


New Town er et område i det centrale Edinburgh, der er hovedstaden i Skotland. Der bliver ofte betragtet som en mesterværk inden for byplanlægning, og sammen med Old Town, er blevet optaget på UNESCOs verdensarvsliste i 1995. Den blev opført i flere faser fra 1767 til omkring 1850, og der er fortsat bevaret en stor del af nyklassicistiske og georgianske arkitektur. Den mest berømte gade er Princes Street, som ligger op mod Edinburgh Castle og Old Town overfor den ny forsvundne Nor Loch.

Referencer

Eksterne henvisninger

Verdensarvsområder i Storbritannien
Edinburgh

New Town (Edinburgh)


بلدية مونتيروبايو دي لا سيرينا , هي إحدى بلديات مقاطعة بطليوس, التي تقع في منطقة إكستريمادورا, والتي تقع في غرب إسبانيا.

يبلغ عدد سكانها 2.920 نسمة وفقاً لإحصائية سنة (2002).

مراجع

أماكن مأهولة في بطليوس
بلديات بطليوس

مونتيروبايو دي لا سيرينا


Prins Tjiueza, né le  à Walvis Bay, est un footballeur international namibien. Il joue au poste de milieu offensif au Blue Waters FC.

Biographie

En club

En sélection

Il fait ses débuts en sélection le 28 mars 2021, lors d'un match comptant pour les qualifications à la CAN 2021 contre la Guinée (victoire 2-1).

Il dispute ensuite la Coupe COSAFA 2021 organisée en Afrique du Sud. Il ne joue qu'un seul match lors de ce tournoi.

Notes et références

Liens externes

Footballeur international namibien
Naissance en mars 2002
Naissance à Walvis Bay

Prins Tjiueza


İhanet Noktası, (Deception Point, ilk basım yılı 2001), Dan Brown'un ikinci teknoloji kitabı. Bu kitapta uzaydan geldiği iddia edilen bir meteorun üzerinde bulunan fosiller uzayda hayat olabileceğini düşündürüyor. Ne var ki, kitaptaki kahramanlar işin aslının böyle olmadığını ortaya çıkarıyor ve bu sonuç ABD'de başkanlık seçimini büyük ölçüde değiştiriyor. İhanetler üzerine kurulmuş olan roman sadece gerçeklerden yola çıkarak oluşturulmuş bir kurgu olarak değerlendirilmektedir.

Ana karakterleri
 Rachel Sexton,
 Michael Tolland,
 Corky Marlinson,
 Gabrielle Ashe
 Senatör Sexton.
 William Pickering
Zach Herney.

Kaynakça

Dan Brown romanları
Gerilim romanları
2001 romanları
2000'lerde bilimkurgu romanları

İhanet Noktası


Meir Har-Zion (; February 25, 1934 – March 14, 2014) was an Israeli military commando.

As a key member of Unit 101, he was highly praised by Chief of Staff Moshe Dayan who described him as "the finest of our commando soldiers, the best soldier ever to emerge in the IDF". Ariel Sharon described him as "the elite of the elite." His three-year military career (1954–56) was cut short by injuries sustained in battle, but he joined in again during the 1967 and 1973 wars. The character of Ari Ben-Canaan in Leon Uris's novel Exodus is generally believed to have been based on Har-Zion.

Early life
Har-Zion was born in Herzliya in 1934, and was a third generation sabra. His mother, Sarah Goldenberg, had been born in Rishon LeZion to a mother who had been born in Jerusalem to a Sephardi-Jewish family originally from İzmir and a father who had been born in Romania and moved to Palestine with his parents as a child. Har-Zion's father, Eliyahu Horowitz, had moved to Palestine from Russia.

When Har-Zion was three years old, the family moved to Rishpon, where his two sisters Shoshana and Rachel were born. When he was 14, his parents divorced, and Har-Zion moved to kibbutz Ein Harod with his father while his mother and sisters moved to kibbutz Beit Alfa. As a child, Har-Zion spent much of his free time watching nature and taking walks, sometimes crossing the borders of Palestine.

In 1951, he and Shoshana were captured by a shepherd while on the Syrian side of the border. They were held prisoner in Damascus, and the two teenagers were only released by the Syrian government after a month of negotiation by the UN and the governments of both countries, making international headlines.

Being the children of divorced parents, Meir and his younger sister Shoshana had developed a deep emotional bond with each other, and had become extremely close, often illegally crossing into neighbouring Arab countries together.

During the 1950s around a dozen Israeli teenagers were killed attempting to illegally reach the ancient city of Petra, which is located 40 km inside Jordan. Such cross-border treks were considered a rite of passage for elite youth. The song "HaSela HaAdom" (The Red Rock), which praised a group killed attempting the trek, was banned.

At the age of 18, Meir and his girlfriend managed to reach Petra at night, after three days of hiking, crossing Wadi Musa, climbing Mount Hor and bypassing an impassable waterfall. They apparently slipped into the ancient city unnoticed, under cover of darkness, before exploring the Nabatean vestiges. This feat made them legendary figures amongst the Israeli youth of the time, for whom Petra represented an unreachable citadel.  "We had only a compass and a map on a small scale, but that was definitely enough to find our way to Petra," Har-Zion recalled.

Unit 101

In 1953 he was one of the founding members of Unit 101. He took part in the unit's first operation at the end of August 1953. Sixteen men with two jeeps, two command cars, and a reconnaissance aircraft attacked the 'Azazme Bedouin camps around the wells at al Auja. Their tents were burnt and anyone attempting to reach the well was shot at.

On the night of 14–15 October 1953, around 65 men from Unit 101 joined a larger IDF force in an attack on the village of Qibya, in what became known as the Qibya massacre. Har-Zion commanded one of three squads sent to ambush any reinforcements coming from Ni'lin, Budrus, and Shuqba.

In another nighttime attack on 18–19 December 1953, two Unit 101 squads led by Har-Zion ambushed a car on the Bethlehem-Hebron road. Mansour Awad, a Lebanese-born physician serving in the Arab Legion, was killed. Israeli Prime Minister Moshe Sharett was annoyed that he had not been informed about the attack beforehand. Three nights later. Har-Zion led a four-man squad on a 21-kilometre march to the outskirts of Hebron.

Other missions that Har-Zion took part in included Operation Black Arrow and Operation Elkayam.

890th Paratroop Battalion

The following year, 26 May 1954, Har-Zion was amongst a ten-man squad from the newly formed 890th Paratroop Battalion, led by its commander Ariel Sharon, which carried out a raid near Khirbet Jinba, southwest of Hebron. Two National Guardsmen were killed in an ambush as well as two farmers and two camels. Sharett once again complained about not having been informed, and suspected that Defense Minister Pinhas Lavon had not been consulted either.

On 27–28 June 1954 Har-Zion was in a seven-man squad led by Major Aharon Davidi that launched a surprise attack on an Arab Legion camp at Azzun, 13 km east of Qalqilya. Three Legionnaires were killed as well as a farmer, Rafi'a Abdel Aziz Omar, who was stabbed to death by Har-Zion to prevent him raising the alarm. On their return to Israeli lines, one of the team who had been wounded, Sergeant Yitzhak Jibli, was left behind. On discovering that Sergeant Jibli had been taken prisoner, Chief of Staff Moshe Dayan approved a series of hostage-taking raids.

On 31 July – 1 August 1954 Har-Zion led a group of ten raiders who attacked two police near Jenin, taking one of them prisoner. On their way back, they killed a farmer watching his fields. On the 30–31 August 1954 Har-Zion took part in Operation Binyamin 2. This operation was approved by Prime Minister Moshe Sharett and was commanded by Ariel Sharon. The attackers were divided into four groups. The first attacked a school in the village of Beit Liqya. The other three set ambushes for the expected arrival of reinforcements. Only Har-Zion's group was successful. They had strung a wire across the road with cans of petrol at each end. A car full of soldiers from the Arab Legion drove into the trap. Two were killed, one wounded, and three were taken prisoner.

Sergeant Yitzhak Jibli was released on 29 October 1954, four months after being wounded and captured.

The Har-Zion Affair

In the middle of February 1955 Har-Zion's sister, Shoshana, along with her boyfriend Oded Wegmeister from Degania Bet, both 18, were captured, abused, and murdered by Bedouin tribesmen from Wadi al-Ghar (the central section of the stream called in Hebrew Nahal Arugot, which ends at Ein Gedi) while on an illegal cross-border hike across the Judean desert on Jordanian territory. When he heard of her death, Har-Zion was inconsolable and vowed revenge. On March 4, he and three ex-members of the 890th Battalion drove to the Armistice Line with Jordan. In Wadi al-Ghar, 9 km from the border, they captured six Bedouin from the Jahaleen and 'Azazme tribes. The prisoners were interrogated and five of them killed, four with knives, and the fifth was shot. One of the dead was 16 years old. The sixth was sent back to his tribe to tell what happened. The men probably had nothing to do with the killing of Har-Zion's sister, and had merely belonged to the same tribes as the murderers. David Ben-Gurion told the cabinet that the Israelis did not know enough Arabic to understand what their prisoners were saying. Sharon wrote that it was "the kind of ritual revenge the Bedouins understood perfectly. But the repercussions of what Har-Zion had done were very 20th century. The Jordanians made a formal complaint to the UN."

On their return, Har-Zion and three of his companions were held in custody for 20 days. They were released without charge, as a result of protection and stonewalling by them and their colleagues in the army, and soon rejoined their old unit. Sharett, who suspected that Dayan had advance knowledge of the raid, and who deplored such actions, noted critically in his diary: "The dark soul of the Bible has come alive among the sons of Nahalal and 'Ein Harod".

End of career
, 11–12 September 1956, was a retaliatory attack by two paratroop companies on Khirbet ar-Rahwa police fort, on the Hebron–Beersheba road, in which over 20 Jordanian soldiers and police were killed. During the fighting, Har-Zion was wounded in the throat and arm. His life was saved by an army physician who performed a tracheotomy using his pocket-knife while still under fire.

The injuries left Har-Zion unable to continue his army career. He was awarded the Medal of Courage. He had attained the rank of captain.

1967 and 1973 wars
During the 1967 Six-Day War, Har-Zion was called up as captain in the reserves, and despite the use of only one hand, took part alongside the paratroopers in the battle for the Old City of Jerusalem. In one important exploit in the battle, he killed a Jordanian sniper who had been holding up the Israeli advance: after stalking the sniper across a rooftop, he killed him with hand-grenades.

Har-Zion served again as a captain during the Yom Kippur War, on the Golan front, rescuing injured soldiers behind enemy lines.

Writing career

In 1969 he published his diaries which gave an account of his time as a paratrooper.

Of one of the early attacks he wrote:

He also gives an account of the killing of farmer Rafi'a Abdel Aziz Omar during the 27–28 June 1954 operation (details see above):

Late life and death

During the latter part of his life he lived in Ahuzat Shoshana "Shoshana's Farm", a 6,500-dunam farm built on a hilltop of Kawkab al-Hawa (, "Mount of the Spirits")  within the Issachar Plateau above the Jordan Valley, just north and in sight of kibbutz Beit Alfa, right next to the ruins of the Crusader's Belvoir Fortress within the  Belvoir National Park (Kochav haYarden Park). The farm is named after his sister and her name is written on the gate to the farm. Har-Zion was married and had four children.

He became a right-wing writer and patron to movements such as Homesh First. In 2005, in an interview he criticized his former colleague Ariel Sharon for his policy of disengagement from Gaza Strip.

Har-Zion died on March 14, 2014, from natural causes at the age of 80 at his farm.

Har-Zion was buried at Kochav Hayarden park. His funeral was attended by Prime Minister Benjamin Netanyahu, President Shimon Peres, Defense Minister Moshe Ya'alon, and other ministers and dignitaries.

References

1934 births
2014 deaths
Israeli military personnel
Israeli Sephardi Jews
Recipients of the Medal of Courage
People from Herzliya

Meir Har-Zion


La Turquie et l'Ukraine qui disposent d'une frontière maritime en mer Noire ont vu leurs relations s'intensifier depuis la révolution ukrainienne de 2013-2014 qui a abouti à la mise en place d'un gouvernement pro-occidental et favorable à l'OTAN dont la Turquie est membre.

Historique des relations turco-ukrainiennes
Pendant la guerre froide, l'Ukraine, membre de l'Union soviétique est opposée à la Turquie membre de l'OTAN. L'indépendance de Ukraine proclamée à la suite du référendum du  décembre 1991 permet un rapprochement entre les deux pays.

En 2014, la Turquie s'est fermement opposé à l'annexion de la Crimée par la Russie qui met en lumière  des intérêts communs entre les deux pays. Pour l'Ukraine, la perte de la Crimée qui se double d'un conflit armé dans l'est du pays déclenche une recherche d'alliés capables de peser sur Moscou, tandis que du côté turc, c'est la suprématie navale russe en mer Noire découlant de l'annexion qui inquiète. Ainsi, pour les deux pays, ce rapprochement relève d'une logique de « désencerclement » face à la menace expansionniste russe, qui a également intégré en 2015 la Syrie dans sa zone d'influence, pays qui partage avec la Turquie une frontière de 822 kilomètres. Avec la Géorgie, l'Arménie et l'Azerbaïjan, l'Ukraine forme pour la Turquie une zone tampon avec la Russie.

Ce front commun turco-ukrainien s'affirme davantage lors de la crise russo-turque de novembre 2015, provoquée par l'incursion d'un avion de combat russe dans l'espace aérien turc abattu par l'armée de l'air turque, tandis que des milliers de combattants russes sont envoyés dans le Donbass pour soutenir les séparatistes ukrainiens. Considérant faire face à une menace armée commune, la collaboration entre les deux pays devient militaire. En avril 2016, deux frégates turques mouillent dans le port ukrainien d'Odessa, avant la signature en mai d'un premier accord de coopération militaire. Les années suivantes, la Turquie devient l'un des principaux fournisseurs de l'armée ukrainienne, à qui elle livre notamment des drones Bayraktar TB2. Alors qu'en pleine crise russo-turque, ses relations se tendent avec l'Union européenne en raison des purges faisant suite à  la tentative manquée de coup d'Etat en Turquie, l'Ukraine est alors son seul voisin avec lequel Ankara n'a aucun différend.
En 2019, l'élection à la présidence ukrainienne de Volodymyr Zelensky, confirme ce rapprochement turco-ukrainien : ce dernier accueille son homologue turc Recep Tayyip Erdoğan à Kiev en février 2020, avant de se rendre en Turquie en août et octobre de cette même année. En janvier 2022, Kiev commence à coproduire les drones de combat turcs Bayraktar TB-2 dotn l'entreprise ukrainienne Motor Sich fabrique les moteurs, alors l'entreprise turque achète des terrains dans l'ouest du pays pour y construire une usine. Motor Sich doit aussi aider la Turquie à développer un nouveau drone de combat, nommé « Akinci » tandis que les deux pays collaborent dans la production de corvettes dans les chantiers navals d'un port ukrainien de la mer Noire.

Les touristes ukrainiens sont parmi les cinq premiers visiteurs réguliers des côtes turques, tandis que l'Ukraine fournit à la Turquie une partie de son blé.

Invasion de l'Ukraine par la Russie

En février 2022, à la suite de la reconnaissance par la Russie des républiques séparatistes ukrainiennes de Donetsk et de Lougansk, Recep Tayipp Erdoğan, en déplacement en Afrique, dénonce cette décision comme inacceptable. L'invasion russe de l'Ukraine faisant suite à cette reconnaissance provoque une forte inquiétude en Turquie qui craint qu'une défaite de l'Ukraine ne face tomber un « rempart » aux ambitions expansionnistes turques. L'Ukraine, de son côté, demande à la Turquie de fermer le détroit du Bosphore reliant la mer Méditerranée à la mer Noire en passant par Istanbul pour bloquer la circulation de la marine de guerre russe.

Ankara de son côté appelle au « dialogue » entre Kiev et Moscou, et propose sa médiation, mais refuse de se joindre aux sanctions occidentales contre Moscou et s'abstenant notamment de soutenir la motion visant à geler l'adhésion de la Russie au Conseil de l'Europe. Pour Ankara, s'aliéner Moscou pourrait avoir des conséquences graves alors que la Turquie reçoit plus de 30 % de son gaz et plus de 60 % de son blé de Russie, tandis que le fournisseur russe Rosatom construit la première centrale nucléaire turque dans le sud du pays.

Cependant, le 28 février le chef de la diplomatie turque, Mevlüt Çavuşoğlu, déclare acter de l'état de guerre entre l'Ukraine et la Russie, et par conséquent interdire à tous les bâtiments de guerre, le passage dans les détroits du Bosphore et des Dardanelles reliant la mer Noire et la Méditerranée. Malgré l'apparente neutralité de cette décision dans laquelle aucun des deux pays n'est particulièrement visé, c'est bien la Russie dont une partie de la flotte est stationnée en Méditerranée (contrairement à l'Ukraine), qui est pénalisée.

Le 10 mars, la Turquie organise à Antlaya une rencontre entre les Ministres des Affaires étrangères russe et ukrainien Sergueï Lavrov et Dmytro Kuleba en présence de leir homologue turrc Melvüt Cavusoglu, pour tenter de trouver une solution politique au conflit.

En septembre 2022, le gouvernement turc condamne les référendums d'annexion « illégitimes » de la Russie dans quatre régions sous son contrôle en Ukraine, et rappelle qu'il n'a jamais reconnu l'annexion de la Crimée.

Article connexe
 Politique étrangère de la Turquie
 Politique étrangère de l'Ukraine
 Relations entre la Turquie et l'Union européenne
 Relations entre l'Ukraine et l'Union européenne

Notes et références

Ukraine
Turquie

Relations entre la Turquie et l'Ukraine


أيام الأسرة مجلة سنوية سورية

بطاقة تعريفية

أيام الأسرة مجلة شهرية سورية تعنى أساسا بالمواضيع التي تهم المجتمع العربي ، و موجهة لكل الأسر العربية ، تقدم مواضيع متنوعة اجتماعية و ثقافية و فنية و غيرها .. و تركز على الأحداث الجديدة و تحاول تقديمها بأجود حلة لتتألق و تتميز في عالم الإعلام العربي

 صدر أول عدد من المجلة عام 2000
 المدير العام و رئيس التحرير : أسامة شقلية

الأبواب الرئيسية للمجلة

 أول الأيام
 انترنت
 أيام اجتماعية
 جريمة
 أيام لطفلك
 أيام فنية
 أيام المشاهير
 عالماشي
 أيام الجمال
 أيام الفن السابع
 أيام امرأة

المراسلون

 للمجلة عدد من المراسلين في لبنان ومصر والسعودية والأردن والإمارات وإنجلترا وفرنسا

المقر الرئيسي و المكاتب

 مقرها الرئيسي في دمشق لكن لها مكاتب في كل من دمشق و حمص وحلب وبيروت

المصدر

مجلة أيام الأسرة

تأسيسات سنة 2000 في سوريا
مجلات أسست في 2000
مجلات سورية
مجلات شهرية سورية

مجلة أيام الأسرة


I havedøren. Kunstnerens hustru er et oliemaleri af L.A. Ring i 1897. Det er et portræt af hustruen Sigrid Kähler (1874-1923), som han havde giftet sig med i 1896. Maleriet er 191 × 144 cm og ejes af Statens Museum for Kunst.

Ring antyder i maleriet menneskets skrøbelighed ved at modstille Sigrids mave med vegetationens nærmest forkrøblede stamme- og grenstruktur. Det er blevet tolket som kunstnerens "påmindelse om den skrøbelighed, der også omfatter det spirende liv, som fornemmes i menneske og natur." Billedets kontraster mellem kolde og varme farver medvirker til rumfornemmelsen. I forgrunden til venstre trænger varme orange og gule farver i gardinet og kjolen sig på, mens de køligere grønne og blå farver er tilbagetrukket i billedets baggrund.

Ring var, da han malede portrættet, 42 år gammel, mens hustruen var 22 år. Kunsthistorikere har på denne baggrund tolket maleriet som en kærlighedserklæring til den gravide hustru, hvor posituren med blikket vendt mod foråret blomstrende flora, symboliserer kærlighedens fuldbyrdelse. For eksempel er myrtegrenene over hendes hoved et symbol for Afrodite i græsk mytologi, og myrten blev traditionelt brugt til at smykke bruden ved bryllupper i Danmark. Det antages, at den bagvedliggende dysterhed er et symbol på døden, som "bliver det underliggende tema eller måske snarere den livserfaring, som Ring med sit billede prøver at håndtere og bortmale."

Stil
L.A. Ring er blevet betegnet som en pioner inden for dansk symbolisme, ligesom hans værker er betegnet som udtryk for socialrealisme. I de senere år har man inden for den kunsthistoriske forskning accepteret, at de to aspekter af hans værk er lige vigtige og komplementerer hinanden. Det er også blevet påpeget, at I havedøren repræsenterer et alternativt kvindesyn til romantikkens idealiserede opfattelse af kvindefiguren. Således skriver Statens Museum for Kunst:

"Maleriet føjer sig til en lang række af danske kunstneres monumentale kvinde- og hustruportrætter fra tiårene omkring 1900. Billeder, som på nuanceret vis fortæller om en kvindeopfattelse, der gradvist er ved at frigøre sig fra romantikkens krops- og intellektforskrækkede moderdyrkelse mod en mere selvstændig og i sig selv hvilende kvindetype med både krop og hoved."

Litteratur
Hjorth, Ulla: ''Kunstværkets krav'', Festskrift til Erik Fischer ( 1990), s.  91-97
Hornung, Peter Michael: ''Realismen'', Ny dansk kunsthistorie, bd. 4, (1993), s. 203-29
Nykjær Mogens:'' Kundskabens billeder'' (1991), s. 135-42

Referencer

Malerier af L.A. Ring
Malerier fra 1897
Malerier fra Statens Museum for Kunst

I havedøren. Kunstnerens hustru


الساماريوم (بالإنجليزية: Samarium)عنصر كيميائي له الرمز Sm والعدد الذري 62 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات تم فصل هذا العنصر في بدايات القرن العشرين ولم يستخدم لفترة طويله وحاليا فإنه ومركباته أصبحوا من أهم العناصر المستخدمة في التكنولوجيا النووية نظرا لتميز مركباته بالقدرة على امتصاص النترونات لذلك يستخدم حاليا في صناعة المواد الواقية من الإشعاعات في المفاعلات النووية.

السماريوم معدن فضي شديد الصلابة يتأكسد ببطء في الهواء. كونه عضوًا نموذجيًا في سلسلة اللانثانيد، يفترض السماريوم عادة حالة الأكسدة +3. تُعرف أيضًا مركبات السماريوم (II)، وعلى الأخص أحادي أكسيد SMO وأحادي كالكوجينيد السماريوم SmS و SmSe و SmTe، بالإضافة إلى يوديد السماريوم (II) . المركب الأخير هو عامل اختزال شائع في التخليق الكيميائي. لا يلعب السماريوم دورًا بيولوجيًا مهمًا ولكنه سام قليلاً فقط.

تم اكتشاف السماريوم في عام 1879 من قبل الكيميائي الفرنسي بول إميل ليكوك دي بواسبودران وسمي على اسم سامرسكيت المعدني الذي تم عزله منه. تم تسمية المعدن نفسه في وقت سابق على اسم مسؤول مناجم روسي، الكولونيل فاسيلي سامارسكي-بيخوفيتس، الذي أصبح بذلك أول شخص يحمل عنصرًا كيميائيًا اسمه، وإن كان بشكل غير مباشر. على الرغم من تصنيف السماريوم على أنه عنصر أرضي نادر، إلا أنه يحتل المرتبة الأربعين الأكثر وفرة في قشرة الأرض وهو أكثر شيوعًا من المعادن مثل القصدير. يحدث السماريوم مع تركيز يصل إلى 2.8٪ في العديد من المعادن بما في ذلك سيريت، غادولينيت، السمارسكيت سامرسكيت، المونازيت والباستناسيت، وآخر اثنين من كونها معظم مصادر تجارية مشتركة للعنصر. توجد هذه المعادن في الغالب في الصين والولايات المتحدة والبرازيل والهند وسريلانكا وأستراليا؛ الصين هي الرائدة عالميا في تعدين وإنتاج السماريوم.

التطبيق التجاري الرئيسي للسماريوم هو في مغناطيس السماريوم والكوبالت، والتي لها مغنطة دائمة في المرتبة الثانية بعد مغناطيس النيوديميوم. ومع ذلك، يمكن لمركبات السماريوم أن تتحمل درجات حرارة أعلى بكثير، فوق ، دون أن تفقد خصائصها المغناطيسية، نظرًا لارتفاع نقطة كوري الخاصة بالسبيكة. النظير المشع السماريوم -153 هو المكون النشط لعقار السماريوم ( 153 سم) ليكسيدرونام (كوادراميت)، الذي يقتل الخلايا السرطانية في علاج سرطان الرئة وسرطان البروستاتا وسرطان الثدي وساركوما العظام. نظير آخر، السماريوم -149، هو ماص قوي للنيوترونات، وبالتالي يضاف إلى قضبان التحكم في المفاعلات النووية. يتم تكوينه أيضًا كمنتج اضمحلال أثناء تشغيل المفاعل وهو أحد العوامل المهمة التي تم أخذها في الاعتبار في تصميم المفاعل وتشغيله. تشمل التطبيقات الأخرى للسماريوم تحفيز التفاعلات الكيميائية والتأريخ الإشعاعي وأشعة الليزر.

الخصائص الفيزيائية
السماريوم معدن أرضي نادر له صلابة وكثافة مماثلة لتلك الموجودة في الزنك. مع نقطة الغليان 1794 درجة مئوية، يعتبر السماريوم ثالث أكثر اللانثانيدات تطايرًا بعد الإيتربيوم والأوروبيوم. تسهل هذه الخاصية فصل السماريوم عن المعدن الخام. في الظروف المحيطة، يفترض السماريوم عادة بنية معينية الوجوه (شكل α). عند التسخين إلى 731 درجة مئوية، يتغير تناظرها البلوري إلى سداسية سداسية الشكل (hcp)، لكن درجة حرارة الانتقال تعتمد على نقاء المعدن. مزيد من التسخين حتى 922 °C يحول المعدن إلى مرحلة مكعبة محورها الجسم (bcc). تسخين حتى 300 درجة درجة مئوية مع ضغط حتى 40 ينتج kbar بنية مزدوجة معبأة سداسية (dhcp). يؤدي تطبيق ضغط أعلى يصل إلى مئات أو آلاف الكيلوبارات إلى سلسلة من التحولات الطورية، ولا سيما مع ظهور مرحلة رباعي الزوايا عند حوالي 900 kbar. في إحدى الدراسات، يمكن إنتاج طور dhcp بدون ضغط، باستخدام نظام صلب غير متوازن مع تغير سريع في درجة الحرارة بين حوالي 400 و 700 درجة مئوية، مما يؤكد الطابع العابر لمرحلة السماريوم هذه. أيضًا، قد تحتوي الأغشية الرقيقة من السماريوم التي يتم الحصول عليها عن طريق ترسيب البخار على مراحل hcp أو dhcp في الظروف المحيطة.

السماريوم (وأكسيد أحادي نصفي) متوازنة المغناطيسية في درجة حرارة الغرفة. اللحظات المغناطيسية الفعالة المقابلة لها، أقل من 2 μ B، هي ثالث أدنى مستوى بين اللانثانيدات (وأكاسيدها) بعد اللانثانوم واللوتيتيوم. يتحول المعدن إلى حالة مغناطيسية مضادة عند التبريد إلى 14.8  يمكن عزل ذرات السماريوم الفردية عن طريق تغليفها في جزيئات الفوليرين.  يمكن أيضًا أن يتم تخديرها بين جزيئات C 60 في مادة الفوليرين الصلبة، مما يجعلها فائقة التوصيل عند درجات حرارة أقل من 8  يسمح تنشيط السماريوم للموصلات الفائقة القائمة على الحديد - أحدث فئة من الموصلات الفائقة عالية الحرارة - بتحسين درجة حرارة الانتقال إلى 56 K، وهي أعلى قيمة تم تحقيقها حتى الآن في هذه السلسلة.

الخواص الكيميائية
السماريوم الطازج له بريق فضي. في الهواء، يتأكسد ببطء عند درجة حرارة الغرفة ويشتعل تلقائيًا عند 150 درجة مئوية. حتى عند تخزينه تحت الزيت المعدني، يتأكسد السماريوم تدريجيًا ويطور مسحوقًا أصفر مائل إلى الرمادي من خليط الأكسيد - الهيدروكسيد على السطح. يمكن الحفاظ على المظهر المعدني للعينة عن طريق إحكام غلقها تحت غاز خامل مثل الأرجون.

السماريوم إيجابي للغاية للكهرباء ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة كبيرة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد السماريوم:

2Sm(s) + 6H2O(l) → 2Sm(OH)3(aq) + 3H2(g)

يذوب السماريوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف ليشكل محاليل تحتوي على  إلى أيونات Sm (III) خضراء شاحبة، والتي توجد في صورة  مجمعات:

2Sm(s) + 3H2SO4(aq) → 2Sm3+(aq) + 3SO2−4(aq) + 3H2(g)

السماريوم هو أحد اللانثانيدات القليلة التي تظهر حالة الأكسدة +2. ال  حمراء الدم في محلول مائي.

مجمعات سكنية

أكاسيد
أكثر أكسيد السماريوم استقرارًا هو السيسكوسايد Sm 2 O 3 . أما بالنسبة للعديد من مركبات السماريوم الأخرى، فهو موجود في عدة مراحل بلورية. يتم الحصول على الشكل المثلثي عن طريق التبريد البطيء من الذوبان. نقطة انصهار Sm 2 O 3 عالية إلى حد ما (2345 درجة مئوية) وبالتالي لا يتحقق الذوبان عادة بالتسخين المباشر، ولكن بالتسخين التعريفي، من خلال ملف التردد الراديوي. يمكن تطوير بلورات Sm 2 O 3 للتناظر أحادي الميل بواسطة طريقة اندماج اللهب (عملية فيرنويل) من مسحوق Sm 2 O 3، والذي ينتج كرات أسطوانية يصل طولها إلى عدة سنتيمترات وقطرها حوالي سنتيمتر واحد. تكون الكرة شفافة عندما تكون نقية وخالية من العيوب وتكون برتقالية على خلاف ذلك. تسخين ثلاثي الزوايا المستقر Sm 2 O 3 إلى 1900 °C يحولها إلى مرحلة أحادية الميل أكثر استقرارًا. كما تم وصف مكعب Sm 2 O 3.

السماريوم هو أحد اللانثانيدات القليلة التي تشكل أول أكسيد، SmO. تم الحصول على هذا المركب الأصفر الذهبي اللامع عن طريق تقليل Sm 2 O 3 بمعدن السماريوم عند درجة حرارة مرتفعة (1000 درجة مئوية) والضغط فوق 50 كبار. أدى خفض الضغط إلى تفاعل غير كامل. يحتوي SmO على هيكل شبكي مكعب من الملح الصخري.

شالكوجينيدات

يشكل السماريوم كبريتيد ثلاثي التكافؤ وسيلينيد وتيلورايد. من المعروف أيضًا أن مركبات الكالكوجينيد ثنائية التكافؤ SmS و SmSe و SmTe مع هيكل بلوري مكعب من الملح الصخري. إنها رائعة بالتحويل من الحالة شبه الموصلة إلى الحالة المعدنية في درجة حرارة الغرفة عند تطبيق الضغط. في حين أن الانتقال مستمر ويحدث في حوالي 20-30 kbar في SmSe و SmTe، فهو مفاجئ في الرسائل القصيرة ويتطلب 6.5 فقط kbar. ينتج عن هذا التأثير تغيير مذهل في اللون في SmS من الأسود إلى الأصفر الذهبي عندما يتم خدش أو تلميع بلورات الأفلام. لا يغير الانتقال التناظر الشبكي، ولكن هناك انخفاض حاد (~ 15٪) في حجم البلورة. يظهر التباطؤ، أي عندما يتم تحرير الضغط، تعود SmS إلى حالة أشباه الموصلات عند ضغط أقل بكثير يبلغ حوالي 0.4 كيلو بار.

هاليدات
يتفاعل معدن السماريوم مع جميع الهالوجينات مكونًا ثلاثي الهاليد:

2 Sm (s) + 3 X2 (g) → 2 SmX3 (s) (X = F, Cl, Br or I)

مزيد من الاختزال مع الساماريوم أو الليثيوم أو معادن الصوديوم في درجات حرارة مرتفعة (حوالي 700-900 °C) تنتج ثنائي الهاليدات. يمكن أيضًا تحضير ثنائي اليوديد عن طريق تسخين SMI 3، أو عن طريق تفاعل المعدن مع 1،2-ثنائي يود إيثان في رباعي هيدرو فيوران لا مائي في درجة حرارة الغرفة:

Sm (s) + ICH2-CH2I → SmI2 + CH2=CH2.

بالإضافة إلى ثنائي الهاليدات، ينتج الاختزال أيضًا العديد من هاليدات السماريوم غير المتكافئة مع بنية بلورية محددة جيدًا، مثل Sm 3 F 7، Sm 14 F 33، Sm 27 F 64،  Sm 11 Br 24، Sm 5 Br 11 و Sm 6 Br 13 .

كما هو مبين في الجدول أعلاه، تغير هاليدات السماريوم هياكلها البلورية عندما يتم استبدال نوع من ذرات الهاليد بآخر، وهو سلوك غير مألوف لمعظم العناصر (مثل الأكتينيدات). تحتوي العديد من الهاليدات على مرحلتين بلوريتين رئيسيتين لتكوين واحد، أحدهما أكثر استقرارًا بشكل ملحوظ والآخر يكون ثابتًا. يتكون الأخير عند الضغط أو التسخين، متبوعًا بإخماده في الظروف المحيطة. على سبيل المثال، يؤدي ضغط ثنائي الساماريوم أحادي الميل المعتاد وتحرير الضغط إلى تكوين هيكل معيني من نوع PbCl 2 (كثافة 5.90 جم / سم 3)،  وعلاج مماثل ينتج عنه مرحلة جديدة من ثلاثي يوديد السماريوم (كثافة 5.97 ز / سم 3).

بوريدات
مساحيق التلبيد لأكسيد السماريوم والبورون، في الفراغ، ينتج عنها مسحوق يحتوي على عدة مراحل بوريد السماريوم، ويمكن التحكم في نسبة حجمها من خلال نسبة الخلط. يمكن تحويل المسحوق إلى بلورات أكبر من سماريوم بوريد معين باستخدام تقنيات ذوبان القوس أو ذوبان المنطقة، بالاعتماد على درجة حرارة الانصهار / التبلور المختلفة لـ SmB 6 (2580) درجة مئوية)، SMB 4 (حوالي 2300 درجة مئوية) و SmB 66 (2150 درجة مئوية). كل هذه المواد صلبة وهشة، صلبة رمادية داكنة مع زيادة صلابة مع محتوى البورون. السماريوم ثنائي بوريد متطاير للغاية بحيث لا يمكن إنتاجه بهذه الطرق ويتطلب ضغطًا مرتفعًا (حوالي 65 كيلو بار) ودرجات حرارة منخفضة بين 1140 و 1240 درجة مئوية لتحقيق الاستقرار في نموها. تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى التكوينات التفضيلية لـ SmB 6 .

السماريوم هيكسابورايد
ساماريوم هيكسابورايد هو مركب نموذجي متوسط التكافؤ حيث يوجد السماريوم على شكل أيونات Sm 2+ و Sm 3+ بنسبة 3: 7. إنه ينتمي إلى فئة عوازل كوندو، أي في درجات حرارة عالية (فوق 50 K)، خصائصه نموذجية لمعدن كوندو، مع التوصيل الكهربائي المعدني الذي يتميز بتشتت قوي للإلكترون، بينما في درجات الحرارة المنخفضة، يتصرف كعازل غير مغناطيسي مع فجوة نطاق ضيقة من حوالي 4-14 meV. يصاحب انتقال العازل المعدني الناجم عن التبريد في SmB 6 زيادة حادة في التوصيل الحراري، تبلغ ذروتها عند حوالي 15 ك. سبب هذه الزيادة هو أن الإلكترونات نفسها لا تساهم في التوصيل الحراري عند درجات الحرارة المنخفضة، والتي تهيمن عليها الفونونات، ولكن انخفاض تركيز الإلكترون قلل من معدل تشتت الإلكترون والفونون.

يبدو أن البحث الجديد يظهر أنه قد يكون عازلًا طوبولوجيًا.

مركبات غير عضوية أخرى

يتم تحضير كربيدات السماريوم عن طريق إذابة خليط معدن الجرافيت في جو خامل. بعد التوليف، تكون غير مستقرة في الهواء وتتم دراستها أيضًا في جو خامل. السماريوم أحادي الفوسفيد (SmP) هو أشباه موصلات ذات فجوة نطاق تبلغ 1.10 eV، كما هو الحال في السيليكون، والموصلية الكهربائية العالية من النوع n . يمكن تحضيره بالتلدين عند 1100 ° م أمبولة كوارتز مفرغة تحتوي على مساحيق مختلطة من الفوسفور والسماريوم. يكون الفوسفور شديد التقلب في درجات حرارة عالية وقد ينفجر، وبالتالي يجب الحفاظ على معدل التسخين أقل بكثير من 1 درجة مئوية / دقيقة. تم اعتماد إجراء مشابه لـ مونارسينيد (SMAs)، لكن درجة حرارة التوليف تكون أعلى عند 1800 درجة مئوية.

تُعرف العديد من المركبات الثنائية البلورية بالسماريوم وواحد من المجموعة 14 أو 15 أو 16 عنصر X، حيث X هي Si، Ge، Sn، Pb، Sb أو Te، وتشكل السبائك المعدنية من السماريوم مجموعة كبيرة أخرى. يتم تحضيرها جميعًا عن طريق تلدين مساحيق مختلطة من العناصر المقابلة. العديد من المركبات الناتجة غير متكافئة ولها تركيبات اسمية Sm a X b، حيث تتراوح نسبة b / a بين 0.5 و 3.

المركبات العضوية الفلزية
يشكل السماريوم محلول البنتادينيد  ومشتقاته الكلورية  و. يتم تحضيرها عن طريق تفاعل السماريوم ثلاثي كلوريد مع  في رباعي هيدرو الفوران. على عكس سيكلوبنتاديينيدات لمعظم اللانثانيدات الأخرى، في  بعض  تربط بعضها ببعض عن طريق تشكيل رؤوس حلقية η 1 أو حواف η 2 باتجاه ذرة سماريوم مجاورة أخرى، وبالتالي تكوين سلاسل بوليمرية. مشتق الكلور  على بنية باهتة، والتي يتم التعبير عنها بشكل أكثر دقة  . هناك، يمكن استبدال جسور الكلور، على سبيل المثال، بواسطة ذرات اليود أو الهيدروجين أو النيتروجين أو مجموعات النفثالينات.

و (C 5 H 5) - أيون في سيكلوبنتاديينيدات السماريوم يمكن الاستعاضة عن إيندينيد (C 9 H 7) - أو حلقي الأوكتاتترايين (C 8 H 8) 2- حلقة، مما أدى إلى  أو  . يحتوي المركب الأخير على بنية مشابهة لتلك الموجودة في اليورانوسين. يوجد أيضًا سيكلوبنتاديينيدمن السماريوم ثنائي التكافؤ،  - مادة صلبة تتسامى عند حوالي 85 درجة مئوية. على عكس الفيروسين، فإن حلقات   ليست متوازية ولكنها مائلة بمقدار 40 درجة.

يتم الحصول على ألكيلات وأريلات السماريوم من خلال تفاعل التفاعل الكيميائي مزدوج التبادل في رباعي هيدرو الفوران أو الأثير:

 SmCl3 + 3LiR → SmR3 + 3LiCl
 Sm(OR)3 + 3LiCH(SiMe3)2 → Sm{CH(SiMe3)2}3 + 3LiOR

هنا R عبارة عن مجموعة هيدروكربونية و Me تعني الميثيل.

النظائر
يحتوي السماريوم الطبيعي على نشاط إشعاعي يبلغ 128 بيكريل / ز . يتكون من خمسة نظائر مستقرة: 144 Sm، 149 Sm، 150 Sm، 152 Sm و 154 Sm، واثنين من النظائر المشعة طويلة العمر للغاية، 147 Sm (نصف العمر t 1/2 = 1.06  سنة) و 148 Sm(7  سنة)، مع وجود 152 سم الأكثر وفرة (نسبة الوفرة الطبيعية 26.75٪). [56] تم سرد 149 Sm من خلال مصادر مختلفة إما على أنها مستقرة [56]  أو مشعة،  ولكن تم إعطاء حد أدنى فقط لنصف عمرها.

تتحلل النظائر طويلة العمر، 146 Sm، 147 Sm، و 148 Sm، بشكل أساسي عن طريق انبعاث جسيمات ألفا إلى نظائر النيوديميوم. تتحلل نظائر السماريوم الأخف وزناً غير المستقرة بشكل أساسي عن طريق التقاط الإلكترون إلى نظائر البروميثيوم، بينما تتحول النظائر الأثقل من خلال تسوس بيتا إلى نظائر اليوروبيوم. [56]

اضمحلال ألفا من 147 Sm إلى 143 ثانية مع نصف عمر 1.06  سنة يخدم في تأريخ السماريوم والنيوديميوم.

يبلغ عمر النصف لكل من 151 Sm و 145 Sm 90 عامًا و 340 يومًا على التوالي. جميع النظائر المشعة المتبقية لها فترات نصف عمر أقل من يومين، ومعظم هذه النظائر لها نصف عمر أقل من 48 ثانية. يحتوي السماريوم أيضًا على خمسة أيزومرات نووية أكثرها ثباتًا هو 141 م سم (نصف عمر 22.6 دقيقة)، 143 م 1 سم (ر 1/2 = 66 ثانية) و 139 م سم (ر 1/2 = 10.7 ثواني). [56]

تاريخ

تم الإعلان عن اكتشاف السماريوم والعناصر ذات الصلة من قبل العديد من العلماء في النصف الثاني من القرن التاسع عشر. ومع ذلك، فإن معظم المصادر تعطي الأولوية للكيميائي الفرنسي Paul Émile Lecoq de بويزبدرن. عزل بويزبدرن أكسيد السماريوم و / أو هيدروكسيد في باريس عام 1879 من معدن السمارسكيتي) وحدد عنصرًا جديدًا فيه عبر خطوط امتصاص بصري حادة. أعلن الكيميائي السويسري مارك ديلافونتين عن عنصر ديسيبيوم جديد (من  بمعنى «خادع ومضلل») في عام 1878،  ولكن لاحقًا في 1880-1881 أظهر أنه مزيج من عدة عناصر، أحدها مطابق لسماريوم بويزبدرن. على الرغم من العثور على سامرسكيت لأول مرة في منطقة الأورال الروسية النائية، إلا أنه بحلول أواخر سبعينيات القرن التاسع عشر، كانت رواسبه موجودة في أماكن أخرى مما جعل المعدن متاحًا للعديد من الباحثين. على وجه الخصوص، وجد أن السماريوم المعزول بواسطة بويزبدرن كان أيضًا غير نقي ويحتوي على كمية مماثلة من اليوروبيوم. تم إنتاج العنصر النقي فقط في عام 1901 بواسطة يوجين أناتول ديماركاي.

أطلق بويزبدرن على عنصره سامريا اسم سامرسكيت المعدني، والذي بدوره كرم فاسيلي سامارسكي بيخوفيتس (1803–1870). سمارسكي-بيخوفيتس، بصفته رئيس أركان فيلق مهندسي التعدين الروسي، سمح لاثنين من علماء المعادن الألمان، الأخوين جوستاف روز وهاينريش روز، بدراسة العينات المعدنية من جبال الأورال. وبهذا المعنى، كان السماريوم أول عنصر كيميائي يتم تسميته على اسم شخص ما. تحولت في وقت لاحق السامرة اسم يستخدمه بويزبدرن إلى السماريوم، لتتوافق مع أسماء العناصر الأخرى، والسامرة في الوقت الحاضر يستخدم أحيانا للإشارة إلى أكسيد السماريوم، قياسا على اليتريا، زركونيا، الألومينا، أكسيد هولميوم ثلاثي، أكسيد هولميوم ثلاثي، الخ تم اقتراح الرمز Sm للسماريوم. ومع ذلك، تم استخدام Sa بديل بشكل متكرر بدلاً من ذلك حتى عشرينيات القرن الماضي.

قبل ظهور تقنية فصل التبادل الأيوني في الخمسينيات من القرن الماضي، لم يكن للسماريوم أي استخدامات تجارية في شكل نقي. ومع ذلك، كان أحد المنتجات الثانوية لتنقية التبلور الجزئي للنيوديميوم عبارة عن مزيج من السماريوم والجادولينيوم الذي اكتسب اسم «ليندسي ميكس» بعد الشركة التي صنعته. يُعتقد أن هذه المادة قد استخدمت في قضبان التحكم النووية في بعض المفاعلات النووية المبكرة. في الوقت الحاضر، يوجد منتج سلعي مشابه له اسم مركز «السماريوم - اليوروبيوم - الجادولينيوم» (SEG). يتم تحضيره عن طريق الاستخلاص بالمذيبات من اللانثانيدات المختلطة المعزولة من الباستناسيت (أو المونازيت). نظرًا لأن اللانثانيدات الأثقل لها تقارب أكبر للمذيب المستخدم، فمن السهل استخلاصها من الكتلة باستخدام نسب صغيرة نسبيًا من المذيب. لا يقوم جميع منتجي الأرض النادرة الذين يعالجون باستناسيت بذلك على نطاق واسع بما يكفي للاستمرار في فصل مكونات SEG، والتي تشكل عادةً واحدًا أو اثنين بالمائة فقط من الخام الأصلي. لذلك فإن هؤلاء المنتجين سيصنعون SEG بهدف تسويقها للمعالجات المتخصصة. وبهذه الطريقة، يتم إنقاذ محتوى خام اليوروبيوم القيم لاستخدامه في صناعة الفوسفور. تنقية السماريوم بعد إزالة اليوروبيوم.  نظرًا لوجود فائض في العرض، يكون أكسيد السماريوم أقل تكلفة على نطاق تجاري مما قد توحي به وفرته النسبية في الخام.

الحدوث والإنتاج

بمتوسط تركيز يبلغ حوالي 8 أجزاء في المليون (ppm)، يحتل السماريوم المرتبة الأربعين الأكثر وفرة في قشرة الأرض. إنه خامس اللانثانيد الأكثر وفرة وهو أكثر شيوعًا من عناصر مثل القصدير. يتراوح تركيز السماريوم في التربة بين 2 و 23 جزء في المليون، وتحتوي المحيطات على حوالي 0.5 - 0.8 أجزاء لكل تريليون. يعتمد توزيع السماريوم في التربة بشدة على حالته الكيميائية وهو غير متجانس للغاية: في التربة الرملية، يكون تركيز السماريوم أعلى بحوالي 200 مرة على سطح جزيئات التربة منه في الماء المحبوس بينهما، ويمكن أن تتجاوز هذه النسبة 1000 في الطين.

لم يتم العثور على السماريوم الحرة في الطبيعة، ولكن، مثل العناصر الأرضية النادرة الأخرى، ويرد في العديد من المعادن، بما في ذلك المونازيت، الباستناسيت، cerite، غادولينيت والسمارسكيت. المونازيت (الذي يحدث فيه السماريوم بتركيزات تصل إلى 2.8٪)  ويستخدم الباستناسيت في الغالب كمصادر تجارية. تقدر الموارد العالمية من السماريوم بمليوني طن. تقع معظمها في الصين والولايات المتحدة والبرازيل والهند وسريلانكا وأستراليا، ويبلغ الإنتاج السنوي حوالي 700 طن. عادة ما يتم تقديم تقارير الإنتاج القطرية لجميع معادن الأرض النادرة مجتمعة. حتى الآن، تمتلك الصين أكبر إنتاج حيث يتم استخراج 120.000 طن سنويًا؛ تليها الولايات المتحدة (حوالي 5000 طن)  والهند (2700 طن). يباع السماريوم عادة على شكل أكسيد، والذي يبلغ سعره حوالي 30 دولارًا أمريكيًا / كجم وهو أحد أرخص أكاسيد اللانثانيد. في حين أن خليط الفلزات - خليط من المعادن الأرضية النادرة التي تحتوي على حوالي 1٪ من السماريوم - قد تم استخدامه منذ فترة طويلة، لم يتم عزل السماريوم النقي نسبيًا إلا مؤخرًا، من خلال عمليات التبادل الأيوني، وتقنيات استخلاص المذيبات، والترسيب الكهروكيميائي. غالبًا ما يتم تحضير المعدن بالتحليل الكهربائي لمزيج مصهور من كلوريد السماريوم (III) مع كلوريد الصوديوم أو كلوريد الكالسيوم. يمكن أيضًا الحصول على السماريوم عن طريق تقليل أكسيده باللانثانم. ثم يتم تقطير المنتج لفصل السماريوم (نقطة الغليان 1794 °C) واللانثانم (BP 3464 درجة مئوية).

إن هيمنة السماريوم في المعادن أمر فريد. تشمل المعادن التي تحتوي على السماريوم الأساسي (السائد) المونازيت- (Sm) وفلورنسايت- (Sm) . هم نادرون جدا.

ينتج السماريوم-151 في حالة الانشطار النووي لليورانيوم بإنتاجية تبلغ حوالي 0.4٪ من العدد الإجمالي لأحداث الانشطار. يتم تصنيعه أيضًا عند التقاط النيوترون بواسطة السماريوم 149، والذي يضاف إلى قضبان التحكم في المفاعلات النووية. وبالتالي، فإن السماريوم 151 موجود في الوقود النووي المستهلك والنفايات المشعة.

التطبيقات

أحد أهم تطبيقات السماريوم هو مغناطيس السماريوم والكوبالت، والذي يحتوي على تركيبة اسمية من SmCo 5 أو Sm 2 Co 17 . لديهم مغنطة دائمة عالية، والتي تبلغ حوالي 10000 مرة من الحديد وتحتل المرتبة الثانية بعد مغناطيس النيوديميوم. ومع ذلك، فإن المغناطيسات القائمة على السماريوم تتمتع بمقاومة أعلى لإزالة المغناطيسية، لأنها مستقرة عند درجات حرارة أعلى من 700 درجة مئوية (قارن 300-400 درجة مئوية لمغناطيس النيوديميوم). توجد هذه المغناطيسات في المحركات الصغيرة وسماعات الرأس والعلامات المغناطيسية المتطورة للقيثارات والآلات الموسيقية ذات الصلة. على سبيل المثال، يتم استخدامها في محركات الطائرات الكهربائية التي تعمل بالطاقة الشمسية، وتشالنجر الشمسية، وفي جيتار السماريوم كوبالت الكهربائي وفتحات الباس.

من التطبيقات المهمة الأخرى للسماريوم ومركباته كمحفز وكاشف كيميائي. تساعد محفزات السماريوم في تحلل البلاستيك، وإزالة الكلور من الملوثات مثل مركبات ثنائي الفينيل متعدد الكلور (PCBs)، بالإضافة إلى تجفيف الإيثانول ونزع الهيدروجين منه. السماريوم (III) ثلاثي الطبقات، هذا هو ، هو أحد أكثر محفزات حمض لويس كفاءة لتفاعل فريدل-كرافتس المعزز بالهالوجين مع الألكينات. يوديد السماريوم (II) هو عامل اختزال واقتران شائع جدًا في التخليق العضوي، على سبيل المثال في تفاعلات إزالة الكبريتات؛ إبطال. التوليفات الكلية دانيشافسكي وكواجيما و موكايما و هولتون تاكسول؛ التوليف الكلي الإستركنين. تفاعل باربير والانخفاضات الأخرى باستخدام يوديد الساماريوم (II) .

في شكله المؤكسد المعتاد، يضاف السماريوم إلى السيراميك والزجاج حيث يزيد من امتصاص الأشعة تحت الحمراء. باعتباره جزءًا (ثانويًا) من خليط الفلزات، يوجد السماريوم في جهاز الإشعال " الصوان " للعديد من الولاعات والمشاعل.

السماريوم 153 المشع هو باعث بيتا بعمر نصف يبلغ 46.3 ساعة. يستخدم لقتل الخلايا السرطانية في علاج سرطان الرئة، وسرطان البروستاتا، وسرطان الثدي، وساركوما العظام. لهذا الغرض، يتم مخلب السماريوم 153 مع إيثيلين ديامين رباعي  (EDTMP) ويتم حقنها عن طريق الوريد. تمنع عملية إزالة معدن ثقيل من تراكم السماريوم المشعة في الجسم مما يؤدي إلى زيادة الإشعاع وتوليد خلايا سرطانية جديدة. الدواء المقابل له عدة أسماء بما في ذلك السماريوم ( 153 Sm) ليكسيدرونام؛ اسمها التجاري هو رباعي.

يحتوي السماريوم-149 على مقطع عرضي مرتفع لالتقاط النيوترونات (41000 الحظائر) وبالتالي تُستخدم في قضبان التحكم في المفاعلات النووية. وتتمثل ميزته مقارنة بالمواد المنافسة، مثل البورون والكادميوم، في استقرار الامتصاص - معظم منتجات الاندماج والانحلال في السماريوم 149 هي نظائر أخرى للسماريوم وهي أيضًا ماصات نيوترونية جيدة. على سبيل المثال، المقطع العرضي للسماريوم 151 هو 15000 الحظائر، بترتيب مئات الحظائر بـ 150 Sm، 152 Sm، و 153 Sm، وهي 6800 سم. حظائر السماريوم الطبيعي (مختلط النظائر). من بين منتجات الاضمحلال في المفاعل النووي، يعتبر السماريوم 149 ثاني أهم منتجات تصميم المفاعل وتشغيله بعد زينون 135 .

ثبت مؤخرًا أن الساماريوم هيكسابورايد، والمختصر بـ SmB 6، هو عازل طوبولوجي مع تطبيقات محتملة للحوسبة الكمومية.

التطبيقات غير التجارية والمحتملة
تم استخدام بلورات فلوريد الكالسيوم المشبعة بالسماريوم كوسيط نشط في واحدة من أولى أنواع الليزر الصلبة التي صممها وصنعها بيتر سوروكين (المخترع المشارك لليزر الصبغ) وميرك ستيفنسون في مختبرات أبحاث آي بي إم في أوائل عام 1961. أطلق ليزر السماريوم هذا نبضات من الضوء الأحمر عند 708.5 نانومتر. كان لابد من تبريده بالهيليوم السائل وبالتالي لم يتم العثور على تطبيقات عملية.

أصبح ليزر آخر قائم على السماريوم أول ليزر مشبع بالأشعة السينية يعمل بأطوال موجية أقصر من 10 نانومتر. قدمت نبضات 50 بيكو ثانية عند 7.3 و 6.8 نانومتر مناسب للتطبيقات في التصوير المجسم، والفحص المجهري عالي الدقة للعينات البيولوجية، وقياس الانحراف، وقياس التداخل، والتصوير الشعاعي للبلازما الكثيفة المتعلقة بانصهار الحبس والفيزياء الفلكية. تعني العملية المشبعة أنه تم استخراج أقصى طاقة ممكنة من وسيط الليزر، مما أدى إلى طاقة ذروة عالية تبلغ 0.3 م ج. كان الوسط النشط عبارة عن بلازما السماريوم التي تم إنتاجها عن طريق تشعيع الزجاج المطلي بالسماريوم باستخدام ليزر زجاجي Nd بالأشعة تحت الحمراء نابض (الطول الموجي ~ 1.05) ميكرومتر).

يمكن استخدام التغيير في المقاومة الكهربائية في أحادي الكالكوجينيدات الساماريوم في مستشعر الضغط أو في جهاز ذاكرة يتم تشغيله بين حالة المقاومة المنخفضة والمقاومة العالية بواسطة الضغط الخارجي،  ويتم تطوير هذه الأجهزة تجاريًا. يولد أحادي كبريتيد السماريوم أيضًا جهدًا كهربائيًا عند التسخين المعتدل إلى حوالي 150 درجة مئوية التي يمكن تطبيقها في محولات الطاقة الحرارية.

يسمح تحليل التركيزات النسبية للسماريوم ونظائر النيوديميوم 147 Sm و 144 Nd و 143 Nd بتحديد عمر وأصل الصخور والنيازك في تأريخ السماريوم والنيوديميوم. كلا العنصرين من اللانثانيدات ولهما خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة جدًا. لذلك، فإن التأريخ Sm-Nd إما غير حساس لتقسيم عناصر العلامة أثناء العمليات الجيولوجية المختلفة، أو يمكن فهم هذا التقسيم جيدًا ونمذجه من أنصاف الأقطار الأيونية للعناصر المعنية.

يعتبر Sm  أيون منشطًا محتملاً للاستخدام في الثنائيات الباعثة للضوء الأبيض الدافئ. إنه يوفر كفاءة إضاءة عالية بسبب نطاقات الانبعاث الضيقة، ومع ذلك، فإن الكفاءة الكمية المنخفضة بشكل عام والامتصاص غير الكافي في المنطقة الطيفية للأشعة فوق البنفسجية إلى اللون الأزرق يعيق التطبيق التجاري.

في السنوات الأخيرة، تم إثبات أن BaFCl: Sm  النانوي كما تم تحضيره بواسطة الترسيب المشترك يمكن أن يكون بمثابة فوسفور تخزين أشعة إكس فعال للغاية. يؤدي الترسيب المشترك إلى بلورات نانوية بترتيب 100-200 نانومتر في الحجم وحساسيتها مثل فوسفور تخزين الأشعة السينية يزداد بشكل مذهل ∼ 500000 مرة بسبب الترتيبات المحددة وكثافة مراكز الخلل مقارنةً بالعينات الجريزوفولفين المحضرة بالتلبيد عند درجة حرارة عالية. تعتمد الآلية على تقليل Sm  إلى Sm  عن طريق محاصرة الإلكترونات التي يتم إنشاؤها عند التعرض للإشعاع المؤين في مضيف BaFCl.  D  -  F  ff بكفاءة عالية عبر التماثل المسموح به 4f  → 4f  5d عند حوالي 417 نانومتر. الطول الموجي الأخير مثالي للإثارة الفعالة بواسطة صمامات الليزر الثنائية ذات اللون الأزرق البنفسجي حيث أن الانتقال مسموح به ثنائي القطب الكهربائي وبالتالي يكون مكثفًا نسبيًا (400 لتر / (مول سم)). للفوسفور تطبيقات محتملة في قياس الجرعات الشخصية وقياس الجرعات والتصوير في العلاج الإشعاعي والتصوير الطبي.

يستخدم السماريوم لاختبار الأيونوسفير. ينشره صاروخ على شكل بخار أحمر على علو شاهق، ويختبر الباحثون كيف يشتت الغلاف الجوي وكيف يؤثر على الإرسال اللاسلكي.

الدور البيولوجي
تحفز أملاح السماريوم عملية التمثيل الغذائي، ولكن من غير الواضح ما إذا كان هذا هو تأثير السماريوم أو اللانثانيدات الأخرى الموجودة معه. يبلغ إجمالي كمية السماريوم عند البالغين حوالي 50 ميكروغرام، معظمها في الكبد والكلى وحوالي 8 ميكروغرام / لتر يذوب في الدم. لا تمتص النباتات السماريوم بتركيز قابل للقياس، وبالتالي لا يعد جزءًا من النظام الغذائي البشري. ومع ذلك، قد تحتوي بعض النباتات والخضروات على ما يصل إلى جزء واحد في المليون من السماريوم. أملاح السماريوم غير القابلة للذوبان غير سامة والأملاح القابلة للذوبان سامة قليلاً فقط.
عند تناوله، يتم امتصاص حوالي 0.05٪ فقط من أملاح السماريوم في مجرى الدم ويتم إخراج الباقي. يذهب حوالي 45٪ من الدم إلى الكبد ويترسب 45٪ على سطح العظام حيث يبقى حوالي 10 سنوات ؛ يفرز الباقي 10٪.

انظر أيضًا

 نظائر الساماريوم.

المراجع

فهرس

روابط خارجية

 .
 إنه عنصر - سماريوم.
 وكلاء التخفيض> السماريوم منخفض التكافؤ.

عناصر كيميائية
لانثانيدات
مختزلات

ساماريوم