Patrick Graham Forrester (born March 31, 1957) is a NASA astronaut, engineer, and former Chief of the Astronaut Office. He is a retired United States Army colonel and Army aviator. He is married and has two children.

Forrester flew on three Space Shuttle missions: STS-105, STS-117, and STS-128.

Personal
Born March 31, 1957, in El Paso, Texas, he is an Eagle Scout in the Boy Scouts of America. Forrester is married to the former Diana Lynn Morris of Springfield, Virginia. They have two sons, Patrick Forrester, Jr. and Andrew. His father, Colonel (ret.) Redmond V. Forrester, is deceased; his mother, Patsy L. Forrester, is deceased.

Education
 1975: Graduated from West Springfield High School, Springfield, Virginia
 1979: Received a Bachelor of Science degree in Applied Sciences and Engineering from the United States Military Academy, West Point, New York
 1989: Received a Master of Science degree in Mechanical and Aerospace Engineering from the University of Virginia, Charlottesville, Virginia

Organizations
Society of Experimental Test Pilots
Army Aviation Association of America
American Helicopter Society

Awards and honors
 U.S. Army Aviation Hall of Fame (2011)
NASA Outstanding Leadership Medal (2017)
NASA Exceptional Service Medal (2008, 2010)
NASA Space Flight Medal (2001, 2007, 2009)
 The Jack Northrop Award for most outstanding presentation at the 26th Annual Society of Experimental Test Pilots Symposium (1996)
 The Order of St. Michael (Bronze 2001, Silver 2007)
Defense Superior Service Medal
Legion of Merit
Meritorious Service Medal (2nd Oak leaf cluster)
Army Commendation Medal
Army Achievement Medal
National Defense Service Medal
Expert Infantryman Badge
 The Lyndon B. Johnson Space Center Certificate of Commendation (1995)

Military career
Forrester graduated from West Point in June 1979 and was commissioned as a second lieutenant in the U.S. Army. He entered the U.S. Army Aviation School in 1979 and was designated an Army Aviator in September 1980. He was subsequently assigned as an instructor pilot at the Aviation School, and as the aide-de-camp to the Deputy Commanding General of the U.S. Army Aviation Center. In 1984, he was assigned to the 25th Infantry Division (Light), Schofield Barracks, Hawaii, where he served as a platoon leader, aviation company operations officer, and an assault helicopter battalion operations officer. After completing a master of science degree at the University of Virginia in 1989, he was assigned as a flight test engineer and as the research and development coordinator with the Army Aviation Engineering Flight Activity at Edwards Air Force Base, California. In June 1992, he graduated from the U.S. Naval Test Pilot School and was designated an experimental test pilot. In 1992, he was assigned as an engineering test pilot at the U.S. Army Aviation Technical Test Center, Fort Rucker, Alabama. Other military schools include the Army Parachutist Course, U.S. Army Ranger School, the Combined Arms Services Staff School, and the Command and General Staff College.

A Master Army Aviator, Forrester has logged over 5,500 hours in over 50 different aircraft.

Forrester retired from the Army in October 2005.

NASA career
Forrester was assigned to NASA at the Johnson Space Center as an aerospace engineer in July 1993. His technical assignments within the Astronaut Office Operations Development Branch have included: flight software testing with the Shuttle Avionics Integration Laboratory (SAIL); Astronaut Office representative for Landing/Rollout issues, Multi-function Electronic Display System (MEDS) upgrade of the Orbiter fleet, and the Portable In-flight Landing Operations Trainer (PILOT). He has also served as the crew representative for robotics development for the International Space Station.

Forrester was selected as an astronaut candidate by NASA in May 1996. Having completed two years of training and evaluation, he is qualified for flight assignment as a mission specialist. Initially, Forrester was assigned to duties at the Kennedy Space Center as a member of the astronaut support team, responsible for Shuttle prelaunch vehicle checkout, crew ingress and strap-in, and crew egress after landing. He next served as the technical assistant to the Director, Flight Crew Operations. Following that, Forrester served as the Shuttle training and on-board crew procedures representative. Forrester flew on STS-105 in 2001, with the crew of STS-117 in 2007, and as a mission specialist on the STS-128 mission in 2009. He has logged over 950 hours in space, including four spacewalks totaling 25 hours and 22 minutes of EVA time.

Chief of the Astronaut Office
He was announced as Chief of the Astronaut Office on June 2, 2017. He is the first Army officer to hold this position. He replaced Chris Cassidy who returned to normal flight status. He served in this position until December 20, 2020 when Gregory R. Wiseman was selected.

Spaceflight experience

STS-105
Discovery (August 10–22, 2001) was the 11th mission to the International Space Station (ISS). While at the orbital outpost, the STS-105 crew delivered the Expedition 3 crew, attached the Leonardo Multi-Purpose Logistics Module (MPLM), and transferred over 2.7 metric tons of supplies and equipment to the station. During the mission, Forrester and Dan Barry performed two spacewalks totaling 11 hours and 45 minutes of EVA time. Forrester served as the prime robotics operator to install the MPLM. STS-105 also brought home the Expedition 2 crew. The STS-105 mission was accomplished in 186 orbits of the Earth, traveling over 4.9 million miles in 285 hours and 13 minutes.

STS-117

Atlantis (June 8–22, 2007) was the 118th Shuttle mission and the 21st mission to visit the ISS, delivering the second starboard truss segment, the third set of U.S. solar arrays and batteries and associated equipment.  The successful construction and repair mission involved four spacewalks by two teams. Forrester accumulated 13 hours and 37 minutes of EVA time in two spacewalks.  The mission also delivered crewmember Clayton Anderson, and returned with Sunita Williams from the Expedition 15 crew. STS-117 returned to land at Edwards Air Force Base, California, having traveled 5.8 million miles in 14 days.

STS-128
Discovery (August 28-September 11, 2009) was the 128th Shuttle mission and the 30th mission to the ISS.  While at the orbital outpost, the STS-128 crew rotated Nicole Stott for crewmember Timothy Kopra on Expedition 20, attached the Leonardo MPLM and transferred more than 18,000 pounds of supplies and equipment to the ISS.  The STS-128 crew conducted three spacewalks.  Forrester served as the prime robotics operator for Discovery.  The STS-128 mission was accomplished in 217 orbits of the Earth, traveling more than 5.7 million miles in 332 hours and 53 minutes and returned to land at Edwards Air Force Base, California.

See also

References

Spacefacts biography of Patrick G. Forrester

1957 births
Living people
United States Army astronauts
NASA civilian astronauts
People from El Paso, Texas
People from Springfield, Virginia
United States Military Academy alumni
University of Virginia School of Engineering and Applied Science alumni
United States Naval Test Pilot School alumni
United States Army officers
American test pilots
Engineers from Virginia
Recipients of the Defense Superior Service Medal
Recipients of the NASA Exceptional Service Medal
Space Shuttle program astronauts
Spacewalkers
Military personnel from Texas

Patrick G. Forrester


An Restio quinquefarius in uska species han Liliopsida nga ginhulagway ni Christian Gottfried Daniel Nees von Esenbeck. An Restio quinquefarius in nahilalakip ha genus nga Restio, ngan familia nga Restionaceae. Waray hini subspecies nga nakalista.

Mga kasarigan

Restio

Restio quinquefarius


Königliche Allgemeine Sportvereinigung Eupen je belgijski nogometni klub iz Eupena. Natječe se u Belgijskoj Prvoj diviziji A, u najjačem razredu belgijskog nogometa. Klub je osnovan 1945. godine spajanjem Jugend Eupena i FC Eupena 1920. Domaće utakmice igra na Kehrwegstadion, koji može primiti 8.363 gledatelja.

Vanjske poveznice
Službene stranice

Eupen

KAS Eupen


Bljeskovita zvijezda je crveni patuljak koji povremeno u sekundi poveća svoj sjaj i vrati se na uobičajenu emisiju u nekoliko minuta. Smatra se da su bljeskovi povezani s njegovim snažnim magnetskim poljem. Bljeskovite zvijezde nisu sjajne, pa se sve otkrivene bljeskovite zvijezde nalaze u Zemljinu susjedstvu (do udaljenosti od 1 000 svjetlosnih godina). Najpoznatija je takva zvijezda Proksima Centaura.

Proksima Centaura

Proksima Centaura (lat. proxima: najbliža), Proxima Centauri ili Alfa Centaura C je zvijezda najbliža Suncu, udaljena 4,22 svjetlosnih godina, prividne magnitude 11,05. Nalazi se u trojnom sustavu zvijezde Alfa Centaura. Crveni je patuljak mase oko 8 puta manje od Sunčeve, oko 7 puta manjega promjera, oko 588 puta manjega i bljeskovito promjenljiva sjaja (bljeskovita zvijezda) i površinske temperature 3 042 K. Proksima Centaura b, Proxima Centauri b (ponekad jednostavnije Proxima b) je ekstrasolarni planet koji ima putanju oko crvenog patuljka Proksima Centaura, najbliže zvijezde našem Suncu. Udaljen je oko 4,2 svjetlosne godine (1,3 parsek) od Zemlje u zviježđu Centaur. To je najbliži poznati ekstrasolarni planet, ali je mala mogućnost da je naseljen sa živim svijetom.

Izvori

Zvjezdana astronomija

Bljeskovita zvijezda


Ranim Saidi est une lutteuse tunisienne.

Carrière
Ranim Saidi est sacrée championne d'Afrique cadette dans la catégorie des moins de  en 2020 à Alger.

Elle est médaillée de bronze dans la catégorie des moins de  aux championnats d'Afrique 2022 à El Jadida.

Références

Liens externes

Lutteuse tunisienne
Date de naissance non renseignée (XXIe siècle)
Lieu de naissance inconnu

Ranim Saidi


Injektionsteknik er en dansk dokumentarfilm fra 1980.

Handling
Filmen viser, hvor og hvordan man skal give injektioner til svin. Der omtales både injektioner med antibiotika, jern og vitaminer. Ligeledes understreges renlighed i forbindelse med opbevaring og brug af medicin og injektionssprøjte.

Referencer

Eksterne henvisninger

Dokumentarfilm fra Danmark
Danske film fra 1980

Injektionsteknik


SAP SE, merkezi Walldorf, Almanya'da bulunan, Avrupa'nın en büyük yazılım şirketidir. SAP, 1972 yılında beş eski IBM çalışanı tarafından Systemanalyse und Programmentwicklung ("Systems Analysis and Program Development") adı altında Mannheim, Almanya'da kurulmuştur. 120'den fazla ülkede aktif olan SAP, şirket yazılım uygulamaları çeşitli büyüklükte firmalara sunmaktadır. Şirketin en iyi bilinen ürünleri SAP ERP (Enterprise Resources Planning) ve SAP Business Objects yazılımıdır.

SAP SE iş operasyonları ve müşteri ilişkilerini yönetmek için işletme yazılımı, üretkenlik yazılımı,  ticari yazılım, kurumsal yazılımlar ve diğer yazılım kategorileri geliştirir. Şirket, dünyanın önde gelen kurumsal kaynak planlama (ERP) yazılım satıcısıdır. SAP, gelire göre en büyük Amerikan dışı yazılım şirketi, gelire göre dünyanın üçüncü en büyük halka açık yazılım şirketi ve piyasa değerine göre en büyük Alman şirketidir. Şirket, ERP yazılımlarının yanı sıra veritabanı yazılımları ve teknolojileri (özellikle kendi markaları), mühendislik sistemleri, sistem yazılımı, uygulama yazılımı, programlama aracı, programlama dili, insan kaynakları yönetimi (HCM) yazılımı, müşteri ilişkileri yönetimi (CRM) yazılımı (müşteri deneyimi olarak da bilinir), iş performans yönetimi (EPM) yazılımı, ürün yaşam döngüsü yönetimi (PLM) yazılımı, tedarikçi ilişkileri yönetimi (SRM) yazılımı, tedarik zinciri yönetimi (SCM) yazılımı, iş teknolojisi platformu (BTP) yazılımı ve tümleşik geliştirme ortamı SAP AppGyver gibi diğer yazılım ürünlerini de satmaktadır. Web geliştirme araçları, yazılım geliştirme kiti, mobil uygulama geliştirme, bulut bilişim, bulut veritabanı, bulut depolama, uygulama sunucusu, sertifika ve sertifikasyon alanlarında da çözümler sunmakdadır.

Tarihsel referanslar, Veri İşleme, SAP AG ve SAP SE'deki Sistemler, Uygulamalar ve Ürünleri içerir.

Tarihçe
Şirketin kurucuları (Dietmar Hopp, Hans-Werner Hector, Hasso Plattner, Klaus Tschira and Claus Wellenreuther) şirketi ilk kurduklarında Imperial Kimyasal Endüstrileri (ICI) SAP'nin ilk müşterisi idi. Firmanın ismi Systeme, Anwendungen und Produkte in der Datenverarbeitung (Sistem, uygulama ve veri işlemleri)  daha sonra da 2005 SAP AG (Anonim Şirketi)  olarak değiştirilmiştir.
1988 senesinde şirket SAP GmbH olarak halka açılıp senetleri Frankfurt ve Stuttgart borsalarında yer almaya başlamıştır.

1995 senesinde, SAP Alman borsa endeksi olan DAX'a ve 22 Eylül 2003 senesinde ise Dow Jones STOXX 50 listesine eklenmiştir.

SAP Türkiye
Türkiye'nin en büyük 500 şirketi arasında yer alan 200'ü aşkın şirkete hizmet veren SAP, 2001 yılının Temmuz ayında Türkiye'deki ofisinin kuruluşunu tamamladı. Günümüzde SAP, Fortune 500 şirketlerinin en az yarısı tarafından kullanılan çözümleri, Türkiye'deki şirketlerle de paylaşmaktadır.

Değer yaratabilmenin yolunun İnternet üzerinde işbirliğine, uyum ve erişime yönelik bir çaba ortaya koymaktan geçtiği günümüz e-iş dünyasında, SAP Türkiye konusunda uzman firmalarla kurduğu güçlü çözüm ortaklığı yapısıyla büyük projelere imza atmıştır. Sadece yazılım sistemleri hizmeti vermekle kalmayıp, şirketlerin bu çözümlerden en verimli şekilde faydalanmalarını sağlayacak eğitim hizmetini de yaptığı işbirliğiyle sürekli hale getirmiştir.

Türkiye'de 15 bin kullanıcısı bulunan SAP, iş analizi ve sistem teknoloji danışmanlığı, yerelleştime, Türkçeleştirme, uygulama desteği ve sistem uyarlama hizmetlerini de sunmaktadır.
SAP Türkiye'nin yaklaşık bir buçuk yıl gibi kısa bir sürede ortaya koyduğu yüksek performansı çözüm ortaklarıyla kurduğu uyumlu işbirliğini gözlemleyerek değerlendiren SAP AG, 2003 yılında SAP Türkiye'yi tüm dünyadaki SAP şubeleri arasında "En Başarılı Start up" seçerek ödüllendirdi.

Teknik Çözümlerde Dönüm Noktaları
1973 yılında SAP R/1 ve 1979 yılında SAP R/2 yi piyasaya sürdü. Ancak SAP'nin büyümesi 1985 yılından itibaren başlamıştır, bu teknolojik ilerlemedeki en büyük etken şirketin kurucuları veya çalışanlarından değil, Chico State adlı bir eğitim kurumu ile yapılan bir ortaklıktan doğmuştur.
1985 yılında SAP R/2 'nin piyasaya çıkışından 6 sene sonra, SAP'nin ilerlemek adına büyük planları vardı ama ERP sistemlerini geliştirme kaynakları sınırlıydı. Aynı zamanda California Devlet Üniversitesi Chico'da okuyan bir öğrenci tarafından üniversitenin profesörlere 'değerlendirme'leri için önerilen SAP program, profesörler tarafından incelendikten sonra 'değerlendirme'den 'geliştirme'ye geçilmiş ve projede çalışan profesörlere ortaklık teklif edilmiştir.

Chico State uzun bir sure SAP'nin ortaklık yaptığı tek eğitim enstitüsü olarak kalmış, SAP R/2 sistemini geliştirip yeni eklentiler de katarak SAP R/3 sisteminin temelleri atılmıştır. 1992 ve 1995 seneleri arasında SAP ve Chico State R/3 'ün çeşitli sürümlerini geliştirmiştir. 1990'ların ortasında SAP o dönemin eğilimleri olan Anabilgisayar işletiminden (Mainframe computing) işlemçi/sunucu mimarisine (client/server architectures) geçilmiştir.

SAP'nin mySAP.com geliştirdiği internet izlemi sayesinde iş sürecine internet ile bütünleştirilmesi açısından yeni bir bakış getirmiştir. SAP Industry Week dergisi tarafından 1999'un en iyi yönetilen firması ödülüne layık görülmüştür. 1997 yılından itibaren SAP'nin, MIT (Massachusetts Institute of Techonology) dahil 25 in üzerinde eğitim enstitüsü ile ortaklıkları bulunmaktadır.

İş ve Pazarlar
SAP Dünyanın en büyük iş yazılımları ve ciro bakımından en büyük 4. yazılım fırmasıdır. 4 farklı coğrafik alanda yer almaktadır: EMEA (Avrupa, Orta Doğu, Afrika), AMERICA (Amerika ve Kanada), LAC (Latin Amerika ve Karayipler), ve APJ (Asya Pasifik ve Japonya). Ayrıca SAP'nin 115in üzerinde bağlı ortaklık yaptığı firma ve Almanya, Brezilya, Türkiye, Kanada, Çin, Macaristan, Hindistan, İsrail, Bulgaristan ve Kuzey Amerika'da R&D (Araştırma ve Geliştirme tesisleri) bulunmaktadır.

SAP'nin odaklandığı 6 sektör bulunmakta; proses endüstrisi, ayrık üretim (diskrit) endüstrileri, tüketici endüstrileri, servis endüstrileri, finansal endüstrileri, ve kamusal endüstriler. Büyük firmalar için 25'in üzerinde endüstriyel çözüm paketleri, orta ve küçük ölçekli firmalar için 550'nin üzerinde mikro-dikey çözümleri bulunmaktadır.

E-SOA Kimlik Doğrulama (Authentication)
Tüm SAP teknolojilerinde desteklenen, SAP E-SOA,  müşteri sertifikası-temelli tek kimlik doğrulama metodu (Kullanıcı Adı/Şifre'nin yanı sıra) ve tek Single Sign-On metodudur. Kerberos ve bağlantı biletli sistemler SAP mimarisinde kullanılamaz.

Ortaklıklar
SAP'nin partnerleri arasında Global Services Partners, Global Software Partners ve Global Teknoloji Partnerleri bulunmaktadır. Global Services Partnerleri içinde farklı sektörlerde hizmet veren uluslararası danışmanlık firmaları, Global Software Partners'ın içinde SAP Business Suite çözümlerini sistemlerine entegre etmiş yazılım firmaları ve Global Teknoloji Partnerleri'de SAP teknolojilerini destekleyen donanımlar (Database, Depolama Sistemleri, Bilgisayar Ağları, Mobil İşlem Sistemleri) alanında uzmanlaşmaktadır.

SAP PartnerEdge
Orta ve küçük ölçekli firmaların SAP çözümleri Global Partner Network tarafından hazırlanmaktadır. 2008 yılında SAP, HCL Teknolojileri firması (4.9 milyar dolar değerinde bir teknoloji servis firması) ile Global Service partnerliği anlaşması imzalamıştır. Gartner'a göre "SAP PartnerEdge, orta ve küçük ölçekli firmalarda kanal gelişimine yeni bir standart getiriyor"

Organizasyon
SAP'nin içindeki fonksiyonel bölümler çeşitli organizasyonlar arasında Araştırma&Geliştirme,  iş sahası aktiviteleri ve müşteri desteği olarak paylaştırılmıştır. SAP Labs genelde ürün geliştirme alanında uzmanlaşırken, iş sahası aktiviteleri bölümü SAP'nin aktif olduğu her ülke içinde bulunmaktadır. İş Sahası aktiviteleri olarak; Satış, Pazarlama, Danışmanlık vs. sayılabilir. SAP AG'nin bulunduğu ana ofis genel yönetim ve yeni ürün geliştirmeye yönelik temel mühendislik aktiviteleri alanında uzmanlaşır. SAP müşteri desteği, Active Global Support, global bir organizasyon olup SAP'nin dünyanın her yerindeki müşterilerine hizmet vermektedir.

SAP Labs Merkezleri
SAP Labs, SAP'nin araştırma ve geliştirmelerinin gerçekleştiği ana firmaya bağlı bir kurumdur. SAP'nin geliştirme organizasyonları dünyanın çeşitli bölgelerine yayılmıştır. Çoğu SAP Labs bölgeleri SAP araştırma bölgeleri olarak da faaliyet göstermektedir.

SAP labrotuarlarının en önde gelenleri Avrupa (SAP Lab-Bulgaristan),Sao Leopoldo Brezilya, Palo Alto Amerika, Bangalore ve Gurgaon Hindistan, Ra'anana ve Karmiel İsrail, Montreal ve Vancouver Kanada ve Şangay China. SAP genel merkezi olan Walldorf'tan sonra personel sayısı olarak en büyük SAP labratuarları Hindistan'da bulunmaktadır.

Her bir SAP Labs'in belirgin bir uzmanlık ve odaklandığı alanları vardır. Mesela, SAP Labs Bulgaristan Java bazlı SAP yazılımı geliştirme konusunda uzmanlaşmıştır. SAP Labs Amerika'nın uzmanlaştığı alanda yeni metodları icat etmek ve araştırma olarak belirlenmiştir.

SAP 2009 Haziran ayında Latin Amerika'nın ilk ve SAP'nin sekizinci SAP Labs Merkezini Brezilya'da açmıştır. Açılan yeni tesis Sao Leopoldo'da bulunup 375 çalışanı bulunmaktadır. Binanın en dikkat çeken yönleri, binanın yapısı ve iç tasarımıdır. Kullanılan bütün materyallerin çevre dostu olduğunu belirten Erwin Rezelman (SAP Labs Latin Amerika Directörü), amaçlarının sadece yeşil bir bina (green house) olmadığını aynı zamanda keyifli bir çalışma alanı yaratılmak istendiğini belirtmiştir. SAP bu yapılan bina sayesinde Enerji ve Çevresel Dizayn Alanında Liderlik (Leadership in Energy and Environmental Design) Altın Sertificası Ödülüne layik görülmüştür.

Kullanıcı Grupları
Kullanıcı grupları bağımsız, kâr amacı gütmeyen SAP kullanıcıları olan kuruluşlar ve SAP ekosisteminde bulunan partnerlar tarafından, SAP kullanıcılarına destek ve yeni SAP ürünlerinin gelişiminde tavsiyelerde bulunmalarına ve interaktif bir biçimde iletişim sağlayan bir kullanıcı topluluk grubudur. Üyelerinde katkılarıyla SAP kullanıcılarının programlarını daha verimli bir şekilde kullanmalarını ve ileride çıkacak olan yeni SAP ürünlerinde görmek istedikleri yenilikleri iletebilecekleri olan bu topluluk bölge bazında ayrılmıştır, mesela; Amerika SAP Kullanıcı Grupları (ASUG), Almanca olan SAP Kullanıcı Grupları (DSAG), SAP Avustralya (SAUG) ve SAP İngiltere ve İrlanda.

Konferanslar
SAPPHIRE SAP'nin prömiyer konferansı olup SAP'nin büyük ürün değişikliklerinin ve stratejik yönünün müşteriye açıklandığı konferanslardır. Bu konferans genellikle ilkbahar aylarında hem SAP Avrupa'da hem de SAP Amerika'da gerçekleşmektedir. SAP TechEd ise sonbahar aylarında gerçekleşip, hedef izleyici kitlesi ekosistem danışmanları ve yazılım geliştirme partnerleri olan bir konferansdır.

SAP Forum 2010
On beşincisi düzenlenen SAP Forum 2010, 15 Ekim 2010 Cuma günü Lütfi Kırdar Kongre ve Sergi Sarayı'nda 16 paralel salonda 28 firmanın yaptığı 112 sunumla tamamlandı. SAP Forum 2010'a farklı sektörlerden yüzlerce firmadan yaklaşık 5 bin kişi katıldı. SAP Genel Müdürü Cem Yeker yaptığı sunumda geçtiğimiz yılın SAP ve Türkiye açısından portresini çizdi. Aynı zamanda SAP olarak öngörülen, gelecek dönemlerde dünyaya ve Türkiye'ye damgasını vuracak teknolojik trendler konusunda ipuçları verdi. Cem Yeker ardından sunum yapan Robert Kaplan ise strateji yönetimi ile ilgili yaklaşımlarını paylaştı. Altı fazdan oluşan yönetim sistemi konusunda birikim ve görüşlerini paylaşan Kaplan, iş dünyasında ayakta kalmak isteyen şirketlerin izlemesi gereken yol haritası çizdi.

SAP ürün ve hizmetleri
Genel ürünler
SAP S/4HANA
SAP Business ByDesign
SAP Business Suite
SAP Business One (B1 on HANA)
 SAP CRM
 SAP ERP
 SAP PLM
 SAP SCM
 SAP SRM

İşletme yazılımları
 SAP Advanced Data Migration (ADP)
 SAP Advanced Planner and Optimizer
 SAP Analytics Cloud (SAC)
 SAP Advanced Business Application Programming (ABAP)
 ABAP Unit
 SAP Apparel and Footwear Solution (AFS)
 SAP Business Information Warehouse (BW)
 SAP Business ByDesign (ByD)
SAP Business Explorer (Bex)
 SAP BusinessObjects Lumira
 SAP BusinessObjects Web Intelligence (Webi)
SAP Business One
 SAP Business Partner Screening
 SAP Business Intelligence (BI)
 SAP Business Workflow
 SAP Catalog Content Management ()
 SAP Cloud for Customer (C4C)
 SAP Cost Center Accounting (CCA)
 SAP Convergent Charging (CC)
 SAP Converged Cloud
 SAP Data Warehouse Cloud (DWC)
 SAP Design Studio
 SAP PRD2(P2)
 SAP Enterprise Buyer Professional (EBP)
 SAP Enterprise Learning
 SAP Enterprise Architecture Framework
 SAP Portal (EP)
 SAP Exchange Infrastructure (XI) (From release 7.0 onwards, SAP XI has been renamed as SAP Process Integration (SAP PI))
 SAP Extended Warehouse Management (EWM)
 SAP FICO
 SAP BPC  (eskiden OutlookSoft)
 SAP GRC (Governance, Risk and Compliance)
 SAP EHSM (Environment Health & Safety Management)
 Enterprise Central Component (ECC)
 Adaptive Server Enterprise
 SAP Graphical User Interface
 SAP ERP
 SAP HANA
 SAP Human Resource Management Systems (HRMS)
 SAP SuccessFactors
 SAP Litmos Training Cloud
 SAP Information Design Tool (IDT)
 SAP Integrated Business Planning (IBP)
 SAP Internet Transaction Server (ITS)
 SAP Incentive and Commission Management (ICM)
 SAP IT Operations Analytics (ITOA)
 SAP Jam
 SAP Knowledge Warehouse (KW)
 SAP Manufacturing
SAP Marketing Cloud
 SAP Materials Management (MM)
 SAP Master Data Management (MDM)
 SAP Plant Maintenance (PM)
 SAP Production Planning (PP)
 SAP Product Lifecycle Costing (PLC)
 SAP Profitability and Cost Management (PCM)
 SAP Project System (PS)
 SAP Rapid Deployment Solutions (RDS)
 SAP Service and Asset Management
 SAP Supply Network Collaboration (SNC)
 SAP Solutions for mobile business
 SAP Sales and Distribution (SD)
 SAP Solution Composer
 SAP Strategic Enterprise Management (SEM)
 SAP Test Data Migration Server (TDMS)
 SAP Training and Event Management (TEM)
 SAP NetWeaver Application Server (Web AS)
 SAP xApps
 SAP implementation
 SAP IS-U
 GuiXT
 IDoc
 Logon Ticket Cache
 MaxDB
 MySAP All-in-One
 Open Catalog Interface
 Open Catalog Interface
 OpenSAP
 Pandesic
 Pluggable Authentication Service
 PowerBuilder
 Remote Function Call
 SAP Research
 SAP Anywhere
 SAP Business ByDesign
 SAP Business Explorer
 SAP Extreme Sailing Team
 SAP IQ
 SAP S/4HANA
 SAP StreamWork
 SAP Solution Manager
 Sybase iAnywhere
 Systems Applications Products audit
 T-code
 Transport (SAP)
 Virtual Database Manager
 Web Dynpro
 XApps
 SAP Sales Cloud (previously: CallidusCloud)
 SAP Supply Chain Performance Management (SCPM)
 SAP Supply Chain Management (SCM)
 SAP Sustainability Performance Management (SUPM)
 SAP S/4HANA
 SAP Master Data Governance (MDG)
 SAP S/4HANA Cloud

Sanayi yazılımları
 SAP for Retail
 SAP for Utilities (ISU)
 SAP for Public Sector (IS PSCD)
 SAP for Oil & Gas (IS Oil & Gas)
 SAP for Media (ISM)
 SAP for Telecommunications (IST)
 SAP for Healthcare (ISH)
 SAP Banking (SAP Banking)
 SAP for Insurance (SAP for Insurance)
 SAP Financial Services Network (FSN)
 SAP Shipping Services Network (SSN)
 Engineering Construction & Operations (EC&O)
 SAP IS Airlines & Defense
SAP for Discrete Industries and Mill Products (IS DIMP)

Küçük ve orta ölçekli işletmeler için yazılımlar
 SAP Business One (Small enterprise ERP 6.2, 6.5, 2004, 2005, 2007, 8.8x, 9.X, 10.x)
 SAP Business ByDesign (SME Cloud ERP)

Platformlar ve çerçeveler
 SAP Cloud Platform SAP Business Technology Platform)
SAP Enterprise Services Architecture
 SAP NetWeaver Platform
 SAP NetWeaver Portal (eskiden SAP Enterprise Portal)
 SAP NetWeaver BI (formerly SAP NetWeaver BW-
 SAP NetWeaver Visual Composer
 SAP Auto-ID Infrastructure
 SAP Composite Application Framework
 SAP Converged Cloud
 SAP Community Network
 SAP NetWeaver Development Infrastructure
 SAP NetWeaver Identity Management
 SAP NetWeaver Single Sign-On
 SAP Business Connector (deprecated/removed from product range)
 SAP HANA
SAP IQ
SAP AppGyver

Eski platformlar
 SAP R/2
 SAP R/3

Diğerleri
 OpenUI5
 SAP CCMS
 SAP GUI
 eCATT
 SAP Central Process Scheduling,
 SAP Fiori for mobile devices
 SAP Qualtrics
 SAP Coghead
 SAP CallidusCloud
 SAP Coresystems
 SAP BusinessObjects
 SAP Solution Manager
 SAP Sybase
 Sybase ASE
Sybase SQL Anywhere
 SAP Ariba
 SAP Concur
 SAP Fieldglass
 SAP Syclo
 SAP Taulia
 SAP Concur
 SAP KXEN
 SAP Hybris
 SAP Litmos

Dış bağlantılar

 Resmi site
 SAP Türkiye
 SAP Programı Eğitimleri

Kaynakça

Dipnot
 SAP Aktiengesellschaft Company Profile
 Yahoo! - SAP Aktiengesellschaft Company Profile
 SAP Türkiye Hakkında
 SAP World Tour 2010

New York Borsası'ndaki şirketler
KKP yazılımları şirketleri

Yönetim bilişim sistemleri
Almanya merkezli yazılım şirketleri
Bankacılık teknolojisi
Bulut bilişim servis sağlayıcıları
Baden-Württemberg merkezli şirketler
1970'lerde Almanya'da kurulan oluşumlar
1972'de Avrupa'da kurulan oluşumlar
1970'lerde kurulan yazılım şirketleri
1972'de kurulan şirketler
CRM yazılım şirketleri
Tescilli markalar
Halka açık işlem gören şirketler
1972'de kurulan oluşumlar
Web servis sağlayıcıları
Almanya merkezli teknoloji şirketleri
Tedarik zinciri yazılımı şirketleri
İnsan kaynakları yönetimi yazılımı
Kurumsal yazılımlar
Alman markaları
Almanya merkezli çok uluslu şirketler
Geliştirme yazılımı şirketleri
Müşteri ilişkileri yönetimi yazılımları
Frankfurt Borsası'ndaki şirketler
Euro Stoxx 50'deki şirketler
Bulut uygulamaları
İş zekası şirketleri
İşletme yazılımları
Bankacılık yazılım şirketleri

SAP


The Dingle Peninsula (; anglicised as Corkaguiny, the name of the corresponding barony) is the northernmost of the major peninsulas in County Kerry. It ends beyond the town of Dingle at Dunmore Head, the westernmost point of Ireland and arguably Europe.

Name
The Dingle Peninsula is named after the town of Dingle. The peninsula is also commonly called Corca Dhuibhne (Corcu Duibne) even when those referring to it are speaking in English. Corca Dhuibhne, which means "seed or tribe of Duibhne" (a Goddess from Irish mythology and an Irish clan name), refers to the túath (people, nation) of Corco Dhuibhne who occupied the peninsula in the Middle Ages and who also held a number of territories in the south and east of County Kerry.

Geography
The peninsula exists because of the band of sandstone rock that forms the Slieve Mish mountain range at the neck of the peninsula, in the east, and the Brandon Group of mountains, and the Mountains of the Central Dingle Peninsula further to the west. Ireland's highest mountain outside MacGillycuddy's Reeks, Mount Brandon at 951 m, forms part of a high ridge with views over the peninsula and North Kerry.

Conor Pass, which runs from Dingle on the south-western end of the peninsula towards Brandon Bay and Castlegregory in the north-east, is the highest mountain pass in Ireland, a narrow, twisting road; it weaves its way around the sharp cliff faces and past the high corrie lakes.

The Blasket Islands lie off the west coast. They are known for the literary and linguistic heritage of the former inhabitants. However, these remote islands have been uninhabited since the 1950s following an evacuation.

Culture, literature, and language
The western end of the peninsula is a Gaeltacht (Irish-speaking area) that has produced and heavily influenced a number of storytellers, poets, and writers highly important to Modern literature in Irish; Piaras Feiritéar, Máire Mhac an tSaoi, Pádraig Ó Siochfhradha, Cáit Feiritéar, and Peig Sayers among others. This is the westernmost part of Ireland, and the village of Dún Chaoin is often jokingly referred to as "the next parish to America."

Although he greatly admired the post-Irish War of Independence Gaeltacht memoirs from Corca Dhuibhne and the surrounding islands, and particularly the memoirs of Great Blasket Island seanchaithe Tomás Ó Criomhthain, novelist Flann O'Brien also chose to satirize their cliches quite mercilessly in his modernist novel An Béal Bocht ("The Poor Mouth"), which is set in the fictional, desperately poor, and constantly raining Gaeltacht of (); a parody of ().

Muireann Nic Amhlaoibh, award-winning seán-nos singer and performer of Irish traditional music, was born in the Aran Islands, but grew up in Dún Chaoin. Nic Amhlaoibh has both performed and recorded Irish language songs from Corca Dhuibhne, including at least one song composed upon the nearby Great Blasket Island.

Archaeology
The peninsula is the location of numerous prehistoric and early medieval remains including:
 Glanfahan, site of ancient dry-stone huts (clocháns)
 Caherdorgan North, with medieval stone buildings
 Ballywiheen, containing an ancient stone fort and monastic settlement
 Kilmalkedar, monastic settlement with Ogham stone
 Ferriter's Cove, at the western tip of the peninsula; and
 Gallarus Oratory in the very west of the peninsula near the village of Baile an Fheirtéaraigh in Ard na Caithne.
Músaem Chorca Dhuibhne, situated in the village of Baile an Fheirtéaraigh (Ballyferriter) has exhibitions detailing the archaeology and history of the peninsula. Some of the exhibitions include Ogham stones, artefacts from the excavations at the nearby monastic site of Riasc (Reask) and objects on loan from the National Museum of Ireland.

In April 2021, Irish archaeologists from the National Monuments Service and Ireland's National Museum announced the discovery of an untouched Bronze Age grave, skeletal remains, fragments of human bone and a large semicircular slab in the underground passageway. Archaeologist Mr Ó Coileáin reported: "We think this may have been a ritual site with an element of burial in it and this could be one of those. This looks like it is a chambered tomb from the prehistoric period which might have been a significant marker on the landscape".

Places of interest

The peninsula is known for the MV Ranga, a Spanish cargo vessel that wrecked on the coast in 1982.

Gallaunmore is a standing stone and National Monument.

Rahinnane Castle is a 15th-century castle built on a medieval ringfort.

Slieveglass, an area of high ground near the village of Brandon, was the site of Ireland's first fatal airliner accident. On July 28, 1943, a BOAC Short S.25 Sunderland III, G-AGES, crashed at 2,000 feet while descending into Foynes in fog, killing 10 of the 25 onboard.

In film
David Lean's 1970 film Ryan's Daughter takes place at a village on the Dingle Peninsula in the immediate aftermath of the 1916 Easter Rising, and was partly shot on location near Dún Chaoin, Coumeenole Beach, Slea Head and Inch Strand.  Far and Away, a 1992 film directed by Ron Howard, was partly filmed on the peninsula.

The film Leap Year is partly set in the Dingle Peninsula, but none of the filming took place in the area.

Several local areas were used for filming of Star Wars: The Last Jedi including Dunmore Head and Slea Head where a replica of the Clochán huts of Skellig Michael were built.

In music

Dingle is mentioned in Phil Colclough and June Colclough's "Song for Ireland."

Gallery

See also
 Beara Peninsula
 Eask tower
 Iveragh Peninsula
 Mount Brandon
 Munster Irish
 Song for Ireland

References

External links

Peninsulas of County Kerry
Important Bird Areas of the Republic of Ireland

Dingle Peninsula


Becul Bunsen este un bec de gaz denumit în onoarea lui Robert Bunsen, și este adesea folosit în laboratoare pentru încălzire, sterilizare și combustie. Combustibilul folosit pentru ardere poate fi gaz natural (în principal metan) sau gaz petrolier lichefiat (propan, butan, sau amestec din cele două).

Vezi și
Bec Teclu
Spirtieră

Referințe

Legături externe
Despre becul Bunsen

Echipament de laborator (chimie)
Invenții germane

Bec Bunsen


El Faro de Cabo Polonio está ubicado sobre la costa del Océano Atlántico, en Cabo Polonio, Rocha, Uruguay. Construido a 15 metros sobre el nivel del océano, cerca de masas rocosas fue iluminado en mayo de 1881, tiene destellos lumínicos blancos cada 12 segundos, con un alcance de 17,8 millas náuticas. Su torre de piedra de estructura cilíndrica tiene una altura de 26 metros, cuenta con 3 aros blancos, cúpula a franjas radiales blancas y rojas y edificación blanca al pie.

En 1914, el gobierno instaló allí una planta de explotación lobera, y a partir de ahí comenzó a surgir una pequeña aldea de trabajadores vinculados a la faena de lobos y a la pesca. Hasta 1907, la misma empresa que tenía a su cargo el faro, era la que explotaba comercialmente la caza de lobos marinos. En 1942 fue prohibida la caza y explotación lobera y la zona fue declarada reserva marina.

En 1976 el Faro de Cabo Polonio es declarado Monumento Histórico Nacional.

A su vez en 2006, el Faro de Cabo Polonio es mencionado en el álbum Jorge_Drexler#.C3.81lbumes 12 Segundos de oscuridad del músico uruguayo Jorge Drexler, en el cual en la canción 12 Segundos de oscuridad, en el primer minuto de dicha canción se emiten 5 destellos (a razón de 1 destello cada 12 segundos).

El faro puede ser visitado de martes a domingos, en el horario de 10:00 a 13:00 y de 15:00 a la puesta del sol (se puede encontrar cerrado por causa de mal tiempo o trabajos de mantenimiento). El primer farero de Cabo Polonio fue Pedro Grupillo. Desde sus alturas se puede divisar el pueblo de Cabo Polonio, las dunas y las Islas de Torres, un pequeño archipiélago conformado por la Isla Rasa, Isla Encantada y el Islote, reserva marina.

Referencias

Faros de Rocha
Costa de Rocha
Monumentos y lugares históricos de Uruguay
Arquitectura de 1881

Faro de Cabo Polonio


110742 Tetuokudo este un asteroid din centura principală de asteroizi.

Descriere
110742 Tetuokudo este un asteroid din centura principală de asteroizi. A fost descoperit pe  la Kuma Kogen de Akimasa Nakamura. Asteroidul prezintă o orbită caracterizată de o semiaxă mare de 3,16 ua, o excentricitate de 0,12 și o înclinație de 15,4° în raport cu ecliptica.

Vezi și
 Lista planetelor minore: 110001-111000
 Centura de asteroizi

Referințe

Obiecte astronomice descoperite în 2001
Centura de asteroizi

110742 Tetuokudo


Guau fue un programa de televisión en formato magazine producido y transmitido por el canal mexicano Telehit, desde el año 2005 hasta el 11 de mayo de 2015, que presentó las diferentes noticias del espectáctulo además de varios artículos relaciones con la comunidad LGTB tanto hispana como anglosajona.

Presentadores
Desde su creación en 2005 hasta su final en 2015, Guau tuvo los siguientes animadores:

 Alex Kaffie
 Emilio Conde (quien falleció en 2007)
 Alejandra Bogue
 Lorena Fernández
 Sergio Téllez-Pon
 Ricky Lips
 Israel Labastida
 Ruberli
 Alex Reyna
 Melany
 Juan Pablo Quijano
 Miguel Ángel Cundapi Bustamante "Micky"
 Luis Rivas
 Jorge Volkova
 Sebastian Resendiz
 Rodolfo Geovanny Benavides

Contenido
El programa desde su inicio no presentó censura, a pesar de que se citaron casos polémicos dentro del show. A lo largo de una década se consolidó como un ancla dentro de la televisión mexicana y ser pionero en exponer abiertamente diferentes noticias de variedades del colectivo homosexual. En el escenario del show se presentaron diferentes cantantes y figuras del entretenimiento, como Jenni Rivera, Verónica Castro, Yuri, Fey, Anahí, y Diana Reyes. además de proyectar talentos musicales aún no reconocidos y Travestis Imitadores.

Referencias

Enlaces externos

 Facebook oficial de Guau

Programas de televisión
Programas de televisión de México

Guau (programa de televisión)


EM i landevejscykling 2016 var det 22. europæiske mesterskab i landevejscykling. Konkurrencerne fandt sted fra den 14. til den 18. september 2016 i Plumelec, Frankrig. Mesterskaberne bestod af i alt fem linjeløb og fem enktelstartskonurrencer. Ved EM i landevejsløb 2016 blev der for første gang arrangeret et linjeløb for eliteryttere hos mænd over 23 år. Kvindernes eliteløb blev slået sammen med damernes U23 løb.

Medaljevindere

Medaljeoversigt

Referencer

EM i landevejscykling
Cykelløb i 2016

EM i landevejscykling 2016


The Calf of Eday (; ) is an uninhabited island in Orkney, Scotland, lying north east of Eday.  It is known for its wildlife and its prehistoric ruins.

History
There is a Neolithic chambered cairn in the southwest overlooking Calf Sound, which separates the island from Eday. Rectangular in shape, the cairn was excavated in 1936–37 and contains a small chamber with two compartments and a larger one with four stalls that has a separate entrance and was probably added at a later date. Two similar structures have been identified nearby along with various other ancient ruins.

From the 17th to the 19th centuries, the Calf of Eday was home to a salt works, the remains of which can still be seen to the north of cairns.

The pirate John Gow and his men successfully raided the Hall of Clestrain on 10 February 1725, but when they attempted to attack Carrick House on Eday, they ran aground on the Calf of Eday, where they were captured.

Etymology

The Norse gave animal names to some islands, especially to small islands alongside a larger one, other examples being the Calf of Man and the Horse of Copinsay. The islands name in Norse times was thus Kalfr. "Eday" is a name derived from the Old Norse eið and means "isthmus island".

In the 17th century Eday was also known as "Heth Øy" and the Calf's name is recorded by Blaeu as "Calf of Heth Øy".

Wildlife
The dominant vegetation on the island is dry dwarf-shrub heath dominated by Heather (Calluna vulgaris), with smaller areas of wet heath, semi-improved grassland and coastal grassland. The Calf of Eday supports 32 species of breeding birds and is designated as a Special Protection Area (SPA) for its importance as a nesting area. Gulls and Cormorant (Phalacrocorax carbo) nest in the dry heath and grassland areas, whilst Fulmar (Fulmarus glacialis), Kittiwake (Rissa tridactyla) and auks nest on the cliffs.

See also
 Calf of Flotta

Notes

References

 Irvine, James M. (ed.) (2006) The Orkneys and Schetland in Blaeu's Atlas Novus of 1654. Ashtead. James M. Irvine.
 Noble, Gordon (2006) Neolithic Scotland: Timber, Stone, Earth and Fire. Edinburgh University Press.
 Waugh, Doreen, "On eið-names in Orkney and other North Atlantic islands" in Sheehan, John and Ó Corráin, Donnchadh (2010) The Viking Age: Ireland and the West. Proceedings of the Fifteenth Viking Congress. Dublin. Four Courts Press.

Sites of Special Scientific Interest in Orkney
Calves (islands)
Uninhabited islands of Orkney

Calf of Eday


A Torre Pentagonal era uma componente das muralhas de Évora, estando situada na freguesia de Évora (São Mamede, Sé, São Pedro e Santo Antão), em Évora, Portugal.

Construida no século XIV faz parte do Palácio dos Duques do Cadaval e era uma parte importante da antiga rede de fortificações da cidade, chegando a ser designada como torre de menagem do castelo.

Em 1398 foi doada por D. João I, juntamente com o castelo, a Martim Afonso de Melo, guarda-mor real e alcaide da cidade.

A Torre Pentagonal, englobada nas Muralhas e Fortificações de Évora, está classificada como Monumento Nacional desde 1920.

Sé e São Pedro
Torres classificadas como monumento nacional em Portugal
Monumentos nacionais em Évora
Torres do distrito de Évora

Torre pentagonal


En bye i sport (og visse andre konkurrencer), henviser til at arrangørerne af hensyn til planlægning af en konkurrence, gør at en deltager ikke skal deltage i en given runde af konkurrencen, på grund af en af flere omstændigheder.

I knock-out (single-elimination) turneringer, kan det være at yde et særligt privilegium, ved at belønne den bedst placerede deltager(e) eller seedede, hvis antallet af deltagere ikke er en potens af to (fx 16 eller 32) - eller begge dele.

Se også
 Walkover

Eksterne henvisninger
 Bye på tenniscompanion.org

Sportsterminologi

Bye


This Time for Keeps é um filme musical estadunidense de 1947 dirigido por Richard Thorpe e estrelado por Esther Williams, Jimmy Durante, Johnnie Johnston e o cantor de ópera Lauritz Melchior.

Elenco

Produção
As filmagens ocorreram em julho de 1946 e incluíram locações na Ilha Mackinac. Esther Williams estava grávida durante as filmagens do filme, mas depois sofreu um aborto espontâneo.

Números musicais
"Easy to Love" – Johnny Johnston
"I Love to Dance" – Xavier Cugat e sua orquestra
"I'm the Guy Who Found the Lost Chord" – Jimmy Durante
"La donna è mobile" de Rigoletto – Lauritz Melchior
"A Little Bit This and a Little Bit That" – Jimmy Durante
"Inka Dinka Doo" – Jimmy Durante
"M'Appari" from Martha – Lauritz Melchior
"I'll Be with You in Apple Blossom Time" – Johnny Johnston
"S'No Wonder They Fell in Love" – Johnny Johnston, Esther Williams e Sharon McManus
"Ora è per sempre addio" de Otello – Lauritz Melchior

Recepção
O New York Times chamou o filme de um "show muito monótono, conscientemente fofo e embaraçosamente enjoativo".

Filmes dos Estados Unidos de 1947
Filmes em língua inglesa
Filmes dirigidos por Richard Thorpe
Filmes de comédia romântica dos Estados Unidos
Filmes de comédia romântica da década de 1940
Filmes de comédia musical dos Estados Unidos
Filmes de comédia musical da década de 1940
Filmes ambientados em ilhas
Filmes ambientados em Michigan
Filmes da Metro-Goldwyn-Mayer
Filmes gravados em Michigan

This Time for Keeps


Den vestslesvigske gård er en sideform af den sønderjyske eller slesvigske gård, som er udbredt i området omkring Tønder og på de danske vadehavsøer. Den modsvarer syd for grænsen Frisergården.

Den vestslesvigske gård er typisk bygget i øst-vest orientering af hensyn til vestenvinden. Indgangsdøren er placeret ved gårdens vindbeskyttede sydside. Et typisk træk for den sydvestjyske byggeskik er den spidse frontkvist, der sidder over indgangsdøren. Bag indgangsdøren er der ofte en gennemgående gang (e Framgol), der adskiller beboelsesdelen fra stald og udhus. Længen med beboelsesrum og stald kan stå alene eller den kan være en del i et vinkelbygget, tre- eller firelænget bygningskompleks. De er opført i egnstypiske  tegl der kan variere i farven fra mørk sintret brun-violet til lys rød. Taget er typisk halvvalmet, tækket med strå og forsynet med arkengab.

Litteratur
 Peter Dragsbo (red.): Haus und Hof in Schleswig und Nordeuropa, Heide 2008 (med resumeer på dansk)

Sønderjylland
Landbrugsejendomme
Jordbrug i Danmark
Vadehavet

Vestslesvigsk gård


St. Martin ist die römisch-katholische Pfarrkirche von Riegel am Kaiserstuhl im Landkreis Emmendingen des Landes Baden-Württemberg. Die Pfarrgemeinde gehört zur Seelsorgeeinheit Nördlicher Kaiserstuhl des Erzbistums Freiburg. St. Martin, eine barocke Saalkirche, ist bereits die dritte Kirche mit diesem Patronat an dieser Stelle.

Martinskirche auf dem Fronhofbuck
Die erste Martinskirche soll bereits im 6. oder 7. Jahrhundert auf dem sogenannten Fronhofbuck (westlich des Friedhofes) erbaut worden sein. Sie diente dort als Eigenkirche eines fränkischen Königshofes. Einen Hinweis darauf gibt das Patrozinium, denn Bischof Martin von Tours wurde besonders vom fränkischen Königshaus der Merowinger verehrt. So datiert die erste schriftliche Erwähnung in die 2. Hälfte des 10. Jahrhunderts.

Die romanische Martinskirche
Aber vermutlich bereits in der 2. Hälfte des 12. Jahrhunderts wurde die Kirche an den heutigen Standort verlegt und im romanischen Stil erbaut. Deutlich ist der romanische Turm auf dem ältesten Gemälde der Gemeinde Riegel am Kaiserstuhl aus dem Jahre 1709 zu sehen. Die mittelalterlichen Mauerzüge wurden beim Anlegen der neuen Heizungsanlage im Oktober 1996 sichtbar. Sie sind Hinweise für verschiedene Kirchenerweiterungen. Aber auch schriftlich lässt sich der Anbau eines spätgotischen Chors Ende des 15. Jahrhunderts belegen. Während des Dreißigjährigen Krieges erlitt die Kirche starke Beschädigungen, besonders nach der Schlacht 1633 unter dem schwedischen General Gustaf Horn. Darauf folgten Raubzüge der Franzosen. Das Langhaus wurde während der Kriegshandlungen beschädigt und der obere Teil des Turmes heruntergeschossen, die drei Glocken geraubt und die Paramente verschleudert.

Im Jahre 1651 klagten die Gemeinen Teilherren über den Schaden und wollten ihn beheben. Die Bevölkerung war kriegsbedingt dezimiert, erst 1666 war die Zahl der Bewohner auf 800 Personen (von 150 im Jahre 1638) wieder gestiegen. Da aber die Finanzkraft der Gemeinde sehr gering war, ließ eine vollständige Wiederherstellung auf sich warten. Der Mitteilherr Generalmajor von Schütz empfahl die Einführung eines Klingelbeutels. Die Gemeinde erklärte sich bereit, mit Hand- und Fuhrfronen zu helfen, so dass 1666 die Kirche wiederhergestellt war. Zwei Jahre später wurden drei neue Glocken geweiht. Im Süden der romanischen Kirche befand sich der Friedhof.

1483 schenkte das Kloster Einsiedeln sein Patronatsrecht über die Riegeler Pfarrkirche und deren Kapellen dem Kloster Ettenheimmünster. 1716 gab das Kloster das Patronatsrecht an den damaligen Besitzer der Herrschaft Lichteneck, den Freiherrn von Garnier, weiter. Das Patronatsrecht blieb bis zum Verkauf 1812 mit der Herrschaft Lichteneck verbunden. Um 1740 hatte die Gemeinde bereits 1400 katholische Einwohner. Eine Modernisierung der Kirche war geplant.

Die barocke Pfarrkirche bis 1936
Als Graf Christoph Anton von Schauenburg im Jahre 1741 nach dem Tod seines Vaters Hannibal den Lichteneck'schen Anteil (22/42) in Riegel erbte, empfand er die Kirche als zu klein und zu dunkel. Er beauftragte den Kenzinger Baumeister Franz Rudhart, einen Plan, Holzmodell und Kostenvoranschlag anzufertigen. Damit konnte er die beiden Mitteilherren, den Reichsfreiherrn Ferdinand Sebastian von Sickingen und Augustin Dornblüth, Abt des Klosters von Ettenheimmünster, von einem Neubau überzeugen. Am 7. März 1743 beschlossen die Riegeler Teilherren den Abriss und Neubau der Kirche. Trotz des Österreichischen Erbfolgekrieges wurde sofort mit dem Abriss der romanischen Kirche begonnen und der Turm gesprengt.

Die Apsis des Neubaus wurde neu geordnet. So war die romanische Kirche West-Ost ausgerichtet, der Neubau hingegen wurde in Nord-Süd-Richtung geplant. Alles Kalksteinmaterial wurde am Fuße des Michaelsberges gebrochen, fünfhundert Stämme Tannenholz wurden herbeigeschafft und vierzehn Eichenstämme für die Kirchenstühle geschlagen. So war denn auch der Rohbau Ende 1744 vollendet.

1745 ging es an die äußere und innere Ausstattung. Der Schreinermeister Franz Rudhart und seine Arbeiter lieferten die Türen, Bänke und die Orgelempore. Während die zahlreichen Stuckarbeiten von Johann Georg Gigl gefertigt wurden, wurden die Altar- und Deckengemälde von dem Vorarlberger Meister Benedikt Gambs gemalt. Die drei Glocken, eine kleine Orgel und eine Muttergottesstatue wurden aus der alten Pfarrkirche übernommen. Der Weihbischof Franz Karl Josef Fugger von Konstanz nahm am 3. August 1749 die Weihe der Kirche auf die Namen der Kirchenpatrone Sankt Martin und der hl. Apostel Peter und Paul vor.

Die Finanzierung des Projektes war sehr schwierig. So hat Franz Rudhart vor Baubeginn von 12000 Gulden gesprochen, der Kirchenfonds besaß lediglich 4000 Gulden. So sollte die politische Gemeinde noch zusätzlich 3000 Gulden geben, obwohl bereits die Kosten für das Langhaus und den Turm von ihr bezahlt wurden. Trotz des Protestes und unter der Belastung von kriegsbedingten Einquartierungen, Kontributionen und Fronleistungen wurde die Summe von der Bürgerschaft aufgebracht. Sogleich wurde aber eine Bittschrift an die vorderösterreichische Regierung in Freiburg gesandt, mit dem Inhalt, dass die Schuldenlast von den Zehntherren getragen werden solle. Doch weder der Abt des Klosters Ettenheimmünster noch der Graf von Schauenburg waren dazu bereit, dies einfach hinzunehmen. Nur der neue Bischof in Konstanz, Franz Konrad von Rodt, hatte ein Einsehen, und so zahlte das fürstbischöfliche Quartamt am 6. Januar 1751 noch 1000 Gulden. Als sich dann auch noch die politische Gemeinde zur Zahlung von weiteren 2000 Gulden bereit erklärte, konnten die Gesamtkosten von 19.410 Gulden gedeckt werden. Die Zehntherren trugen damals lediglich 9000 Gulden.

Im Oktober 1770 wurde eine Orgel des Orgelbauers Johann Andreas Silbermann aus Straßburg eingebaut. Im 19. Jahrhundert wurde das Instrument mehrfach repariert. 1917 mussten die Prospektpfeifen aus Zinn kriegsbedingt abgeliefert werden und 1929 folgte ein größerer Umbau.

Bis 1809 befand sich der Friedhof um die Kirche herum, dann wurde er an den heutigen Standort an der Forchheimer Straße verlegt, ebenso die von der Witwe Montfort 1746 gestiftete Kreuzigungsgruppe.

Das gesamte Mauerwerk des heutigen Kirchengebäudes und der 42 Meter hohe Turm sind bereits über 250 Jahre alt und zeigen noch heute die von Franz Rudhart geprägte schlanke, barocke Form. Der Turm endet in einer achteckigen Kuppelhaube. Das Langhaus hat die Außenmaße von fast 50 Meter Länge und 17,1 Meter Breite, während das Querschiff die Gesamtbreite von 25,5 Meter hat. Das Querschiff schneidet das Langhaus so, dass der Grundriss ein Kreuz abbildet. Über dem Hauptportal befindet sich seit 1781 eine 2,7 Meter hohe Sandsteinstatue der Maria Immaculata mit der Signatur des Joseph Hörr. Es ist das letzte und größte Marienbild des bekannten Freiburger Bildhauers († 1785). Dieses Marienbild ist eine Stiftung von Jakob Comaida, einem Italiener, der sich als Kaminfeger in Riegel niedergelassen hatte. Der Zugang führt durch den Vorraum unter dem Turm. Dann betritt man das 43,5 Meter lange, 15,05 Meter breite und 11,6 Meter hohe Langhaus unterhalb der Empore.

Von 1856 bis 1860 und 1901 bis 1911 fanden mehrere Reparaturen statt. Erst 1903 wurden die 6,3 Meter hohen und 1,5 Meter breiten Fenster von Glasmaler Eugen Börner aus Offenburg mit Glasgemälden versehen. Sie schmolzen beim Brand 1936. Die Inschrift am zweiten Fenster der rechten Langhausseite lautete: Die im Jahre 1903 hergestellten Fenster wurden gestiftet zum Andenken an Hofrat Dr. Anton Winkler hier geboren 3. August 1821, † den 30. August 1892, Professor der technischen Hochschule zu Wien, von seinen dankbaren Erben Fr. X. Wehrle, Postverwalter a.o., dessen Schwester Karolina Klorer geb. Wehrle und dessen Ehefrau Franziska Wehrle geb. Haberer.

Als Ende des Jahres 1906 die elektrische Beleuchtung installiert wurde, konnte das Kerzenlicht ersetzt werden. Zuvor brachte jeder Teilnehmer des Gottesdienstes seine eigene, gewickelte Kerze mit.

Die Pfarrkirche nach dem Brand 1936
Am 28. Oktober 1936 brannte aufgrund eines Heizungsdefekts im Turmbereich die katholische Pfarrkirche aus. Dabei wurden im Innern zahlreiche Kunstwerke des 18. Jahrhunderts vernichtet. In seinem Bericht vom 11. Januar 1937 listete der damalige Pfarrer Josef Blum die verbrannten Gegenstände auf: Die Bilder der Seitenaltäre, der Schrein des hl. Coelestin, ein holzgeschnitzter Taufsteinaufsatz, Betstühle, die Orgel, sämtliche Stationsbilder, die Weihnachtskrippe, sämtliche Prozessionsstatuen, sämtliche Sakristeischränke, alle vier Glocken, Goldbrokatgewänder, sämtliche Musikalien des Kirchenchores. Auch die Kanzel und der Dachstuhl wurden ein Opfer der Flammen. Alle Gemälde und Stuckaturen waren zerstört.

Gerade Pfarrer Josef Blum bemühte sich beim Wiederaufbau intensiv um die Wiederherstellung des früheren Zustandes. So wurden Fotos als Vorlage der Rekonstruktionen herangezogen. Am 15. September 1937 erhielt der Kunstmaler August Braun aus Wangen im Allgäu den Auftrag, die Malereien wiederherzustellen, und bereits zum Jahresende war ein Deckengemälde fertig. Und zu Weihnachten wurden der Coelestinaltar und die neuen Glocken geweiht. 1939 waren die Altarbilder der beiden Seitenaltäre wiederhergestellt. Mit der Neufertigung der Kanzel war der Bildhauer Angelo Valentin in Offenburg beauftragt.

Als am 26. Dezember 1944 die Gemeinde Riegel bombardiert wurde und zahlreiche Häuser im Ortskern zerstört wurden, schlug vor dem Hochaltar eine Bombe ein. Auf Grund der kriegsbedingten wirtschaftlich schlechten Zeit war der Wiederaufbau bedeutend schwieriger als im Jahre 1936. Doch auch dieses Mal lag die Nachbildung des ursprünglichen Zustandes dem damaligen Pfarrer Blum am Herzen. Er ließ dieselben Künstler kommen, die beim ersten Wiederaufbau Stuckarbeiten oder Malereien ausgeführt hatten, z. B. August Josef Braun aus dem Allgäu. Die Deckengemälde zeigen dessen Signatur mit der Jahreszahl 1949.

Anhand alter Bildvorlagen wurden die Verzierungen und die Stuckornamente von dem Stuckateur Hans Georg Gigl nach dem Krieg durch die Firma Wiener & Schäffert rekonstruiert. Die mit einem Standbild des Hl. Michael gekrönte barocke Kanzel, vormals an der Ostseite, wurde an der westlichen Seite im Langhaus angebracht. Die weiß bemalten Holzfiguren der Apostel Petrus und Paulus, die Nebenpatrone der Kirche waren und am Hochaltar standen, wurden unterschiedlich stark beschädigt. Während die Statue des Hl. Paulus schwer geschädigt wurde, ist die Statue des Hl. Petrus vollständig verbrannt.

Auf dem erneuerten Hauptaltar ist seit dieser Zeit auf dem Altarblatt die Mantelteilung zu sehen. Darüber ist das Wappen des Patronatsherrn, des Grafen Christoph Anton von Schauenburg (gevierter Schild mit verziertem Andreaskreuz und Adler in wechselnder Stellung, in der Mitte darauf gelegtes Schildchen mit drei Kelchen) und das seiner Gemahlin Elisabeth von Hennin (Schiff mit drei Masten und Segeln) angebracht.

Der rechte Altar war ursprünglich der Hl. Anna geweiht, wurde aber nach der Überführung der Reliquien des Hl. Zölestin am 16. Mai 1779 umgetauft. Das Altarblatt zeigte den Hl. Johannes Nepomuk. Dessen Darstellung anstelle der Hl. Anna belegt die besondere Verehrung des Johannes Nepomuk durch die Familie Schauenburg. Jetzt, nach dem Brand von 1936, ist anstelle der Malerei eine Nepomuk-Statue aufgestellt. Auf dem Altarblatt wurde 1938 das Martyrium des Cölestin gemalt. Die Reliquie des Hl. Zölestin verbrannte mit dem Schrein 1936, die Überbleibsel sind in den Altar in einem Reliquienbehältnis eingebracht.

Das Grabmal der Maria Franziska, Gräfin von Hennin, geborene Beroldingen, das sich auf der linken Seite des Chores befindet, wurde beim Brand nur wenig beschädigt. Sie war die Schwiegermutter des Grafen von Schauenburg und lebte zusammen mit dessen Familie im Schloss. Sie starb am 8. September 1748 im Alter von 65 Jahren. Über der Grabinschrift ist das Wappen – ein Schiff mit drei Segeln – der Gräfin von Hennin, geborene Freiin von Beroldingen angebracht.

Orgel

Am 23. Juni 1768 schloss die Gemeinde Riegel mit dem Orgelbauer Johann Andreas Silbermann in Straßburg einen Vertrag über den Bau einer Orgel ab. Sie wurde am 30. Oktober 1770 eingebaut und verfügte über 14 Register auf einem Manual und Pedal. Die Kosten für die Riegeler Orgel betrugen 3000 französische Livres. Sie erhielt vierzehn Register. Wie alle Silbermann-Orgeln war sie von hoher Qualität. Reparaturen erfolgten erstmals 1815, danach 1824, 1834, 1845, 1857, 1890 und 1899. 1917 mussten die Prospektpfeifen aus Zinn kriegsbedingt abgeliefert werden. 1929 folgte ein größerer Umbau durch die Orgelbaufirma Gebrüder Stehle aus Haigerloch-Bittelbronn, dem der originale französische Klangstil zum Opfer fiel. Pfeifen aus Zink wurden eingesetzt. Man orientierte sich nun am Zeitgeschmack.

Nach dem Kirchenbrand von 1936 wurde 1938 von dem Freiburger Orgelbauer Willy Dold eine neue Orgel mit 29 Registern auf drei Manualen und Pedal errichtet. Man versuchte das Äußere der Vorgängerorgel anzupassen. Die Qualität der Orgel aus dem 18. Jahrhundert blieb allerdings unerreicht. Verschiedene Schäden in den darauf folgenden Jahrzehnten machten schließlich einen völligen Neubau erforderlich. Sowohl der Musikliebhaber Pfarrer Rudolf Brandstetter, als auch der Organist und Chorleiter Georg Koch und Professor Musch zeichneten dafür verantwortlich. Das Ergebnis bestätigte die Ansprüche und Qualität. Am 17. März 1991 erfolgte die feierliche Einweihung der neuen Orgel, die in der Orgelbauwerkstätte Riegner & Friedrich, Hohenpeißenberg im Allgäu, gebaut wurde. Der Orgelprospekt ist dem barocken Raum entsprechend angepasst. Das Klangbild des Instrumentes orientiert sich jedoch bewusst an der norddeutschen Tradition. Die Orgel verfügt jetzt über 35 Register auf drei Manualen und Pedal. 2019 fand eine Überholung statt.

Glocken
Die 1668 gegossenen Glocken wurden in den Neubau 1747 übernommen, doch als die größte 1769 sprang, wurde 1770 von der Gemeinde beschlossen, die Glocken umzugießen. Zuerst einmal gab es nur drei statt der vereinbarten vier Glocken, die insgesamt 4492 Pfund wogen. Doch die Gemeinde bestand auf vier Glocken. Sachverständige hielten den Turm für zu schwach gebaut. Im Sommer 1771 lieferte der Straßburger Glockengießer Mathäus Edel die bestellten vier Glocken innerhalb von sechs Wochen. Am 24. September erfolgte die feierliche Weihe durch den Prälaten von Ettenheimmünster. Die Teilherren, Elisabeth Auguste Eleonore, Markgräfin von Baden-Baden, Ferdinand Sebastian Freiherr von Sickingen-Hohenberg und Augustin Dornblüth, Abt zu Ettenheimmünster, standen Pate und sind inschriftlich auf der großen Glocke verewigt, ebenso der Vogt Hermann Rebenstock und der Heimburger Josef Hildebrand. Die zweite Glocke war dem Hl. Martin geweiht, die dritte den Hl. Petrus und Paulus und die kleinste dem Hl. Johannes Nepomuk. Diese musste 1805 umgegossen werden. Dieses Geläut überstand den Ersten Weltkrieg, wurde aber durch den Brand 1936 zerstört.

Ein Jahr nach dem Brand hatte die Glockengießerei Grüninger in Villingen vier neue Glocken (54 Zentner) gegossen. Am 17. März 1942 wurden drei Glocken kriegsbedingt abgehängt und zum Hochofen transportiert. Erst 1955 konnte ein neues vierstimmiges bronzenes Glockengeläut der Glockengießerei von Friedrich Wilhelm Schilling aus Heidelberg aufgehängt werden.

1752 hatte der Straßburger Uhrmachermeister Christian Meyenbau eine Kirchenuhr installiert, 1896 trat eine neue an deren Stelle. Diese verbrannte ebenfalls 1936. Die neue Kirchturmuhr zeigt die Zeit optisch über Zifferblätter auf allen vier Seiten des Turmes an. Akustisch wird die Zeit über ein Uhrschlagwerk angezeigt: Glocke 1 sorgt für den Stundenschlag, die Glocken 2 und 3 werden zu jeder Viertelstunde angeschlagen.

Literatur
 Mechthilde Michels: Gemeinde Riegel, 7000 Jahre Siedlungsgeschichte (1993 ?)
 Katholische Kirchengemeinde Riegel am Kaiserstuhl: Kirchenführer St. Martin

Weblinks

 Über die Pfarrkirche auf der Site der Seelsorgeeinheit Nördlicher Kaiserstuhl
 Beschreibung und Disposition der Orgel von St. Martin in Riegel
 Die Orgeln der Kirche St. Martin Riegel – Beitrag auf Orgel-Verzeichnis

Nachweise

Kirchengebäude in Riegel am Kaiserstuhl
Riegel
Riegel am Kaiserstuhl
Riegel
Riegel am Kaiserstuhl
Riegel am Kaiserstuhl
Kulturdenkmal in Riegel am Kaiserstuhl
Kirchengebäude in Europa

St. Martin (Riegel am Kaiserstuhl)


Kosmos 2508, ruski komunikacijski satelit iz programa Kosmos. Vrste je Strijela-3M (Rodnik S br. 24 L).

Lansiran je 23. rujna 2015. godine s kozmodroma Pljesecka u Rusiji, s mjesta 133/3. Lansiran je u nisku orbitu oko planeta Zemlje raketom nosačem Rokot/Briz-KM. Orbita mu je 1496 km u perigeju i 1504 km u apogeju. Orbitna inklinacija mu je 82,49°. Spacetrackov kataloški broj je 40921. COSPARova oznaka je 2015-050-B. Zemlju obilazi u 115,99 minuta. Mase je 225 kg.

Ovo je vladin-vojni komunikacijski satelit sustava "pohrani-proslijedi". Napaja se iz solarnih ćelija i baterija.

Nekoliko satelita Rodnika-S poslano je u istoj misiji. Razgonski blok Briz-KM se odvojio tijekom misije i ostao je u orbiti.

Izvori
А.Железняков. Энциклопедия "Космонавтика". Хроника освоения космоса. (rus.)
Heavens-above (engl.)
NASA (engl.)
Planet4589.org Tablični prikaz podataka o satelitima (engl.)
N2YO Satellite Database - Tehnical Details - Real Time Satellite Tracking and Predictions (engl.)
Gunter's Space Page Strela-3M (Rodnik-S, 14F132) (engl.)

Vanjske poveznice
N2YO.com Search Satellite Database
Celes Trak SATCAT Format Documentation (engl.)
Kunstman  Satellites in Orbit (engl.)

Sateliti Kosmos

Kosmos 2508


Un complexe de coordination est constitué d'un atome ou d'un ion central, généralement métallique, appelé centre de coordination, et d'un réseau de molécules ou d'ions liés, appelés ligands.

De nombreux composés contenant des métaux, en particulier ceux qui comprennent des métaux de transition (éléments tels que le titane qui appartiennent au bloc du tableau périodique), sont des complexes de coordination.

Nomenclature et terminologie

Les complexes de coordination sont tellement omniprésents que leur structure et leurs réactions sont décrites de manière variable et confuse. L'atome au sein d'un ligand qui est lié à l'atome ou à l'ion métallique central est dit atome donneur. Dans un complexe typique, un ion métallique est lié à plusieurs atomes donneurs, qui peuvent être identiques ou différents. Un ligand polydenté est une molécule ou un ion qui se lie à l'atome central par l'intermédiaire de plusieurs atomes du ligand. Il est couramment possible de rencontrer des ligands liés à l'atome central avec 2, 3, 4 ou même 6 liaisons. Ces complexes sont appelés chélates ; la formation de tels complexes est appelée chélation, complexation et coordination.

L'atome ou l'ion central, ainsi que tous les ligands, constituent la sphère de coordination. Les atomes ou ions centraux et les atomes donneurs constituent la première sphère de coordination.

La coordination fait référence aux « liaisons covalentes coordonnées » (liaisons dipolaires) entre les ligands et l'atome central. À l'origine, un complexe impliquait une association réversible de molécules, d'atomes ou d'ions par l'intermédiaire de liaisons chimiques faibles. Appliquée à la chimie de coordination, cette signification a évolué. Certains complexes métalliques se forment de manière pratiquement irréversible et beaucoup sont liés entre eux par des liaisons assez fortes.

Le nombre d'atomes donneurs liés à l'atome ou à l'ion central est appelé coordinence, ou nombre de coordination. Les nombres de coordination les plus courants sont 2, 4 et surtout 6. Un ion hydraté est un exemple d'ion complexe formé entre un ion métallique central et un ou plusieurs ligands, molécules ou ions environnants qui contiennent au moins un doublet non liant.

Si tous les ligands sont monodentés, alors le nombre d'atomes donneurs est égal au nombre de ligands. Par exemple, l'ion hexahydraté cobalt(II) ou, hexaaquacobalt()  est un ion complexe hydraté, en l'occurrence un complexe aqua, composé de six molécules d'eau liées à un cation de cobalt à l'état d'oxydation +2. La denticité des ligands et la coordinence du centre métallique permettent de déduire le nombre de ligands. Ainsi, l'ion complexe bis(éthylènediamine)platine(), de formule abrégée , a une coordinence de 4 et non de 2 car l'éthylènediamine est un ligand bidenté.

Tout atome donneur cède un doublet d'électrons. Certains atomes ou groupes donneurs peuvent céder plus d'un doublet : ils sont dits bidentés (cèdent deux doublet) ou polydentés (cèdent plus de deux doublets). Dans certains cas, un atome ou un groupe cède un doublet d'électrons à deux atomes ou accepteurs métalliques centraux semblables ou différents — par scission du doublet d'électrons — en une liaison à trois centres et deux électrons. On parle alors de ligands pontants.

Histoire

Les complexes de coordination sont connus depuis le début de la chimie moderne. Les premiers complexes de coordination bien connus comprennent des colorants tels que le bleu de Prusse. Leurs propriétés ont été comprises pour la première fois à la fin des années 1800, à la suite des travaux de 1869 de Christian Wilhelm Blomstrand. Blomstrand a développé ce que l'on appelle aujourd'hui la théorie des chaînes. En considérant les complexes d'amines métalliques, il a émis l'hypothèse que les molécules d'ammoniac compensaient la charge de l'ion en formant des chaînes de type [(NH3)X]X+, où X est le nombre de coordination de l'ion métallique. Il a comparé ses chaînes d'ammoniac théoriques à des hydrocarbures de la forme (CH2)X.

À la suite de cette théorie, le scientifique danois Sophus Mads Jørgensen y a apporté des améliorations. Dans sa version de la théorie, Jørgensen affirmait que lorsqu'une molécule se dissocie dans une solution, il y aurait deux résultats possibles : les ions se lieraient via les chaînes d'ammoniac décrites par Blomstrand ou les ions se lieraient directement au métal.

Ce n'est qu'en 1893 que la version la plus largement acceptée de la théorie aujourd'hui a été publiée par Alfred Werner. Le travail de Werner comprenait deux changements importants par rapport à la théorie de Blomstrand. Le premier était que Werner a décrit les deux possibilités en termes d'emplacement dans la sphère de coordination. Il a affirmé que si les ions devaient former une chaîne, cela se produirait en dehors de la sphère de coordination tandis que les ions qui se lient directement au métal le feraient à l'intérieur de la sphère de coordination. Dans l'une de ses découvertes les plus importantes, Werner a cependant réfuté la majorité de la théorie de la chaîne. Werner a découvert les arrangements spatiaux des ligands impliqués dans la formation du complexe hexacoordonné de Cobalt. Sa théorie permet de comprendre la différence entre un ligand coordonné et un ion équilibrant la charge dans un composé, par exemple l'ion chlorure dans les chlorures de cobaltammine, et d'expliquer de nombreux isomères auparavant inexplicables.

En 1911, Werner a résolu pour la première fois le complexe de coordination hexol en isomères optiques, renversant la théorie selon laquelle seuls les composés carbonés pouvaient posséder la chiralité.

Structures

Les ions ou molécules entourant l'atome central sont appelés ligands. Les ligands sont classés comme L ou X (ou une combinaison de ceux-ci), selon le nombre d'électrons qu'ils fournissent pour la liaison entre le ligand et l'atome central. Les ligands L fournissent deux électrons à partir d'une seule paire d'électrons, ce qui donne lieu à une liaison covalente coordonnée. Les ligands X fournissent un électron, l'atome central fournissant l'autre électron, pour ainsi former une liaison covalente régulière. On dit que les ligands sont coordonnés à l'atome. Pour les alcènes, les liaisons pi peuvent se coordonner avec des atomes métalliques. Un exemple est l'éthylène dans le complexe PtCl3(C2H4)−.

Géométrie

En chimie de coordination, une structure est d'abord décrite par son numéro de coordination, c'est-à-dire le nombre de ligands attachés au métal (plus précisément, le nombre d'atomes donneurs). Habituellement, on peut compter les ligands attachés, mais parfois même le comptage peut devenir ambigu. Les nombres de coordination sont normalement compris entre deux et neuf, mais il n'est pas rare de compter un grand nombre de ligands pour les lanthanides et les actinides. Le nombre de liaisons dépend de la taille, de la charge et de la configuration électronique de l'ion métallique et des ligands. Les ions métalliques peuvent avoir plus d'un numéro de coordination.

Typiquement, la chimie des complexes de métaux de transition est dominée par les interactions entre les orbitales moléculaires s et p des atomes donneurs dans les ligands et les orbitales d des ions métalliques. Les orbitales s, p et d du métal peuvent accueillir 18 électrons (voir la règle des 18 électrons). Le nombre de coordination maximal pour un certain métal est donc lié à la configuration électronique de l'ion métallique (pour être plus précis, le nombre d'orbitales vides) et au rapport de la taille des ligands et de l'ion métallique. Les grands métaux et les petits ligands conduisent à des nombres de coordination élevés, par exemple [Mo(CN)8]4−. Les petits métaux avec de grands ligands conduisent à de faibles nombres de coordination, par exemple Pt[P(CMe3)]2. En raison de leur grande taille, les lanthanides, les actinides et les premiers métaux de transition ont tendance à avoir des nombres de coordination élevés.

La plupart des structures suivent le modèle de points sur une sphère (par analogie au cas où l'atome central serait au centre d'un polyèdre dont les sommets seraient les emplacements des ligands), dans lequel le chevauchement orbital (entre le ligand et les orbitales métalliques) et les répulsions ligand-ligand tendent à produire certaines géométries régulières. Les géométries les plus observées sont résumées ci-dessous, mais il existe de nombreux cas qui s'écartent d'une géométrie idéale, par exemple en raison de la présence de ligands de différents types (ce qui fait varier la longueur des liaisons et conduit la géométrie à s'écarter du modèle de point sur une sphère), en raison de l'encombrement stérique des ligands ou en raison d'effets électroniques (tels que l'effet Jahn-Teller). Les géométries moléculaires les plus courantes en fonction de la coordinence sont ainsi :
 coordinence = 2 ⇒ géométrie linéaire ;
 coordinence = 3 ⇒ géométrie plane trigonale ;
 coordinence = 4 ⇒ géométrie tétraédrique ou plane carré ;
 coordinence = 5 ⇒ géométrie bipyramidale trigonale ;
 coordinence = 6 ⇒ géométrie octaédrique ;
 coordinence = 7 ⇒ géométrie bipyramidale pentagonale ;
 coordinence = 8 ⇒ géométrie antiprismatique carrée ;
 coordinence = 9 ⇒ .

Les descriptions idéalisées des coordinences 5, 7, 8 et 9 sont souvent indistinctes géométriquement des structures alternatives avec des angles LML (ligand-métal-ligand) légèrement différents, comme entre les structures pyramidales carrées et les structures bipyramidales trigonales :
 coordinence = 5 ⇒ géométrie pyramidale à base carré ;
 coordinence = 7 ⇒  ou  ;
 coordinence = 8 ⇒  ou  ;
 coordinence = 9 ⇒ .

Pour distinguer les coordinations alternatives pour les complexes à cinq coordonnées, l'indice de géométrie τ a été inventé par Addison  Cet indice dépend des angles par le centre de coordination et varie entre 0 pour les structures pyramidales carrées et 1 pour les structures bipyramidales trigonales, permettant de classer les cas intermédiaires. Ce système a ensuite été étendu aux complexes à quatre coordonnées par Houser  ainsi qu'Okuniewski

Dans les systèmes à faible nombre d'électrons d, en raison d'effets électroniques spéciaux tels que la stabilisation Jahn-Teller (de second ordre), certaines géométries (dans lesquelles les atomes de coordination ne suivent pas un modèle de points sur une sphère) sont stabilisée par rapport aux autres possibilités, par exemple pour certains composés, la géométrie prismatique trigonale est stabilisée par rapport aux structures octaédriques pour la coordinence 6 :
 coordinence = 2 ⇒ géométrie coudée ;
 coordinence = 3 ⇒ géométrie pyramidale trigonale ;
 coordinence = 6 ⇒ géométrie prismatique trigonale.

Isomérie

L'arrangement des ligands est fixe pour un complexe donné, mais dans certains cas, il est susceptible d'être modifié par une réaction qui forme un autre isomère stable.

Il existe de nombreux types d'isomérie dans les complexes de coordination, tout comme dans de nombreux autres composés.

Stéréoisomérie

La stéréoisomérie se produit avec les mêmes liaisons dans des orientations distinctes. La stéréoisomérie peut être classée en :

Isomérie cis-trans et isomérie faciale-méridienne

L'isomérie cis-trans se produit dans les complexes octaédriques et plan carrés (mais pas tétraédriques). Lorsque deux ligands sont adjacents, ils sont dits cis, lorsqu'ils sont opposés, trans . Lorsque trois ligands identiques occupent une face d'un octaèdre, l'isomère est dit facial, ou fac . Dans un isomère fac, deux ligands identiques sont adjacents ou cis l'un à l'autre. Si ces trois ligands et l'ion métallique sont dans un même plan, l'isomère est dit méridien, ou mer . Un isomère mer peut être considéré comme une combinaison d'un trans et d'un cis, car il contient à la fois des paires trans et cis de ligands identiques.

Isomérie optique

L'isomérie optique se produit lorsqu'un complexe n'est pas superposable avec son image dans un miroir. On l'appelle ainsi parce que les deux isomères sont chacun optiquement actifs, c'est-à-dire qu'ils font tourner le plan de la lumière polarisée dans des directions opposées. Dans la première molécule représentée, le symbole  (lambda) est utilisé comme préfixe pour décrire la torsion de l'hélice gauche formée par trois ligands bidentés. La deuxième molécule est l'image miroir de la première, avec le symbole  (delta) comme préfixe pour la torsion de l'hélice à droite. Les troisième et quatrième molécules sont une paire similaire d'isomères  et , dans ce cas avec deux ligands bidentés et deux ligands monodentés identiques.

Isomérie structurale

L'isomérie structurelle se produit lorsque les liaisons sont elles-mêmes différentes. On reconnait quatre types d'isomérie structurale : l'isomérie d'ionisation, l'isomérie de solvatation ou d'hydratation, l'isomérie de liaison et l'isomérie de coordination.

 Isomérie d'ionisation – les isomères donnent des ions différents en solution bien qu'ils aient la même composition. Ce type d'isomérie se produit lorsque le contre-ion du complexe est également un ligand potentiel. Par exemple, le sulfate de pentaamminebromocobalt(III) [Co(NH3)5Br]SO4 est violet rouge et en solution donne un précipité avec le chlorure de baryum, confirmant la présence d'ion sulfate, tandis que le bromure de pentaamminesulfatecobalt(III) [Co(NH3)5SO4]Br est rouge et teste négatif pour l'ion sulfate en solution, mais donne à la place un précipité d'AgBr avec du nitrate d'argent.
 Isomérie solvatation ou hydratation – les isomères ont la même composition mais diffèrent par le nombre de molécules de solvant servant de ligand vs occupant simplement des sites dans le cristal. Exemples : [Cr(H2O)6]Cl3 est de couleur violette, [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O est bleu-vert et [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O est vert foncé. Voir eau de cristallisation.
 L'isomérie de liaison se produit avec des ligands de plusieurs types de l'atome donneur, connu sous le nom de ligands ambidentés. Par exemple, le nitrite peut se coordonner via O ou N. Une paire d'isomères de liaison nitrite a des structures (NH3)5CoNO22+ (isomère nitro) et (NH3)5CoONO2+ (isomère nitrite).
 Isomérie de coordination - cela se produit lorsque les ions positifs et négatifs d'un sel sont des ions complexes et que les deux isomères diffèrent dans la distribution des ligands entre le cation et l'anion. Par exemple, [Co(NH3)6][Cr(CN)6] et [Cr(NH3)6][Co(CN)6].

Propriétés électroniques

De nombreuses propriétés des complexes de métaux de transition sont dictées par leurs structures électroniques. La structure électronique peut être décrite par un modèle relativement ionique qui attribue des charges formelles aux métaux et aux ligands. Cette approche est l'essence même de la théorie des champs cristallins (CFT). La théorie des champs cristallins, introduite par Hans Bethe en 1929, donne une tentative basée sur la mécanique quantique pour comprendre les complexes. Mais la théorie du champ cristallin traite toutes les interactions dans un complexe comme ioniques et suppose que les ligands peuvent être approximés par des charges ponctuelles négatives.

Des modèles plus sophistiqués englobent la covalence, et cette approche est décrite par la théorie des champs de ligands (LFT) et la théorie des orbites moléculaires (MO). La théorie des champs de ligand, introduite en 1935 et construite à partir de la théorie des orbitales moléculaires, peut gérer une gamme plus large de complexes et peut expliquer les complexes dans lesquels les interactions sont covalentes. Les applications chimiques de la théorie des groupes peuvent aider à la compréhension de la théorie des champs de cristaux ou de ligands, en permettant des solutions simples et basées sur la symétrie aux équations formelles.

Les chimistes ont tendance à utiliser le modèle le plus simple requis pour prédire les propriétés d'intérêt; c'est pourquoi la CFT a été privilégiée pour les discussions lorsque cela était possible. Les théories MO et LF sont plus compliquées, mais offrent une perspective plus réaliste.

La configuration électronique des complexes leur confère des propriétés importantes :

Couleur des complexes de métaux de transition

Les complexes de métaux de transition ont souvent des couleurs spectaculaires causées par des transitions électroniques par l'absorption de la lumière. Pour cette raison, ils sont souvent appliqués comme pigments. La plupart des transitions liées aux complexes métalliques colorés sont soit des transitions d–d, soit des bandes de transfert de charge . Dans la transition ad–d, un électron dans ad orbitale sur le métal est excitée par un photon vers une autre orbitale d d'énergie plus élevée, donc les transitions d–d ne se produisent que pour les complexes d-orbitaux partiellement remplis (d1–9). Pour les complexes ayant une configuration d0 ou d10, le transfert de charge est toujours possible même si les transitions d-d ne le sont pas. Une bande de transfert de charge implique la promotion d'un électron d'une orbitale à base de métal vers une orbitale à base de ligand vide (transfert de charge métal à ligand ou MLCT). L'inverse se produit également : excitation d'un électron dans une orbitale à base de ligand dans une orbitale vide à base de métal (transfert de charge ligand-to-metal ou LMCT). Ces phénomènes peuvent être observés à l'aide de la spectroscopie électronique ; également connu sous le nom d'UV-Vis. Pour les composés simples de symétrie élevée, les transitions d – d peuvent être attribuées à l'aide de diagrammes Tanabe-Sugano. Ces missions sont de plus en plus soutenues par la chimie computationnelle.

Couleurs des complexes de lanthanides

Superficiellement, les complexes de lanthanides sont similaires à ceux des métaux de transition en ce que certains sont colorés. Cependant, pour les ions communs Ln3+ (Ln = lanthanide) les couleurs sont toutes pâles, et peu influencées par la nature du ligand. Les couleurs sont dues aux transitions d'électrons 4f. Comme les orbitales 4f dans les lanthanides sont "enfouies" dans le noyau de xénon et protégées du ligand par les orbitales 5s et 5p, elles ne sont donc pas influencées par les ligands dans une grande mesure, ce qui conduit à une division du champ cristallin beaucoup plus petite que dans les métaux de transition. . Le spectre d'absorption d'un ion Ln3+ se rapproche de celui de l'ion libre où les états électroniques sont décrits par couplage spin-orbite . Cela contraste avec les métaux de transition où l'état fondamental est divisé par le champ cristallin. Les absorptions pour Ln3+ sont faibles car les transitions dipolaires électriques sont interdites de parité (Laporte interdite) mais peuvent gagner en intensité sous l'effet d'un champ de ligand à faible symétrie ou se mélangeant avec des états électroniques plus élevés (eg orbitales d). ff les bandes d'absorption sont extrêmement nettes ce qui contraste avec celles observées pour les métaux de transition qui ont généralement des bandes larges. Cela peut entraîner des effets extrêmement inhabituels, tels que des changements de couleur importants sous différentes formes d'éclairage.

Magnétisme

Les complexes métalliques qui ont des électrons non appariés sont magnétiques. En ne considérant que les complexes monométalliques, des électrons non appariés apparaissent parce que le complexe a un nombre impair d'électrons ou parce que l'appariement d'électrons est déstabilisé. Ainsi, les espèces monomériques de Ti(III) possèdent un "électron d" et doivent être (para)magnétiques, quelle que soit la géométrie ou la nature des ligands. Ti(II), avec deux électrons d, forme des complexes qui ont deux électrons non appariés et d'autres qui n'en ont aucun. Cet effet est illustré par les composés TiX2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 : lorsque X = Cl, le complexe est paramagnétique (configuration à haut spin), alors que lorsque X = CH3, il est diamagnétique (configuration bas spin). Il est important de réaliser que les ligands fournissent un moyen important d'ajuster les propriétés de l'état fondamental.

Dans les complexes bimétalliques et polymétalliques, dans lesquels les centres individuels ont un nombre impair d'électrons ou qui sont à spin élevé, la situation est plus compliquée. S'il y a interaction (directe ou via un ligand) entre les deux (ou plusieurs) centres métalliques, les électrons peuvent se coupler (couplage antiferromagnétique, résultant en un composé diamagnétique), ou ils peuvent s'améliorer (couplage ferromagnétique). Lorsqu'il n'y a pas d'interaction, les deux centres métalliques individuels (ou plus) se comportent comme s'ils étaient dans deux molécules distinctes.

Réactivité

Les complexes montrent une variété de réactivités possibles :

 Transferts d'électrons
 Le transfert d'électrons (ET) entre les ions métalliques peut se produire via deux mécanismes distincts, les transferts d'électrons de sphère interne et externe. Dans une réaction de sphère interne, un ligand pontant sert de conduit pour ET.
 Échange de ligands (dégénéré)
 Un indicateur important de la réactivité est le taux d'échange dégénéré de ligands. Par exemple, le taux d'échange d'eau coordonnée dans les complexes [M(H2O)6]n+ varie sur 20 ordres de grandeur. Les complexes où les ligands sont libérés et rebondissent rapidement sont classés comme labiles. De tels complexes labiles peuvent être assez stables thermodynamiquement. Les complexes de métaux labiles typiques ont soit des électrons à faible charge (Na+), dans des orbitales d qui sont antiliants par rapport aux ligands (Zn2+), soit manquent de covalence (Ln3+, où Ln est n'importe quel lanthanide). La labilité d'un complexe métallique dépend également des configurations à haut spin par rapport aux configurations à faible spin lorsque cela est possible. Ainsi, le Fe(II) et le Co(III) à haut spin forment des complexes labiles, tandis que les analogues à bas spin sont inertes. Le Cr(III) ne peut exister que dans l'état de spin bas (quatuor), qui est inerte en raison de son état d'oxydation formel élevé, de l'absence d'électrons dans les orbitales qui sont antiliantes M – L, ainsi que d'une certaine "stabilisation du champ de ligand" associée au configuration d3 .
 Processus associatifs
 Les complexes qui ont des orbitales non remplies ou à moitié remplies montrent souvent la capacité de réagir avec des substrats. La plupart des substrats ont un état fondamental singulet ; c'est-à-dire qu'ils ont des paires d'électrons isolés (par exemple, de l'eau, des amines, des éthers), de sorte que ces substrats ont besoin d'une orbitale vide pour pouvoir réagir avec un centre métallique. Certains substrats (par exemple, l'oxygène moléculaire) ont un état fondamental triplet, ce qui fait que les métaux avec des orbitales à moitié remplies ont tendance à réagir avec de tels substrats (il faut dire que la molécule de dioxygène a aussi des paires isolées, donc elle est également capable réagir comme une base de Lewis "normale").

Si les ligands autour du métal sont soigneusement choisis, le métal peut aider aux transformations (stœchiométriques ou catalytiques) des molécules ou être utilisé comme capteur.

Classification

Les complexes métalliques, également connus sous le nom de composés de coordination, comprennent pratiquement tous les composés métalliques. L'étude de la "chimie de coordination" est l'étude de la "chimie inorganique" de tous les métaux alcalins et alcalino-terreux, des métaux de transition, des lanthanides, des actinides et des métalloïdes. Ainsi, la chimie de coordination est la chimie de la majorité du tableau périodique. Les métaux et les ions métalliques existent, du moins dans les phases condensées, uniquement entourés de ligands.

Les domaines de la chimie de coordination peuvent être classés selon la nature des ligands, en termes généraux :

 Classique (ou "complexes de Werner ") : les ligands de la chimie de coordination classique se lient aux métaux, presque exclusivement, via leurs doublets non liants résidant sur les atomes du groupe principal du ligand. Les ligands typiques sont , , Cl, CN, en. Certains des membres les plus simples de ces complexes sont décrits comme complexes aqua et ammine.
 Exemples : [Co(EDTA)], , .

 Chimie organométallique : les ligands sont organiques (alcènes, alcynes, alkyles) ainsi que des ligands « de type organique » tels que les phosphines, les hydrures et le CO.
 Exemple : .

 Chimie bioinorganique : Les ligands sont d'origine naturelle, comprenant notamment les chaînes latérales des acides aminés, et de nombreux cofacteurs tels que les porphyrines, par exemple :
 l'hémoglobine contient de l'hème, complexe de porphyrine et de fer ;
 la chlorophylle contient un complexe de porphyrine et de magnésium ;
 de nombreux ligands naturels sont "classiques", notamment l'eau.

 Chimie des groupes : les ligands comprennent tout ce qui précède ainsi que d'autres ions ou atomes métalliques :
 Exemple : .

 Dans certains cas, il existe des combinaisons de différents champs :
 Exemple : , dans lequel un groupe est inclus dans une espèce biologiquement active.

La minéralogie, la science des matériaux et la chimie de l'état solide – tels qu'elles s'appliquent aux ions métalliques – sont des sous-ensembles de la chimie de coordination dans le sens où les métaux sont entourés de ligands. Dans de nombreux cas, ces ligands sont des oxydes ou des sulfures, mais les métaux sont néanmoins coordonnés, et les principes et directives discutés ci-dessous s'appliquent. Dans les hydrates, certains ligands sont des molécules d'eau de cristallisation. Il est vrai que l'objectif de la minéralogie, de la science des matériaux et de la chimie de l'état solide diffère de l'orientation habituelle de la coordination ou de la chimie inorganique. Les premières s'intéressent principalement les structures polymères, propriétés résultant des effets collectifs de nombreux métaux fortement interconnectés. En revanche, la chimie de coordination se concentre sur la réactivité et les propriétés des complexes contenant des atomes métalliques individuels ou de petits ensembles d'atomes métalliques.

Nomenclature des complexes de coordination

La méthode de base pour nommer un complexe est la suivante :
 lors de la désignation d'un ion complexe, les ligands sont nommés avant l'ion métallique ;
 le nom des ligands est donné par ordre alphabétique. Les préfixes numériques n'affectent pas l'ordre :
 les ligands monodentés à occurrence multiple reçoivent un préfixe en fonction du nombre d'occurrences : di-, tri-, tétra-, penta- ou hexa-;
 les ligands polydentés multiples (par exemple, éthylènediamine, oxalate) reçoivent bis-, tris-, tétrakis- ;
 les anions se terminent par o. Cela remplace le « e » final lorsque l'anion se termine par « -ure », « -ate » ou « -ite », par exemple le chlorure devient chloruro et le sulfate devient sulfato. Auparavant, '-ure' était remplacé par '-o' (par exemple chloro et cyano), mais cette règle a été modifiée dans les recommandations IUPAC de 2005 et les formes correctes pour ces ligands sont à présent chloruro et cyanuro ;
 les ligands neutres reçoivent leur nom usuel, à quelques exceptions près :  devient ammine (avec deux « m ») ;  devient aqua ; CO devient carbonyle ; NO devient nitrosyle ;
 on écrit ensuite le nom de l'atome ou de l'ion central. Si le complexe est un anion, le nom de l'atome central se terminera par -ate, et son nom latin sera utilisé s'il est disponible (sauf pour le mercure) ;
 l'état d'oxydation de l'atome central doit être spécifié (lorsqu'il est l'un de plusieurs possibles, ou zéro), et doit être écrit sous la forme d'un chiffre romain (ou 0) entre parenthèses ;
 le nom du cation doit être précédé du nom de l'anion.

Exemples:

 [Cd(CN)2(en)2] → dicyanurobis(éthylènediamine)cadmium(II) ;
 [CoCl(NH3)5]SO4 → sulfate de pentaamminechlorurocobalt(III) ;
 [Cu(H2O)6]2+ → ion hexaaquacuivre(II) ;
 [CuCl5NH3]3− → ion amminepentachlorurocuprate(II) ;
 K4[Fe(CN)6] → hexacyanuroferrate de potassium(II) ;
 [NiCl4]2− → ion tétrachloruronickélate(II) (l'utilisation de chloro- a été supprimée de la convention de dénomination IUPAC).

La coordinence des ligands liés à plus d'un centre métallique (ligands pontants) est indiqué par un indice au symbole grec μ placé devant le nom du ligand. Ainsi le dimère de trichlorure d'aluminium est décrit par  (en pratique, l'indice est omis lorsqu'il vaut 2).

Tout groupe anionique peut être stabilisé électroniquement par n'importe quel cation. Un complexe anionique peut être stabilisé par un cation hydrogène, devenant un complexe acide qui peut se dissocier pour libérer l'hydrogène cationique. Ce type de composé complexe a un nom avec "ic" ajouté après le métal central. Par exemple, H2[Pt(CN)4] porte le nom d'acide tétracyanoplatinique(II).

Constante de stabilité

L'affinité des ions métalliques pour les ligands est décrite par une constante de stabilité, également appelée constante de formation, et est représentée par le symbole Kf . C'est la constante d'équilibre pour laquelle le métal constitutif se lie à des ligands, et peut être calculée en conséquence, comme dans l'exemple suivant pour un cas simple :

 x M(aq) + y L(aq)  z Z(aq)

où : x, y et z sont les coefficients stoechiométriques de chaque espèce. M signifie métal/ion métallique, le L pour les bases de Lewis et enfin Z pour les ions complexes. Les constantes de formation varient considérablement. Des valeurs élevées indiquent que le métal a une forte affinité pour le ligand, à condition que le système soit à l'équilibre.

Parfois, la constante de stabilité se présente sous une forme différente, appelée constante de dissociation. Cette constante est exprimée comme l'inverse de la constante de formation et est notée Kd = 1/Kf. Cette constante représente la réaction inverse, c'est la dissociation d'un ion complexe en ses composants métalliques et ligands individuels. Lorsque l'on compare les valeurs de K d, plus la valeur est grande, plus l'ion complexe est instable.

En raison de la formation de ces ions complexes dans les solutions, ils peuvent également jouer un rôle clé dans la solubilité d'autres composés. Lorsqu'un ion complexe se forme, il peut modifier les concentrations de ses composants dans la solution. Par exemple:
 Ag(aq)+ + 2 NH4OH(aq)  Ag(NH3)2+ + H2O
 AgCl(s) + H2O(l)  Ag(aq)+ + Cl(aq)−.

Si ces réactions se produisaient toutes deux dans le même récipient de réaction, la solubilité du chlorure d'argent serait augmentée par la présence de NH4OH parce que la formation du complexe Diammine argentum(I) consomme une partie importante des ions argent libres de la solution. Selon le principe de Le Chatelier, cela provoque le déplacement vers la droite de la réaction d'équilibre pour la dissolution du chlorure d'argent, qui a pour produit l'ion argent.

Cette nouvelle solubilité peut être calculée à partir des valeurs de Kf et Ksp pour les réactions originales. La solubilité est trouvée essentiellement en combinant les deux équilibres séparés en une seule réaction d'équilibre combinée et cette réaction combinée est celle qui détermine la nouvelle solubilité. Ainsi Kc, la nouvelle constante de solubilité, est désignée par :

Application des composés de coordination

Les métaux n'existent en solution que sous la forme de complexes de coordination. Cette classe de composés est par conséquent, utile dans une grande variété de domaines.

Chimie bioinorganique

En chimie bioinorganique et en chimie bioorganométallique, les complexes de coordination remplissent des fonctions structurelles ou catalytiques. On estime que 30 % des protéines contiennent des ions métalliques. Les exemples, citons la vitamine B12 de couleur intense, le groupe hème de l'hémoglobine, les cytochromes, le groupe chlorine de la chlorophylle et la carboxypeptidase, une enzyme hydrolytique importante dans la digestion. Une autre enzyme à ions complexes est la catalase, qui décompose le peroxyde d'hydrogène, déchet de la cellule . Les composés de coordination synthétiques sont également utilisés pour se lier aux protéines et en particulier aux acides nucléiques (par exemple, le cisplatine, un médicament anticancéreux).

Industrie

La catalyse homogène est une application majeure des composés de coordination pour la production de substances organiques. Les procédés comprennent l'hydrogénation, l'hydroformylation, l'oxydation. Dans un exemple, une combinaison de trichlorure de titane et de triéthylaluminium donne naissance à des catalyseurs Ziegler-Natta, utilisés pour la polymérisation de l'éthylène et du propylène pour donner des polymères d'une grande importance commerciale les fibres, les films et les plastiques.

Le nickel, le cobalt et le cuivre peuvent être extraits à l'aide de procédés hydrométallurgiques faisant intervenir des ions complexes. Ils sont extraits de leurs minerais sous forme de complexes d'amines . Les métaux peuvent également être séparés en utilisant la précipitation sélective et la solubilité des ions complexes. Le cyanure est principalement utilisé pour extraire l'or et l'argent de leurs minerais.

Les complexes de phtalocyanine sont une classe importante de pigments.

Analyse

À une certaine époque, des composés de coordination ont été utilisés pour identifier la présence de métaux dans un échantillon. L'analyse inorganique qualitative a été largement remplacée par des méthodes d'analyse instrumentales telles que la spectroscopie d'absorption atomique (AAS), la spectroscopie d'émission atomique à plasma à couplage inductif (ICP-AES) et la spectrométrie de masse à plasma à couplage inductif (ICP-MS).

Notes et références

Articles connexes

Articles connexes

 Complexe activé
 Géométrie de coordination
 Composés d'inclusion
 La chimie organométallique traite d'une classe spéciale de composés de coordination où des fragments organiques sont liés à un métal au moins par un atome de carbone.

Liens externes

Chimie de coordination
Métal de transition
Chimie inorganique
Complexe

Complexe de coordination