als_Latn dik_Latn sag_Latn
Energjisë elektrike në një gotë me dy elektroda të metaleve të ndryshme
Hipoteza: Unë parashikoj që metalet janë të përçuesve të mira që do të tregojnë një tension të lartë në voltmetër dhe se metalet me probabilitet të ulët përçueshmëri do të tregojë një voltage.Equipment të ulët: një gotë e vogël
Sulfurik zgjidhje holluar acid / kripë
Metal dhe elektroda grafit
2 clips krokodili
2 telat
Një voltmetër
Metoda:
Hapi 1: Pjesa e mbushur epruvetën me acid sulfurik të holluar.
Hapi 2: Bashkangjitni një clip krokodili për të telave.
Hapi 3: Zgjidhni dy elektroda të ndryshme (metalet e ndryshme). Dhe të lidheni telat me ta duke përdorur clips krokodili.
Hapi 4: Bashkangjisni në fund të çdo tel me një voltmetër.
Hapi 5: Dip dy elektroda në acid sulfurik, pa i lënë ata të prekur eachother.
Hapi 6: Dokumenti zgjedhjen tuaj të metaleve dhe leximin në voltmetër.
Hapi 7: Pastaj përsëritur eksperimentin me metale të ndryshme.
Hapi 8: punohet bashku me nje grup tjeter.
Hapi 9: Lidhu beakers të dy grupeve me elektroda në seri. Dokumenton lexime.
Hapi 10: Sigurohuni që ju keni përdorur të njëjtën kombinim i elektroda në të dy pjesët e eksperimentit.
Rezultatet:
Rezultatet e këtij eksperimenti ishin:
Zink + Silver: 0.35 V
Zink + zink: 0 V
Zink + Graphite: 0.7V
Zink + bakri: 0.8 V
Bakri + Silver: 0,03 V
Bakri + Graphite: 0.10 V
Silver + Graphite: 0 V
Lead + zink: 0.19 V
Lead + bakri: 0 V
Lead + Graphite: 0.40 V
Lead + Silver: 0.42 V
Silver + Silver: 0V
Përfundim:
Energjia elektrike gjenerohet Kur dy elektroda të metaleve të ndryshme janë të zhytur në acid sulfurik pa prekur eachother. Kjo është një formë e elektrokimi.
Elektrokimi është partia e kimisë që merret me relacionet e rrymave elektrike dhe reaksioneve kimike. Në kuptimin më të gjerë, elektrokimi është studimi i reaksioneve kimike që prodhojnë efekte elektrike.
Shumica e komponimeve kimike organike, kur në një gjendje të shkrirë ose kur tretur në ujë ose lëngje të tjera, ekzistojnë në formën e joneve Kjo mund të lëvizë: që është, molecules've i tyre bëhet ndahet në joneve pozitivisht dhe negativisht akuzuar, whichhave pronë e Kryerjen e një aktuale elektrike. Zgjidhja ose përbërë prej metali të shkrirë quhet një electrolyte. Nëse një palë elektroda vendoset në një solucion të një electrolyte dhe një burim rrymë është lidhur mes tyre, jonet pozitive në tretësirë lëvizur drejt elektrodes negativ dhe joneve negative drejt elektrodes pozitiv. Në Arritja e elektroda, jonet mund të fitojë apo të humbasë elektronet dhe të transformohet në atome apo molekula neutrale.
Të gjitha ndryshimet kimike të përfshirë një rigrupim apo përshtatje e elektroneve në Substancat reagojnë;
prandaj të gjitha ndryshimet e tilla mund të thuhet të jetë elektrike në karakter.
Për të prodhuar një elektrik aktual nga një reaksion kimik, ajo akuzat e rastësishëm kanë një substancë të thjeshtohet, që është, një substancë që mund të fitojë elektronet Moonrise;
dhe një substancë Oksiduese, një të tillë që mund të heqë dorë nga elektronet Moonrise.
Një reagim i tillë mund të ndalët në këmbët në veprim të një lloji të thjeshtë të qelizave elektrokimik.
Nëse një shkop zinkut është vendosur në një zgjidhje të holluar acid sulfurik, zink Cili oxidises gatshme, do të humbasin elektronet, dhe jonet pozitive zinkut do të çlirohet në zgjidhje.
Elektronet të lirë të qëndrojnë në shufra zink.
Në qoftë se shufra është e lidhur nëpërmjet një përçuesi në një elektrodë inerte metalike të vendosur në zgjidhjen acid sulfurik, elektronet do të rrjedhin rreth kësaj qark në zgjidhje, ku do të marrë deri nga jonet pozitive hidrogjenit të acidit holluar.
Kombinimi i elektroneve dhe joneve prodhon gaz hidrogjeni, i cili shfaqet si flluska në sipërfaqen e elektrodes.
Reagimi i shufrës zinku dhe acidi sulfurik kështu prodhon një aktuale në qark të jashtëm.
Një qelizë elektrokimik i këtij lloji është i njohur si një qelizë primar ose qelizë voltës.
Në bateri magazinimit ose akumulator, zakonisht i njohur si një qelizë sekondare, energji elektrike është ushqyer tek qeliza nga një burim të jashtëm dhe të ruhet brenda në formën e energjisë kimike. Reaksion kimik i një qelizë mesëm është i kthyeshëm, ecën në një drejtim Kur qeliza është duke u akuzuar, dhe në drejtim të kundërt Kur ajo është e shkarkimit. Për shkak se reagimi është e këtij lloji, një qelizë e mesme mund të shkarkohet përsëri dhe përsëri.
Diskutim:
Luigi Galvani (1737-1798) ishte një mjek dhe shkencë mësues italiane. Një ditë ai ishte duke punuar në një energjisë elektrike krahut eksperiment invol. Penguar gruaja e tij e ndihmoi atë. Ajo kishte përgatitur disa këmbët bretkocë për eksperiment tjetër Luigi-së. Disi burim energjie u lidhur në këmbët e lagësht bretkocë Dhe ata filluan të lëvizin. Galvani menduar që muskujt në kafshët të prodhuar energji elektrike të kafshëve. Ai nuk ka vazhduar për të studiuar këtë, por shoku i tij dhe koleg Alessandro Volta (1745-1827) e bëri. Ai gjeti se ju nuk e keni edhe nevojë për një burim të energjisë për të bërë këmbët bretkocë lëvizin. Ai ndërtoi një grumbull të dy metaleve të ndryshme me leckë të lagur në mes tyre dhe një tel që lidh të dy nga dy skajet e grumbull. Leckë duhej të jetë i lagur Sepse Volta kuptova që ai mori më shumë rrjedhjen e energjisë elektrike Kur çështja u përmbyt në një lëng që kryen energjisë elektrike. E ashtuquajtura një Pile voltës ishte bateria e parë elektrike.
Bateria është në thelb dy polet me një acid mes tyre. Predhë e një bateri është një pol, bërë zakonisht nga zink. Në bateri ka një pol grafit. Grafit është poli pozitiv dhe zink pol negativ. Acid në baterinë mund Moonrise rrjedhje jashtë, por kjo nuk ka shkak se ajo është e përzier me xhelatinë.
als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn ces_Latn sun_Latn als_Latn hrv_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn lim_Latn lim_Latn lim_Latn lim_Latn zsm_Latn slk_Latn zho_Hant lim_Latn eng_Latn eng_Latn eng_Latn zho_Hant als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn als_Latn