Riferirsi al passaggio seguente e rispondere alla domanda successiva nella stessa lingua del passaggio:  Passaggio: l'iridio ha due isotopi stabili presenti in natura, 191Ir e 193Ir, con abbondanze naturali rispettivamente del 37,3% e del 62,7%. Sono stati sintetizzati anche almeno 37 radioisotopi, con numeri di massa che vanno da 164 a 202. L'iridium-192, che si colloca tra i due isotopi stabili, è il radioisotopo più stabile, con un'emivita di 73.827 giorni, e trova applicazione nella brachiterapia e nella radiografia industriale, in particolare per la prova non distruttiva delle saldature in acciaio nell'industria petrolifera e del gas; le fonti di iridio-192 sono state coinvolte in numerosi incidenti radiologici. Altri tre isotopi hanno emivite di almeno un giorno: 188Ir, 189Ir e 190Ir. Gli isotopi con masse inferiori a 191 decadono per una combinazione di decadimento β+, decadimento α e emissione di protoni (rare), ad eccezione di 189Ir, che decade per cattura di elettroni. Gli isotopi sintetici più pesanti di 191 decadono con il decadimento β−, sebbene 192Ir abbia anche un percorso di decadimento di cattura elettronica minore. Tutti gli isotopi conosciuti di iridio sono stati scoperti tra il 1934 e il 2008, con le scoperte più recenti tra il 200 e il 202 Ir. Almeno 32 isomeri metastabili sono stati caratterizzati, con numeri di massa che vanno da 164 a 197. Il più stabile di questi è 192m2Ir, che si decompone per transizione isomerica con un'emivita di 241 anni, rendendolo più stabile di qualsiasi isotopo sintetico di iridio nei loro stati fondamentali. L'isomero meno stabile è 190m3Ir con un'emivita di soli 2 μs. L'isotopo 191Ir è stato il primo di qualsiasi elemento a presentare un effetto Mössbauer. Questo lo rende utile per la spettroscopia Mössbauer per la ricerca in fisica, chimica, biochimica, metallurgia e mineralogia.  Domanda: Quanti isotopi stabili ha l'iridio in natura?
due