Kaliumsuperoxide is het superoxide van kalium, met als brutoformule KO2. De stof komt voor als een gele vaste stof die sterk reageert met water.

Synthese 
Kaliumsuperoxide wordt bereid door de reactie van gesmolten kalium met een overmaat zuurstofgas:

K + O2 -> KO2

Eigenschappen en toepassingen 
Kaliumsuperoxide kan waterdamp en koolstofdioxide binden en daarbij zuurstof vrijzetten:

4KO2 + 4CO2 + 2H2O -> 4KHCO3 + 3O2 

In afwezigheid van water kan het eveneens koolstofdioxide binden:

4KO2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + 3O2

Aangezien de mens bij het uitademen zowel waterdamp als koolstofdioxide uitstoot, kan kaliumsuperoxide gebruikt worden om zuurstof te genereren in gesloten ruimtes, zoals onderzeeboten of ruimtecapsules, of in gesloten ademhalingstoestellen voor brandweerlui of reddingswerkers in mijnen.

In water ontleedt kaliumsuperoxide via een exotherme reactie, waarbij kaliumhydroxide, zuurstofgas en waterstofperoxide gevormd worden:

4KO2 + 2H2O -> 4KOH + 3O2 
2KO2 + 4H2O -> 2KOH + 3H2O2

Toxicologie en veiligheid 
Kaliumsuperoxide is een sterke oxidator en werkt brandbevorderend. Contact of inname kan leiden tot ernstige irritatie en brandwonden. Intense of langdurige blootstelling kan leiden tot huidirritatie, ademhalingsfalen, bewusteloosheid en zelfs de dood. Kaliumsuperoxide is corrosief voor de huid, de ogen en de luchtwegen.

Externe link 
  MSDS van kaliumsuperoxide

Kaliumzout
Anorganisch zout
Superoxide
Corrosieve stof