Kaliumsulfide is het kaliumzout van waterstofsulfide, met als brutoformule K2S. De stof komt voor als witte kristallen, die rood of bruin worden bij blootstelling aan lucht.

Synthese 
Kaliumsulfide kan bereid worden door reactie van waterstofsulfide met kaliumhydroxide:

KOH + H2S -> KHS + H2O

Het in eerste instantie ontstane kaliumwaterstofsulfide reageert verder tot kaliumsulfide:

KHS + KOH -> K2S + H2O

Kaliumsulfide kan uit de oplossing omgekristalliseerd worden als pentahydraat.

Eigenschappen en reacties 
In water hydrolyseert kaliumsulfide tot kaliumhydroxide en kaliumwaterstofsulfide:

K2S + H2O -> KOH + KHS

In contact met sterke zuren ontstaat via een exotherme reactie het onaangenaam ruikende waterstofsulfide:

K2S + 2H+ -> H2S + 2K+

Kaliumsulfide reageert met zuurstof en water tot kaliumthiosulfaat:

2K2S + 2O2 + H2O -> K2S2O3 + 2KOH

Toxiciteit en veiligheid 
Kaliumsulfide kan bij schokken, wrijving of stoten ontleden met een ontploffing tot gevolg. De stof kan spontaan ontbranden bij contact met lucht. Het vormt bij verbranding waterstofsulfide en zwaveloxiden. De stof ontleedt ook bij contact met zuren met vorming van zeer giftige en brandbare waterstofsulfide. De oplossing in water is een sterke base, ze reageert hevig met zuur en is corrosief. Kaliumsulfide reageert met oxiderende stoffen met vorming van zwaveldioxide.

De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van kaliumsulfide kan longoedeem veroorzaken. Blootstelling aan hoge doses kan zelfs de dood veroorzaken. De effecten kunnen met vertraging optreden.

Externe link 
  

Kaliumzout
Sulfide
Anorganisch zout
Corrosieve stof
Milieugevaarlijke stof