In de anorganische chemie is een oxide een verbinding tussen een ander element en zuurstof waarin zuurstof als oxidator optreedt en de oxidatietoestand −2 aanneemt (O2−).

Oxidatie
Omdat de elektronegativiteit van zuurstof hoog is, kan zuurstof vrijwel elke andere stof oxideren. Een uitzondering is fluor, het enige element dat zuurstof kan oxideren. Verbindingen tussen fluor en zuurstof zijn dus eerder zuurstoffluoriden dan fluoroxiden.

Met vrijwel alle andere elementen vormt zuurstof oxiden. Uitzonderingen zijn de lichtere edelgassen, ook met edelmetalen, zoals goud vormt zuurstof maar moeizaam oxiden. Zij zijn metastabiel.

Een voorbeeld van oxidevorming is de verbranding (d.i. oxidatie) van magnesium:
2Mg + O2 -> 2 MgO

Men onderscheidt metaaloxide en niet-metaaloxide.

Soorten oxiden
Op basis van het verschil in chemische eigenschappen onderscheidt men vier soorten oxiden:
 basische oxiden: deze reageren met water tot een base.
 zure oxiden: deze reageren met water tot een zuur
 Amfotere oxiden: deze reageren met zowel een zuur als met een base
 Indifferente oxiden: deze reageren niet met zuren en met basen.
Tot deze oxiden horen koolmonoxide CO, stikstofmonoxide NO, , MnO2 mangaan(IV)oxide.

Oxidehuid 

De oxiden van sommige metalen (bijvoorbeeld aluminium en koper) vormen een afsluitende laag op het metaal zodat de oxidatiereactie stopt (bij gebrek aan zuurstof) en verdere corrosie wordt voorkomen.

Elementen, oxides en zouten 

In het schema hiernaast is de relatie weergegeven tussen elementen, hun oxides, de reactieproducent van de oxides met water en de zouten die gevormd kunnen worden of bij ontleding de verschillende stoffen geven. De nummers in onderstaande lijst verwijzen naar de nummers in het schema.
 Elementen kunnen verdeeld worden in metalen (M) en niet-metalen (X).
 In onderstaande voorbeelden zijn alle zouten als hele stof genoteerd. Veel reacties worden echter in oplossingen uitgevoerd, en dan zijn de zouten uiteraard gesplitst in ionen.
 Van reacties tussen metalen en niet-metaaloxides zijn geen voorbeelden bekend, noch van de omgekeerde reactie: een zout dat ontleedt naar een metaal en een niet-metaaloxide.
 Van reacties tussen niet-metalen en metaaloxides zijn geen voorbeelden bekend, noch van de omgekeerde reactie: een zout dat ontleedt naar een metaaloxide en een niet-metaal in zijn elementvorm.
 1 De reactie van een metaal (M) met zuurstof levert een metaaloxide (MO). Voorbeelden van deze reactie zijn:
2 \ Cu \ + \ O2 \ -> \ 2 \ CuO
Ti \ + \ O2 \ -> \ TiO2
 2  De reactie van een niet-metaal (X) met zuurstof levert een niet-metaaloxide (XO).
C \ + \ O2 \ -> \ CO2
S8 \ + \ 12 \ O2 \ -> \ 8 \ SO3
 3 De reactie van een metaaloxide met water geeft een hydroxide.
Na2O \ + \ H2O \ -> \ 2 \ NaOH
CaO \ + \ H2O \ -> \ Ca(OH)2De reactie van ongebluste kalk (calciumoxide) met water levert gebluste kalk.
 4 De reactie van een niet-metaaloxide met water levert een zuur op.
N2O5 \ + \ H2O \ -> \ 2 \ HNO3
CO2 \ + \ H2O \ -> \ H2CO3
 5 De reactie van een metaal met een niet-metaal levert een zout op
 Fe \ S \ -> \ FeS
2Fe \ + \ 3 \ Cl2 \ -> \ 2 \ FeCl3
 6 Van de reactie tussen een metaaloxide en een niet-metaaloxide waarbij een zout ontstaat zijn geen voorbeelden bekend. Van de omgekeerde reactie, een zout dat ontleed in een metaaloxide en een niet-metaaloxide, is het belangrijkste voorbeeld de vorming van ongebluste kalk uit calciumcarbonaat:CaCO3 \ -> \ CaO \ + \ CO2
 7 Metaaloxides reageren vaak met zuren onder vorming van zouten.
CuO \ + \ H2SO4 \ -> \ CuSO4 \ + \ H2OKoper(II)oxide reageert met zwavelzuur tot een oplossing van koper(II)sulfaat.
 8 Niet-metaaloxides reageren met hydroxides tot zouten:
CO2 \ + \ 2 \ NaOH_{(aq)} \ -> \ Na2CO3 \ + \ H2OOp laboratoriumschaal wordt deze reactie toegepast om koolstofdioxide met behulp van een oplossing van natriumhydroxide uit lucht te verwijderen.
 9 Een hydroxide reageert met een zuur tot een zout
NaOH \ + \ HCl \ -> \ NaCl \ + \ H2ODe titratiereactie.
 10 Een zuur reageert met een metaal tot een zout
Fe \ + \ H2SO4 \ -> \ FeSO4 \ + \ H2
Cu \ + \ 2 \ HCl \ -> \ CuCl2 + H2

Overzicht van de oxide-mineralen

Zie ook 
 Peroxide
 Superoxide
 Sesquioxide