<prompt> Ni kiasi gani cha chini cha nishati ya kinetic katika MeV ya protoni katika kiini cha ukubwa wa kati kilicho na kipenyo cha 8.0 x 10-15 m?Nadharia Husika: Nadharia ya Atomiki, pia inajulikana kama Nadharia ya Atomiki ya Bohr, ni dhana ya msingi katika fizikia ya atomiki ambayo ilipendekezwa na mwanafizikia wa Denmark Niels Bohr mwaka wa 1913. Nadharia hiyo inaeleza tabia ya elektroni katika atomi na inatoa kielelezo cha kuelewa muundo wa atomi. Nadharia ya Atomiki ya Bohr inategemea kanuni za mechanics ya quantum na ni nyongeza ya muundo wa nyuklia wa Rutherford wa atomi.Machapisho makuu ya Nadharia ya Atomiki ya Bohr ni:1. Elektroni huzunguka kiini katika viwango vya nishati isiyobadilika au obiti, inayoitwa shells. Kila ganda linalingana na kiwango fulani cha nishati, na nishati ya elektroni kwenye ganda fulani imehesabiwa, ikimaanisha kuwa inaweza kuchukua tu maadili fulani tofauti.2. Elektroni zinaweza kusonga kati ya viwango vya nishati kwa kunyonya au kutoa nishati kwa njia ya photoni chembe za mwanga. Wakati elektroni inachukua photon, huenda kwenye kiwango cha juu cha nishati hali ya msisimko, na inapotoa photon, huenda kwenye kiwango cha chini cha nishati hali ya chini.3. Nishati ya fotoni iliyotolewa au kufyonzwa na elektroni ni sawa na tofauti ya nishati kati ya viwango vya awali na vya mwisho vya nishati ya elektroni. Hii inawakilishwa na fomula: E hf, ambapo E ni nishati ya fotoni, h ni ya Planck ya mara kwa mara, na f ni mzunguko wa fotoni.4. Kasi ya angular ya elektroni katika obiti fulani imehesabiwa na ni kizidishi kamili cha mfululizo wa Planck kilichogawanywa na 2π h2π. Hii ina maana kwamba obiti fulani tu zilizo na radii na nishati maalum zinaruhusiwa kwa elektroni katika atomi.5. Nafasi na kasi ya elektroni haiwezi kubainishwa kwa usahihi kwa wakati mmoja, kulingana na Kanuni ya Kutokuwa na uhakika ya Heisenberg. Hii ina maana kwamba eneo halisi la elektroni ndani ya obiti haliwezi kubainishwa, lakini uwezekano wake wa usambazaji unaweza kuelezewa.Nadharia ya Atomiki ya Bohr ilifafanua kwa ufanisi viwango vya nishati ya atomi ya hidrojeni na mfululizo wa mstari wa wigo wa hidrojeni. Walakini, ilikuwa na mapungufu katika kuelezea wigo wa atomi ngumu zaidi na tabia ya kemikali ya elementi. Maendeleo ya baadaye katika mechanics ya quantum, kama vile mlinganyo wa Schrödinger na dhana ya obiti za elektroni, yalitoa uelewa mpana zaidi wa muundo na tabia ya atomiki.  <response>: 0.08 